16 20 Temps Préparation: De 15 à 30 minutes Cuisson: De 15 à 30 minutes Ingrédients Equivalent de 2 bols d'eau 2 kub or 2 poignées de vermicelles Recette 1. Mettre l'eau dans une casserole. 2. Attendre que l'eau bout et y mettre le Kub or et le vermicelle. 3. Remuer de temps en temps, pour éviter que ça ne colle. 4. Quand le vermicelle est cuit, servir dans des bols. Suggestions du posteur « Vous pouvez rajouter un petit peu de crème. » Tests et opinions sur la recette 18 /20 Soupe très simple et rapide que je fais très souvent. Recette de Soupe d’antan légère aux vermicelles. J'y ajoute du gruyère dans l'assiette habituellement. 15 /20 De la nostalgie. Cette soupe, ma mamie me la faisait le soir pour le souper, par contre, elle y mettait plus de cube, de la crème fraîche et du gruyère. Du coup, j'ai trouvé celle-ci un peu fade sans peps. 16 /20 Recette simple et rapide. La soupe est bonne, mais la prochaine fois, je rajouterai de la crème et du gruyère râpé. 16 /20 Recette très simple et régressive. Le goût est présent, mais pas suffisamment puissant.
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Accueil > Recettes > Entrée > Entrée chaude > Soupe > Soupe de vermicelles à l'oeuf 4 poignées de vermicelles En cliquant sur les liens, vous pouvez être redirigé vers d'autres pages de notre site, ou sur Récupérez simplement vos courses en drive ou en livraison chez vos enseignes favorites 309, 99€ 199, 00€ En cliquant sur les liens, vous pouvez être redirigé vers d'autres pages de notre site, ou sur Temps total: 25 min Préparation: 15 min Repos: - Cuisson: 10 min Étape 1 Préparer un bouillon avec les cubes, porter à ebullition. Étape 2 Y jeter les vermicelles. Séparer le blanc des jaunes des oeufs, mettre le blanc dans le bouillon avec les vermicelles. Soupe avec gingembre, vermicelle - 22 recettes sur Ptitchef. Étape 4 Mettre les jaunes d'oeufs dans un bol et les monter avec un peu d'huile, réserver. Quand les vermicelles et le blanc d'oeuf sont cuits (5 minutes), retirer du feu, attendre 2 min et ajouter les jaunes d'oeufs en fouettant. Servir aussitôt! Note de l'auteur: « Cette recette plaît aux enfants mais aussi aux parents, bon appétit!
recherche Qui cherche trouve Recherche en cours... Aucun résultat trouvé. Accueil Recettes Soupe de Vermicelles au basilic soupe Vite Fait Bien Fait! Recettes au vermicelle : nems, riz, soupe. Facile 20 min Ingrédients 4 personne s 150 g de vermicelles pour soupe de pâtes Panzani 2 cuil. à soupe d'huile d'olive 1 oignon 2 gousses d'ail 60 g d'amandes émincées 2 litres de bouillon de poulet Petit bouquet de basilic Sel et poivre Préparation 1 Dans un grand fait-tout, faire revenir l'oignon avec l'huile d'olive, l'ail et les amandes. Remuer sur feu moyen jusqu'à ce que l'oignon soit transparent. 2 Ajouter ensuite le bouillon et le basilic puis amener à ébullition. 3 Verser les vermicelles et laisser mijoter jusqu'à ce que les pâtes soient cuites. 4 Servir aussitôt.
8 0. 4 0. 2 0. 1 0. 1 [S 2 O 3 2-] (mol. 04 0. 18 0. 14 0. 1 Ceci nous permet de remarquer que la vitesse de la réaction est d'autant plus élevée que les concentrations initiales en réactifs sont importantes II- Etude de l'influence de la température Ici, nous réalisons de nouveau l'expérience du soleil couchant mais dans un bain- marie, le mélange réactionel est porté a une température de 40° C. Nous utilisons les mêmes volumes et concentration que pour le cas 4 de l'expérience précédente. Tp cinétique chimique thiosulfate gel. Nous constatons que la durée de la réaction est de 45. 67 sec contre 96 sec lorsque la réaction à lieu à température ambiante. La vitesse de la réaction augmente donc avec la température. PARTIE 2: ETUDE DU PHENOMENE DE CATALYSE. I- Catalyse d'une réaction d'oxydoréduction par des ions métalliques. Nous étudions ici la réaction entre les ions péroxodisulfate et iodure, catalysée par certains cations métalliques, d'équation: 2I- + S 2 O 8 2- = I 2 + 2SO 4 2- De manière à mieux étudier cette réaction, on ajoute dans le mélange réactionel une petite quantité d'ion thiosulfate.
