L'atome H reste
donc au niveau fondamental, le photon en question n'est pas
absorbé. ( e) Calculons
l'énergie que doit posséder un photon incident capable
d'ioniser l'atome d'hydrogène initialement à
l'état fondamental (E 1 = - 13, 6 eV). Exercice niveau d énergie 1.6. L'atome doit recevoir une énergie
le faisant passer du niveau E 1 = - 13, 6 eV au niveau
E ionisé = 0 eV. Le photon incident doit amener cette
énergie dite d'ionisation:
E ionisation = 13, 6 eV
(6)
L'énoncé rappelle que 1 eV = 1, 6
10 - 19 J (7)
E ionisation =
13, 6 x 1, 6 x 10 -
19 J = 2, 176 x
10 - 18 2, 18 x 10 -
18 J
(8)
L'énergie d'ionisation
est une énergie positive car elle
est reçue par le système
noyau-électron. Le photon pour amener cette énergie doit
donc avoir une fréquence f ionisation et une longueur d'onde dans le vide l ionisation telle que:
E ionisation = h x f
ionisation = h. c / l ionisation
(9)
l ionisation = h. c /
E ionisation = 6, 62 x
10 - 34 x 3, 00 x 10
8 / ( 2, 176 x 10 - 18)
l ionisation =
9, 13 x 10 -
8 m = 91, 3
nm (10)
- 13, 6 eV) lorsqu'il reçoit un photon d'énergie 15, 6
Cet apport d'énergie (15, 6 eV)
dépasse l'énergie d'ionisation (13, 6 eV).
- Exercice niveau d énergie 1.6
- Exercice niveau d énergie 1s de
- Exercice niveau d énergie 1s.fr
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Exercice Niveau D Énergie 1.6
L'ordre n'a pas de grande importance et il aurait tout à fait été possible de dire que la configuration électronique recherchée est la suivante: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10, ça revient au même. Une fois que nous avons la configuration électronique de l'atome à l'état fondamental la méthode à suivre pour trouver celle du ou des ions qui lui sont associés est assez directe:
il suffit d'ajouter ou de retirer des électrons sur la couche externe pour l'avoir. Il y a toutefois deux choses à bien retenir:
Les modifications s'effectuent bien sur la couche externe, pas au niveau de la sous-couche de plus haute énergie qu'on aie à disposition (sauf si elle est sur la couche externe), parce que les électrons de la couche externe sont plus
mobiles et partent bien plus facilement que d'autres issus d'une couche interne. Exercice niveau d énergie 1s de. Quand on ajoute des électrons à un atome, sa charge diminue, et vice-versa. N'oubliez pas qu'un électron porte une charge négative, et que le signe mis en exposant d'un ion représente sa charge, pas le nombre d'électrons qu'il
a gagné ou perdu par rapport à l'atome ou la molécule dont il est issu.
Exercice 3: Galvanisation - Transferts thermiques à plusieurs phases
Les usines de galvanisation de fer font fondre de grandes quantités de
zinc solide \(\text{Zn}\) afin d'élaborer par exemple des pièces de
voiture protégées contre la corrosion. Pour ce faire, il faut disposer d'un bain de zinc liquide à
\( 451 °C \) obtenu à partir de zinc solide à
\( 6 °C \), pour y tremper les pièces en fer. Voici les caractéristiques thermiques du zinc:
Capacité thermique massique du zinc solide: \( c_m (\text{Zn solide}) = 417 J\mathord{\cdot}K^{-1}\mathord{\cdot}kg^{-1} \). Capacité thermique massique du zinc liquide: \( c_m (\text{Zn liquide}) = 480 J\mathord{\cdot}K^{-1}\mathord{\cdot}kg^{-1} \). Exercice niveau d énergie 1s.fr. Température de fusion du zinc: \( T_{fusion} = 420 °C \). Température d'ébullition du zinc: \( T_{ebul} = 907 °C \). Energie massique de fusion du zinc: \( L_m = 102 kJ\mathord{\cdot}kg^{-1} \). Quelle est la valeur de l'énergie thermique nécessaire pour
préparer le bain de galvanisation, à partir de \(50, 0 kg\) de
zinc solide?
