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Julio Ribéra, né à Barcelone ( Espagne) le 20 mars 1927 et mort à Chambéry ( France) le 26 mai 2018 [ 1], [ 2], [ 3] est un dessinateur et scénariste espagnol de bandes dessinées. Biographie [ modifier | modifier le code]
Premières œuvres en Espagne [ modifier | modifier le code]
Julio Ribéra signe ses premiers travaux sous divers pseudonymes comme Jules Mc Side et Bop. De 1945 à 1954, il imagine les séries Rosy, Pépins y Sulfato et Platillos Volantes ( Les Soucoupes Volantes)
Installation en France [ modifier | modifier le code]
En septembre 1954, il émigre en France et publie Pistol Jim dans Zorro. À partir de 1955, il illustre de nombreux feuilletons dans la presse quotidienne ( Le Parisien Libéré, L'Aurore …). Il travaille également pour Lisette, Pierrot, Bernadette, Bayard, France-Soir. Dessinateur de bd tourne vers la science fiction par. En 1956 paraît Le Barrage (scénario d'Alexandre Petit Duc). Suit ensuite la série d'anticipation Tony Sextant (scénario de Jean Acquaviva) dont les 4 épisodes paraissent entre 1956 et 1961 dans Bayard (magazine hebdomadaire destiné aux jeunes): Tony Sextant chevalier de l'espace, Rendez-vous à Tycho, Syrtis Major ne répond plus et Deïmos le satellite d'acier.
Planète bleue (1989)
Loin d'Aquablue, où il a grandi, Nao découvre une autre planète bleue: la Terre. C'est ici que le jeune orphelin compte défendre les droits de son peuple, menacé par l'activité industrielle de la Texec. Ce but, il ne l'atteindra que s'il obtient l'héritage légitime qui fera de lui un homme puissant. Mais ce poisson hors de l'eau devra affronter plus d'un piège tendu par les civilisés, alors que, peu à peu, sa planète adoptive se transforme en une vaste banquise. Dessinateur de BD tourné vers la science-fiction [ Codycross Solution ] - Kassidi. 3. Le Mégophias (1990)
Échoués sur la banquise, Nao et le peuple d'Aquablue tentent d'organiser la reconquête de leur planète. Face à la puissance des armements venus de la Terre, les harpons des pêcheurs semblent dérisoires. Mais il suffit d'un événement imprévisible pour que bascule l'équilibre des forces. Soudain, dans l'espace, apparaît le vaisseau de guerre le plus puissant jamais conçu: le Mégophias. L'étrange maître de cette nef spatiale sera aussi celui du destin d'Aquablue…
4. Corail noir (1993)
Avec les armes découvertes dans le Mégophias, les rebelles d'Aquablue croient déjà entendre sonner l'heure de la victoire.
\! \pi\! \! \text{}$ ou bien ne forment pas de liaisons. Chacun des 6 ligands doit disposer d'une orbitale de type $\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}$. Ces 6 O. individuelles sont alors combinées linéairement pour obtenir 6 O. hybrides. Par recouvrement des ces 6 O. hybrides avec les 6 O. de M, on forme les 6 liaisons ${{\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}}_{\text{M-L}}}$. On obtient ainsi les orbitales moléculaires liantes et antiliantes. Si le ligand possède des orbitales $\text{}\! \! \pi\! \! \text{}$, on les combine linéairement pour obtenir des orbitales hybrides pouvant se recouvrir avec les O. $\text{}\! \! \pi\! \! Comment faire un diagramme d orbitales moléculaires des. \text{}$ de M. De même, on obtient des O. liantes et antiliantes de type $\text{}\! \! \pi\! \! \text{}$. Cas de ${{\left[ \text{Ti}{{\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} \right)}_{\text{6}}} \right]}^{\text{3+}}}$: formation de liaisons $\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}$ L'atome de titane dispose de ses orbitales de valence 3d, 4s et 4p. Chaque molécule d'eau fournit une orbitale de valence de type ${{\sigma}_{\text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}}}$.