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2. Questions
1. Quelle est la
réaction mise en jeu dans le protocole:
entre les ions peroxodisulfate
et les ions iodure (transformation étudiée)? couples oxydant/réducteur: S 2 O 8 2- (aq) / SO42-
(aq) et I 2 (aq) / I - (aq);
entre le diiode formé
et les ions thiosulfate (titrage du diiode formé)? couples oxydant/réducteur: I 2 (aq) / I - (aq) et S 4 O 6 2-
(aq) / S 2 O 3 2- (aq)
2. Quelles conclusions peut-on
tirer des expériences préliminaires qualitatives? TP de Cinétique chimique n°4 - Le blog de La_girafeuh. 3. Déterminer la
concentration molaire en diiode présent dans le milieu réactionnel,
[I 2] à la date t i à l'aide
du tableau descriptif de l'évolution du système
établi pour chaque prélèvement. 4. Que peut-on dire du temps
de demi-réaction t 1/2 pour que la méthode de
suivi cinétique par prélèvements successifs et
titrages soit possible?
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PARTIE 1: ETUDE DE LA CONCENTRATION DES REACTIFS ET DE LA TEMPERATURE. I- Expérience dite du "soleil couchant". Nous étudions ici la dismutation (réaction d'un corps sur lui même) en milieu acide de l'ion thiosulfate d'équation: 2S 2 O 3 2- +4H + = 2S +2SO 2 +2H 2 O A- Mode opératoire Placer un bécher sur une feuille sur laquelle figure un motif tracé à l'encre noire Dans un bécher, verser: * V1 mL d'acide chloridrique molaire (H + + Cl-) * V2 mL d'eau distillée * V3 mL de thiosulfate de sodium à 0. 2mol/L Homogénéiser le mélange et déclencher le chronomètre. Arréter le chronomètre lorsque le motif n'est plus visible par un observateur placé à la verticale. B- Resultats: En faisant varier les volumes, on modifie ainsi la concentration des réactifs dans le mélange réactionnel. TP: Étude cinétique d’une transformation. On obtient alors les résultats suivants: V1 (mL) 40 20 10 5 5 5 5 V2 (mL) 0 20 30 35 0 10 20 V3 (mL) 10 10 10 10 45 35 25 VT (mL) 50 50 50 50 50 50 50 td (sec) 60. 2 70. 33 75. 99 96 18. 83 33 30. 73 [H +] (mol. L-1) 0.
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(Alors là, je ne vois pas du tout)
3) Remplir le tableau d'évolution des [C] des espèces réagissantes en fonction du temps: appeler E1 l'avancement de la réaction (1), E2 l'avancement de la réaction (2), et e les quantités de matière infinitésimale (a, b, c désignent les concentrations initiales en S2O82-, I- et S2O32-)
Temps [S2O82-] [I-] [S2O32-] [I2] [S4O6 (2-)]
t° a b c 0 0
t t*
t>t*
Mon principale problème, c'est qu'ici, on a des concentrations et non des quantités de matières. Donc je ne vois pas trop comment faire sur ce point là. Tp cinétique chimique thiosulfate therapy. Ensuite, n utilise le diiode formé dans la réaction (1) pour la réaction (2) et idem pour I- mais en sens contraire, j'ai donc du mal à faire appraître ceci avec les concentrations (je ne sais pas si vous me suivez mais bon). 4) Si sur plusieurs expériences, on trouve la même concentration pour S2O82-, quelle serait la valeur de l'ordre partiel p? J'ai encore d'autres questions pour ce TP mais je préfère avoir déjà de l'aide sur cette partie. Merci d'avance!
