02/09/2019, 11h59
#1
Combustion du fer
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Bonjour à tous,
D'après ce que j'ai trouvé sur le net il faudrait entre 2, 8 et 5 litres de dioxygène pour brûler 10 g de fer. Je suppose que le terme "brûler" signifie jusqu'à combustion complète des 10 g de fer et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau. -----
Aujourd'hui 02/09/2019, 12h21
#2
Re: combustion du fer
Bonjour,
Le terme "brûler" est toujours utilisé en chimie pour décrire une transformation chimique, et donc ici l'oxydation du fer en oxyde de fer. Ce n'est que dans le langage courant qu'on peut dire qu'on se brûle en touchant un objet très chaud. Pas en chimie! 02/09/2019, 17h33
#3
02/09/2019, 17h40
#4
sous quelle condition pouvons nous avoir un "feu" de fer avec propagation rapide de l'oxydation? Un plasma gazeux se forme t il avec degagement de chaleur? merci
l'inconvénient d'etre tres intelligent, c'est qu'on peut se sentir rapidement très bête Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 02/09/2019, 19h32
#5
Re: Combustion du fer
Salut Envoyé par Papy One... et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau.
- Combustion du fer équation
- Combustion du fer pdf
- Combustion du fer dans le dioxygène
- Site de blaimont auto
Combustion Du Fer Équation
Lavoisier a fait chauffer du mercure dans une cornue communiquant avec une cloche retournée dans de l' eau. Il a remarqué qu'une couche rouge est apparue et que le niveau de l' eau est montée dans la cloche. Lors de cette expérience l'eau est montée car le dioxygène de l'air avait disparu. Il y a eu une réaction chimique au cours de laquelle 1 molécule de dioxygène (O 2) et 2 atomes de mercure (Hg) ont formé 2 oxydes de mercure rouge (HgO). Ce qui a disparu est appelé " réactif " et ce qui est apparu est appelé " produit ". Lavoisier a dit: "Rien ne se crée rien ne se perd tout se transforme". Nous avons fait la même expérience que Lavoisier en remplaçant le mercure par du fer. Lors de la combustion du fer, il y a eu une réaction chimique entre le fer (Fe) et le dioxygène ( O 2). Nous obtenons donc de l' oxyde de fer (F e 3 O 4). F e 3 O 4 est composé de 3 atomes de fer et de 4 atomes d'oxygène. Les atomes s' assemblent différemment lors de la transformation. Alexandre, Alix, Maëlys, Teo, Timotey
Combustion Du Fer Pdf
Or nous allons pouvoir démontrer le contraire grâce à une expérience que nous avons réalisée sur la combustion du fer...
Au début, nous pensions tous que lorsqu'il y avait combustion, la matière disparaissait obligatoirement. Pour confirmer ou infirmer cette idée nous avons réalisé une combustion de laine de fer. Combustion de la laine de fer On a une pelote de laine de fer de même masse de chaque côté de la masse de la laine de fer qui brûle (grâce à un cour-circuit) augmente. Voilà pourquoi la balance bascule du côté où il y a combustion du fer. Nous avons finalement observé que la masse de la laine de fer qui avait brûlée était supérieure à celle de la masse témoin. Si la substance obtenue n'a pas la même masse que celle de départ, ni la même couleur, on peut penser que l'on est plus en présence de la même matière. Ce qui nous amène à croire qu'il y a eut une transformation chimique: c'est-à-dire qu'il y a bien destruction de matière (donc plus de fer), mais réorganisation de celle-ci.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygène
Le volume molaire du fer est 7. 09. 10^-6 m3/mol. (merci Wikipedia)
390l d'O2 avec un volume molaire de 22. 4l/mol (approximation des gaz parfaits). On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. Donc ici, on consomme 3. 75 mole d'O2, il en reste donc 13. 25, soit 300L environ. Si mes lointains souvenirs (+ de 40 ans) sont bons......
Dernière modification par Fustigator; 04/09/2019 à 09h18. 04/09/2019, 10h05
#9
Envoyé par Fustigator On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. "A chaud, le fer métallique s'oxyde en formant Fe 3 O 4 "donc 3 moles de fer pour 2 moles d' oxygène. 04/09/2019, 10h06
#10
Envoyé par Dynamix Comme quoi les souvenirs de 40 ans ne sont plus toujours des souvenirs....