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La théorie qualitative MO a été introduite en 1928 par Robert S. Mulliken [4] [5] et Friedrich Hund. [6] Une description mathématique a été fournie par les contributions de Douglas Hartree en 1928 [7] et Vladimir Fock en 1930. [8]
Les diagrammes orbitaux moléculaires sont des diagrammes des niveaux d'énergie des orbitaux moléculaires (MO), représentés par de courtes lignes horizontales au centre, flanqués des niveaux d'énergie des orbitaux atomiques (AO) constitutifs à des fins de comparaison, les niveaux d'énergie augmentant de bas en haut. Des lignes, souvent des lignes diagonales en pointillés, relient les niveaux MO à leurs niveaux AO constitutifs. Les niveaux d'énergie dégénérés sont généralement affichés côte à côte. Les niveaux AO et MO appropriés sont remplis d'électrons par le principe d'exclusion de Pauli, symbolisé par de petites flèches verticales dont les directions indiquent les spins des électrons. Orbitales atomiques. Les formes AO ou MO elles-mêmes ne sont souvent pas représentées sur ces schémas.
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La combinaison des orbitales $\sigma $ de H 2 O avec l'orbitale 4s du cation conduit à une O. liante: $\text{}\! \! \Psi\! \! \text{}\left( \text{s} \right)\text{ =}{{\text{C}}_{\text{1}}}\left( \text{4s} \right)\text{+}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{(}{{\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}}_{\text{1}}}\text{+}{{\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}}_{\text{2}}}\text{+}{{\text{}\! \! \sigma\! \! Course: L2 - Atomistique et liaisons chimiques, Section: Documents. \text{}}_{\text{3}}}\text{+}{{\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}}_{\text{4}}}\text{+}{{\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}}_{\text{5}}}\text{+}{{\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}}_{\text{6}}}\text{)}$ Les autres orbitales moléculaires sont obtenues en combinant successivement les 5 O. restantes de $\text{T}{{\text{i}}^{\text{3+}}}$ avec celles des ligands qui se trouvent dans leurs directions.
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Pour une molécule diatomique, un diagramme MO montre effectivement l'énergétique de la liaison entre les deux atomes, dont les énergies non liées AO sont indiquées sur les côtés. Pour les molécules polyatomiques simples avec un « atome central » comme le méthane ( CH 4) ou du dioxyde de carbone ( CO 2), un diagramme MO peut montrer l'une des liaisons identiques à l'atome central. Comment faire un diagramme d orbitales moleculares y. Pour d'autres molécules polyatomiques, un diagramme MO peut montrer une ou plusieurs liaisons d'intérêt dans les molécules, en laissant les autres de côté pour des raisons de simplicité. Souvent, même pour des molécules simples, les niveaux AO et MO des orbitales internes et de leurs électrons peuvent être omis d'un diagramme par souci de simplicité. Dans la théorie MO, les orbitales moléculaires se forment par chevauchement des orbitales atomiques. Étant donné que les liaisons σ présentent un chevauchement plus important que les liaisons π, les orbitales de liaison σ et d' anti- liaison * présentent une plus grande séparation d'énergie (séparation) que les orbitales π et *.
Théorie des orbitales moléculaires: cas d'un complexe octaédrique Le diagramme d'énergie des orbitales moléculaires (O. M. ) est construit par recouvrement des orbitales atomiques (O. A. ) des ligands et du métal de transition. Dans le cas d'un complexe octaédrique des métaux de la 1ère série de transition, il y a 9 orbitales de valence pour l'ion métallique: les orbitales (3d, 4s, 4p) ou (4s, 4p, 4d). 6 de ces O. : ${{\text{d}}_{{{\text{x}}^{\text{2}}}-{{\text{y}}^{\text{2}}}}}\text{, }{{\text{d}}_{{{\text{z}}^{\text{2}}}}}\text{, s, }{{\text{p}}_{\text{x}}}\text{, }{{\text{p}}_{\text{y}}}\text{, }{{\text{p}}_{\text{z}}}$ ont leur lobes orientés suivant les axes Ox, Oy et Oz c'est à dire dans les directions des liaisons Métal-Ligand et par suite conduiront à des liaisons de type $\text{}\! \! \sigma\! \! Comment remplir le diagramme d'énergie des orbitales moléculaires. \text{}$. 3 de ces O. : ${{\text{d}}_{\text{xy}}}\text{, }{{\text{d}}_{\text{xz}}}\text{, }{{\text{d}}_{\text{yz}}}$ sont au contraire orientées pour l'établissement de liaisons $\text{}\!