Comment mesurer votre taille? 1) Tour de poitrine: se mesure horizontalement à l'endroit le plus fort. 2) Tour de taille: se mesure au creux de la taille à l'endroit le plus mince. 3) Tour de bassin: ou tour de hanches se mesure à l'endroit le plus fort. KIWI SAINT TROPEZ Sacs, Vetements - Livraison Gratuite | Spartoo. 4) Longueur des jambes: se mesure à partir du haut de l'intérieur de la cuisse jusqu'au bas des pieds. 5) Longueur de pied: se mesure de la base du talon jusqu'au gros orteil.
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17/05/2012, 16h17
#1
soso1022
TP acidimétrie
------
Bonjour, voici mon TP:
Dosage d'un mélange de soude et carbonate de sodium par l'acide sulfurique: 1)Mode opératoire:
Burette: H2SO4
Bécher de 250 cm3: 20 cm3 de mélange NaOH-Na2CO3
environ 100 cm3 d'eau permutée. Ajouter dans le bécher 2 ou 3 gouttes d'indicateur coloré nécessaire a la mise en evidence de la
neutralisation de la soude et de la premiere fonction basique de Na2CO3. Verser H2SO4 jusqu'au virage de l'indicateur et relever V2. Ajouter dans le bécher deux ou trois gouttes de l'indicateur coloré nécessaire a la mise en evidence
de la neutralisation de la deuxieme fonction basique de Na2CO;. TP N°1 : DOSAGE D’UNE SOLUTION DE SOUDE PAR UNE SOLUTION D’A. ( ajouter aussi, si nécessaire, deux
gouttes de bleu de methylene - voir les généralités sur les indicateurs colorés -)
Verser HBSO4 jusqu'au virage et relever V2 2): Interprétation
1: Ecrire le bilan réactionnel d'une part pour la neutralisation de NaOH par H2SO4, d'autre part
pour la neutralisation de Na2CO3 par H2SO4. 2: Préciser les changements de teinte des indicateurs.
Acidimétrie Tp Compte Rendu Client
7
Essai n°2 20 20. 65
Essai n°3 20 20. 7
Avec le vinaigre B (GR3 B)
Essai n°1 20 10. 6
Essai n°2 20 10. 4
Essai n°3 20 10. 5
Calcul de la concentration d'acide des vinaigres:
Vinaigre A (GR3 A):
Nombre de moles de CH3COOH dans 20ml de vinaigre dilué:
NaOH = CNaOH x... Uniquement disponible sur
Acidimétrie Tp Compte Rendu Du Colloque
Mémoires Gratuits: T. P de Chimie: Dosage du vinaigre. Recherche parmi 272 000+ dissertations Par • 18 Septembre 2014 • 643 Mots (3 Pages) • 1 283 Vues
Page 1 sur 3
T. P de Chimie
Dosage du vinaigre
1. But
Le but de cette expérience est de trouver la concentration de l'acide acétique dans deux vinaigres différents grâce à une neutralisation. Pour cela, nous allons neutraliser le vinaigre, qui est une solution d'acide acétique CH3COOH, par une solution d'hydroxyde de sodium, NaOH, dont on connait la concentration. 2. Introduction théorique
La neutralisation est le fait de mélanger un acide avec une base. Plateforme pédagogique: Se connecter sur le site. Leurs ions H+ et OH- vont réagir ensemble et former une solution neutre. Les produits de la réaction sont l'eau et le sel, c'est-à dire le chlorure de sodium. CH3COOH + Na+OH- → CH3COO- (aq) + Na+ + H2O
Le ion H+ se lie à OH- pour former la molécule H2O. 3. Description de l'expérience
Nous avons du tester 2 vinaigres différents dont nous ne connaissions pas la concentration de l'acide: le vinaigre A (GR3 A) et le vinaigre B (GR3 B).
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Nous avons tout d'abord, prélevé 25 ml du premier vinaigre. Ensuite nous y avons ajouté 225ml d'eau distillée et avons bien agité le tout. Nous avons ensuite prélevé 20ml de vinaigre dilué auquel nous avons ajouté cinq gouttes d'un indicateur coloré, le phénol phtaléine, et un barreau aimanté. Une fois le mélange prêt, nous l'avons positionné sous une burette graduée que nous avions préalablement remplie de NaOH (0. 1 M) et posé sur l'agitateur magnétique que nous avons enclenché. Acidimétrie tp compte rendu mon. Schéma
Une fois le montage prêt, l'expérience a pu débuté. Il a fallu faire couler très lentement le NaOH dans le vinaigre, tout en l'agitant jusqu'à ce que la solution vire au rose grâce au phénol phtaléine. Nous avons pu ainsi relever combien de ml d'hydroxyde de sodium a été versé dans le vinaigre. Pour plus de précisions, nous avons répété l'opération deux fois. Puis, nous avons répété l'expérience avec le deuxième vinaigre. 4. Résultats
Avec le vinaigre A (GR3 A):
Nombre d'essais Ml de vinaigre dilué Ml de NaOH
Essai n°1 20 20.