Exercice Niveau D Énergie 1S De
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs
et on exprimera le résultat en kJ. Exercice 4: Décrire et calculer un transfert d'énergie
L'éthanol, ou alcool éthylique, est un alcool utilisé notamment dans la production de parfums et de biocarburants. Il est liquide à température ambiante et sa température de vaporisation est de 79 °C. Lors d'un processus de vaporisation, l'éthanol reçoit-il ou cède-t-il de l'énergie thermique? Énergie - Exercices Générale - Kwyk. Cette transformation est-elle exothermique ou endothermique? \( L_{vaporisation}(éthanol) = 855 kJ\mathord{\cdot}kg^{-1} \)
Calculer l'énergie transférée pour réaliser la vaporisation de \( 208 g \) d'éthanol à 79 °C. Exercice 5: Etudier les transferts thermiques et changements d'état
Dans un café un serveur réchauffe \(200 mL\) de lait en y injectant de la vapeur d'eau à
\(115°C\). Le lait, initialement à la température de \(18°C\), est réchaufé à \(65°C\). la vapeur et que toute la vapeur injectée devient liquide et se refroidit à \(65°C\). Calculer l'énergie que doit recevoir le lait pour s'échauffer de \(18°C \) à \(65°C\).
1- Répondre VRAI est correct. Répondre FAUX est
incorrect. La fréquence d'une onde
lumineuse monochromatique reste la même dans tous les
milieux transparents. ( retour)
2- Répondre VRAI est
incorrect. Répondre FAUX est correct. La longueur d'onde l d'une
lumière monochromatique ne reste pas la
même dans tous les milieux transparents. ( retour)
3- Répondre VRAI est iorrect. Dans le vide ou dans l'air toutes les
ondes lumineuses ont la même vitesse c = 3 x
10 8 m/s. ( retour)
4- Répondre VRAI est
incorrect. 1ère Spé : Conservation de l’énergie | Picassciences. Répondre FAUX est
correct. Dans le verre toutes les ondes
lumineuses n'ont
pas la même vitesse V.
( retour)
5- Répondre VRAI est correct. Les rayons infrarouges, les rayons
ultraviolets, comme les ondes visibles sont des ondes
électromagnétiques. ( retour)
6- Répondre VRAI est correct. La longueur d'onde à laquelle
un corps noir émet le plus de flux lumineux
énergétique est inversement proportionnelle
à sa température:
l max = 2, 90 x
10 - 3 / T (Loi de Wien). 7- Répondre VRAI est
Dans la relation de Wien l max = 2, 90 x
10 - 3 / T la longueur d'onde l max s'exprime
en mètre (m) et la température T ne s'exprime
pas en degrés Celsius (°C).
Exercice Niveau D Énergie 1S.Fr
Atomistique Exercice sur les configurations électroniques: Déterminez la configuration électronique de l'atome d'yttrium Y (Z = 39) à l'état fondamental et celle de l'ion Y 3+. Exercices de Chimie - Exercices - Atomistique. Signaler une erreur
Correction: Pour déterminer la configuration électronique d'un atome il faut passer par le tableau de Klechkowski et compléter chaque case dans l'ordre des flèches jusqu'à ce que tous les
électrons soient placés. Pour mémoire, il est présenté de sorte à ce que les lignes correspondent aux couches et les colonnes aux sous-couches, et il est arrangé de sorte qu'en suivant les flèches on gagne en niveaux d'énergie. Les électrons
ont naturellement tendance à occuper les sous-couches de plus bas niveau d'énergie en premier parce que ces niveaux sont plus stables, c'est donc normal que nous commencions à placer les électrons là où les flèches démarrent. Le tableau une
fois rempli ressemble à ça:
La configuration électronique de l'atome d'yttrium Y (Z = 39) à l'état fondamental est donc la suivante: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2.
Ici l'ion Y 3+ est chargé positivement donc il a bien perdu trois électrons. Si nous reprenons le tableau de Klechkowski et que nous modifions les éléments concernés nous obtenons:
Ici nous nous retrouvons face à un cas où l'on a encore des électrons à retirer même après avoir vidé la couche externe de l'atome. La procédure à suivre est finalement assez simple, il suffit de continuer
d'enlever des électrons sur la nouvelle couche externe de l'ion, toujours en s'en prenant d'abord aux sous-couches de plus haute énergie qui la composent. Ainsi, la configuration électronique de l'ion Y 3+ est la suivante: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6.
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