10 -19 C)
dans un atome qui est neutre le nombre de protons est égal au nombre d' électrons. Si le nom de l' atome ou son symbole est connu alors son numéro atomique peut être cherché dans la tableau périodique. Ce dernier comporte en effet tout les éléments chimiques représentés par leur symbole atomique et accompagnés d'un nombre variable de données:
si le symbole n'est accompagné que d'un seul nombre il s'agit obligatoirement du numéro atomique. si deux nombres sont indiqués alors le plus grand correspond au nombre de nucléons et le plus petit au numéro atomique. si il y a plus deux valeurs autour du symbole alors le tableau périodique comporte en général une légende. Chaque élément chimique est caractérisé par son propre numéro atomique et correspond à l'ensemble des particules atomiques ou ioniques, indépendantes ou liées, dont le noyau renferme le même nombre de protons. Un élément chimique peut donc être identifié non seulement par son symbole atomique mais aussi par son numéro atomique.
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Trouvez le numéro atomique à partir du symbole isotopique de la même manière. Par exemple, si le symbole est 14 C, vous savez que le symbole de l'élément est C. Recherchez le symbole "C" sur le tableau périodique pour obtenir le numéro atomique. Habituellement, le nombre de masse et le numéro atomique sont indiqués dans un symbole isotopique. Par exemple, si le symbole est 14 6 C, le nombre « 6 » est répertorié. Le numéro atomique est le plus petit des deux nombres du symbole. Il est généralement situé en indice à gauche du symbole de l'élément. Les références
IUPAC (1997). "Numéro atomique (nombre de protons) Z". Compendium de terminologie chimique (2e éd. ) (le « Livre d'or »). Publications scientifiques de Blackwell: Oxford. est ce que je: 10. 1351/livre d'or
Jensen, William B. (2005). « Les origines des symboles A et Z pour le poids et le nombre atomiques ». J. Chem. Éduc. 82: 1764. Scerri, Éric (2013). Un conte de sept éléments. Presses de l'Université d'Oxford. ISBN 978-0-19-539131-2.
Son Numéro Atomique Est Les 15 Ans
99
Es
Einsteinium
100
FM
Fermium
101
Maryland
Mendélévie
102
Non
nobélium
103
G / D
Lawrencium
104
Rf
Rutherfordium
105
DB
Dubnium
106
Sg
Seaborgium
107
Bh
Bohrium
108
hs
Hassium
109
Mont
Meitnerium
110
DS
Darmstadtium
111
Rg
Roentgenium
112
Cn
Copernicium
113
Nh
Nihonium
114
Fl
Flérovium
115
Mc
Moscou
116
Niv
Livermorium
117
Ts
Tennessine
118
Og
Oganesson
Numéros atomiques et symboles des 118 éléments Numéro atomique vs numéro de masse
Alors que le numéro atomique est le nombre de protons dans un atome, le nombre de masse est la somme du nombre de protons et de neutrons (les nucléons). Le symbole du nombre de masse est A, qui vient du mot allemand Atomgewcht (poids atomique). Le nombre de masse identifie l'isotope d'un élément. Les isotopes d'un élément ont le même numéro atomique, mais des nombres de masse différents. Le numéro de masse peut être écrit après le nom ou le symbole d'un élément (par exemple, carbone-14) ou en exposant au-dessus ou à gauche d'un symbole d'élément (par exemple, 14 C).
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Le premier critère de classement des éléments chimiques du tableau périodique est un numéro atomique croissant le long de chaque période (ligne):
la première ligne comporte les éléments de Z=1 à Z=2
la deuxième ligne comporte les éléments de Z=3 à Z=10
la troisième ligne comporte les éléments de Z=11 à Z=18
Etc
Si le numéro atomique d'un élément est connu alors il est possible de l'identifier en cherchant dans le tableau périodique le nom ou symbole associé à ce numéro atomique. Un atome est toujours électriquement neutre par conséquent chaque charge positive portée par un proton est compensée par une charge négative portée par un électron: un atome a donc autant de protons que d' électrons
Pour un atome le numéro atomique Z correspond donc aussi au nombre d' électrons.
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