04/09/2019, 10h09
#11
Envoyé par Fustigator Donc ici, on consomme 3. 25, soit 300L environ.. Donc après correction de Dynamix, on consomme non pas 3. 75 mol d'O2 mais 3. 33; ce qui nous laisse 13.
Ce sujet à été posté par elo888. La question est:
On réalise la combustion d'un fil de fer de masse m=0, 40 g dans un flacon de 500mL rempli de dichlore (Cl2) à la pression p = 1, 02*10 puissance 5 Pa. On considère ce gaz comme parfait. Le fil de fer est chauffé au rouge avant d'être introduit dans le flacon. On rebouche aussitôt le flacon. On observe alors la formation d'une fumée rousse de chlorure de fer (FeCl3). Ce solide se dépose ensuite sur les parois du flacon. 1) Ecrire l'equation de la réaction chimique
2) On appelle n1 et n2 les quantités de matières initiales de fer et de dichlore. Calculer n1 et n2. On considéra que la température avant l'expérience est de 20°C. 3) Etablissez le tableau d'avancement de la réaction à l'etat initial, en cours d'avancement et à l'etat final. 4) Calculer la valeur de l'avancement maximal. Quel est le réactif limitant? 5) Faire un bilan de quantité de matière à l'état final. 6) Déduisez-en la valeur de la pression finale dans le flacon après la réaction, la température étant redescendue à 20°C.
Blaimont
Administration
Pays
Belgique
Région
Région wallonne
Communauté
Communauté française
Province
Province de Namur
Arrondissement
Dinant
Commune
Hastière
Géographie
Coordonnées
50°11′N 04°50′E / 50. 183, 4. 833
Superficie? km²
Population
331 hab. (date inconnue)
Densité? hab. Carte MICHELIN Blaimont - plan Blaimont - ViaMichelin. /km²
Autres informations
Gentilé
Blaimontois
Code postal
5542
Zone téléphonique
082
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Blaimont (en wallon Blémont) est une section de la commune belge d' Hastière située en Région wallonne dans la province de Namur dernier Bourgmestre de Blaimont est mort le 2 août 1976, soit 6 mois avant la fusion des communes. C'était une commune à part entière avant la fusion des communes de 1977. La principale ressource économique du village est le tourisme. En effet, deux domaines touristiques sont installés depuis la fusion des communes: le domaine des Etoiles (Euroresort) et le domaine du Bonsoy (Ourthe et Somme). Autre ressource, l'agriculture qui entretient ce paisible village. Galerie photos
Liens externes
Site officiel de la commune
Site des adeptes de la Haute-Meuse qui fournit des infos sur la région
Site de l'Union des Villes et Communes de Wallonie
v · d · m
Localités de la commune d' Hastière
Sections: Agimont • Blaimont • Hastière-Lavaux • Hastière-par-delà • Heer • Hermeton-sur-Meuse • Waulsort
Hameaux: Freÿr · Inzemont · Lenne · Maurenne · Moniat · Petit-Doische
Portail de la province de Namur
Site De Blaimont Auto
Intro Brève description Le tuf de Blaimont est situé en rive droite de la Meuse, à 1, 6 km seulement au sud du tuf de Hastière. Par rapport à ce dernier, ses dimensions sont nettement plus modestes et il est beaucoup plus ombragé. Il s'agit toutefois d'une formation tuffeuse de grand intérêt, avec une flore bryophytique particulière. Ce biotope fragile ne bénéficie malheureusement d'aucun statut de protection. Carto Régions naturelles Limites administratives Ancienne(s) commune(s) Surface Nouvelle(s) commune(s) Province(s) Blaimont 0. 05 ha HASTIERE NAMUR Cantonnements DNF Cantonnement(s) Surface Direction(s) Dinant 0. 05 ha Dinant Mentions dans d'autres inventaires de sites A compléter Site classé Site non classé. Propriétaire(s) Gestionnaire Service public de Wallonie, Département de la Nature et des Forêts, Cantonnement de Dinant, rue Daoust 14, 5500 Dinant (Tél. Blaimont : définition de Blaimont et synonymes de Blaimont (français). : 082/67. 68. 90 - Fax: 082/67. 99). Espèces Espèces de valeur patrimoniale Taxon Statut de protection Liste rouge Statut Année Rep* Protection Source Plantes - Plantes supérieures Asplenium scolopendrium 2004 Lamium maculatum 2004 Polystichum setiferum 2004 Commentaires sur la faune Gastéropodes: On note la présence d'Arianta arbustorum, espèce typique des forêts alluviales.
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