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- A la burette, ajouter 0. 5 mL de solution de permanganate de potassium. - Déclencher le chronomètre et noter la durée t nécessaire à la décoloration complète du permanganate de potassium - Réaliser ainsi plusieurs ajouts en notant les durées de décoloration respectives. Le dispositif de manganimétrie Décoloration de la solution durant la réaction chimique. On remarque alors que la durée de décoloration diminue à chaque fois que l'on ajoute du permanganate. Tp cinétique chimique thiosulfate d. -Dans deux autres béchers, réaliser 2 mélanges identiques (10mL d'acide oxalique, 1mL d'acide sulfurique, 1mL de permanganate de potassium) et ajouter quelques gouttes de solution d'ion manganèse dans un des deux béchers. Dans le bécher contenant du manganèse, la durée de réaction est de 3 min, dans l'autre elle est de 13 min. Cette expérience permet de mettre en évidence de phénomène d'autocatalyse: Mn2+, produit de la réaction, joue le rôle de catalyseur.
10 -3 mol. L -1 et dans un second becher
25, 0 mL de solution d'iodure de potassium de concentration
molaire 2, 50. 10 -1 mol. L -1. Déclencher le
chronomètre, date t = 0, en versant l'une des solutions
dans l'autre. Pages perso Orange – Créez facilement votre site web personnel. Homogénéiser
le mélange réactionnel en le versant à nouveau
dans le premier becher. Prélever à
la pipette à différentes dates, 2, 00 mL du mélange
réactionnel; ce prélèvement est versé
dans un becher contenant 25 mL d'eau glacée et la date
ti correspondant à cette opération est relevée. Titrer ce mélange
par la solution de thiosulfate de sodium en agitant. Lorsque la coloration
devient jaune très clair, ajouter quelques gouttes d'empois
d'amidon. Noter le volume de la solution de thiosulfate de sodium V(S 2 O 3 2-) versé à l'équivalence pour réaliser
le titrage du diiode à la date t i. Les résultats sont
consignés dans le tableau suivant:
Date
de prélèvement proposée
(min)
2
5
8
13
18
23
28
35
45
60
de prélèvement t i effective
V(
S 2 O 3 2-)
(mL)
[I2]
à la date t i
(mol. L -1)
Tracer la courbe [I2]
= f(t).
I-
E volution
de la vitesse en fonction du temps. -
La vitesse de formation d'un produit ou
de disparition d'un ractif diminue au cours du temps. - Cette vitesse tend vers zro lorsque le temps t tend vers
l'infini (lorsque la raction est termine)..
II-
IInfluence de la concentration des
ractifs sur les vitesses de formation et de disparition. 1)- Exprience: raction entre le
thiosulfate de sodium et l'acide chlorhydrique. Dans
un bcher de 100 mL, on verse:
45 mL de thiosulfate de sodium de
concentration C 1 =
0, 13 mol / L,
5 mL de solution dacide chlorhydrique
de concentration C 2
= 0, 10 mol / L.
o n observe la formation d'un prcipit qui trouble peu peu la solution. - La raction est lente, on peut observer son volution. - Interprtation:
Couples mises en jeu:
S 2 O 3
2 -
(aq) / S (s)
E 0 1
= 0, 50 V
SO 2
(aq) / S 2 O 3 2
(aq)
E 0 2
=
0, 40 V
Demi-quations lectroniques: pour
simplifier les critures, on utilise la notation suivante:
H
+ (aq)
remplace
H 3 O
+
( S 2 O 3 2
(aq) + 6
+ 4
e
= 2 S
3
H 2 O
(ℓ)) x
1
( S 2 O 3 2
+ H 2 O
(ℓ) =
2 SO 2
+ 2 H
) x
2
S 2 O 3 2
+ 4 H
→ 2
S (s) + 2
SO 2 (aq)
+ 2
(ℓ)
En milieu acide, les ions thiosulfate
se dismutent (voir rgle du gamma).