Il faudra donc calculer aussi
la concentration massique en soluté apporté dans la solution S0. b) On a pour la solution S0, une concentration massique en sulfate
d'aluminium valant:
|Cm0 =|
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Or n0 = c0*V0 (ça c'est une formule du cours)
Et de même n1 = c1*V1
Tu connais c0, c1 et V1. Je te laisse exprimer V0 et calculer quel volume tu dois prélever dans ta solution V0 pour avoir la quantité nécessaire en acide chloridryque pour préparer une solution de 100mL à c1
14/10/2009, 16h50
#4
Donc si mes calculs sont bons, d'apres ce que tu dis V 0 =1. 0. 10 -2 soit 10mL de solution d'acide chlorhydrique à prélever? * Les solutions électrolytiques et les concentrations ------------------ - Site de hammou mouna !. Merci beaucoup mais quand est-il du 2) et 3)?? Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 14/10/2009, 16h54
#5
Il faut utiliser la formule de l'acide chlorhydrique... Il est plus facile de désintégrer un atome qu'un préjugé. (Une sage tortue de Savoie) 14/10/2009, 17h06
#6
Pour ce qui est de la question 1, on te demande un protocole. Pense donc à dire quels instruments tu utilises et pourquoi (en fait c'est récurrent comme question, il faut bien dire que tu utilises des instruments de précisions, et adaptés (10mL pour 10mL, et matériel jaugé plutôt que gradué)
Pour la 2, il te faut connaitre la réaction de dissociation de l'acide chlorydrique (HCl) dans l'eau.
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connaissance métier', généralement traduit par les gammes de.... besoins dictés
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