Objectif: Une transformation chimique peut être
lente ou rapide. La rapidité d'une transformation
dépend de la nature des réactifs mis en
présence. Dépend-elle d'autres facteurs? Peut-on
augmenter la vitesse d'évolution d'un système
chimique? On appelle facteur cinétique une grandeur qui
permet de faire varier la vitesse d'évolution d'un
système chimique. Quels sont les facteurs qui influent sur
la rapidité de la transformation? 1. Influence de la concentration des réactifs
2. Influence de la température
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- Facteurs cinétiques tp corrigé etaugmenté de plusieurs
- Certificat énergétique cantonal des bâtiments vaud du
Facteurs Cinétiques Tp Corrigé Etaugmenté De Plusieurs
Cette réaction est un titrage donc on sait quelle est rapide et totale. CH 3 COOH(aq) +
HO - (aq)
=
CH 3 COO- (aq)
+
H2 O(aq)
État initial
nr
Cb Veq
0
Excès
État final
nr – xeq = 0
Cb Veq - xeq = 0
xeq
Le volume versé à l'équivalence est Véq = 7, 0 mL
A l'équivalence les réactifs on été introduit dans les proportions stœchiométriques et donc on a:
n r =Cb V éq=1, 0×7, 0×10−3=7, 0×10−3 mol
Attention cette quantité est ce qui reste après les 20 mn de chauffage. 5°) On considère le système constitué de 2, 0mL de mélange réactionnel. 5. 1) Calculer les quantités d'acide éthanoïque et d'éthanol présentes initialement dans ce système. On cherche la quantité de matière d'acide éthanoïque et d'éthanol correspondant au volume 2, 0 mL. Facteurs cinétiques tp corrigé etaugmenté de plusieurs. Étant donné que le mélange est équimolaire (0, 5 mole pour chaque réactif), on doit trouver le même
calcul pour les 2. On a 0, 5 mol d'acide éthanoïque pour 58, 5 mL de volume et donc pour 2, 0 mL c'est proportionnel:
ni =
2, 0×0, 5
=0, 017 mol
58, 5
Attention cette valeur est la quantité de matière initiale.
Donc pour éviter cette perte de matière, on utilise un réfrigérant à boules qui à pour
fonction de condenser les vapeurs et de les faire retomber dans le milieu réactionnel (c'est le reflux). 4°) Faire un schéma annoté décrivant le dosage de l'acide éthanoïque dans 2, 0mL de mélange réactionnel par la
solution de soude. Soude
cB = 1, 00 mol. L-1
Reste d'acide éthanoïque non consommé
b°) Rendement de l'estérification
1°) Écrire l'équation de la réaction d'estérification. Où se trouve la partie acide et la partie alcool dans l'ester? Facteurs cinétiques tp corrigé un usage indu. 2°) Donner le nom de l'ester formé. L'ester formé est l'éthanoate d'éthyle:
(Il est responsable de l'odeur du dissolvant de vernis à ongle)
3°) Écrire l'équation de la réaction de titrage. La réaction du dosage est CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
4°) En déduire la quantité d'acide éthanoïque présent dans les 2 mL prélevés après le chauffage, lorsque l'état
final du système est atteint. (On négligera la quantité d'acide sulfurique ayant réagi avec les ions hydroxyde).
Le CECB+ est le rapport de conseil établi par l'expert CECB qui vient compléter le produit de base qu'est le CECB. Le CECB+ propose des solutions en vue d'une modernisation énergétique du bâtiment (réduction de la consommation d'énergie). Voici une liste de solutions proposées dans le CECB+:
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– Le calcul des subventions, qui permet de définir l'investissement réel à réaliser.
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Visite de l'immeuble durée environ 1 heure (analyse sur place)
Etablissement du CECB via Logiciel Lesosai 2020 selon norme SIA 380/1
Rapport bilan thermique SIA 380/1 2009
Plans énergétiques, calcul des surface m2, calcul des composition U, détermination des ponts thermiques
Publication du document CECB (Taxe CECB SFr. 60. -- comprise)
Documents et informations à fournir lors de la visite:
- Plans d'architecte, rez, étage, coupe, 4 façades, n° parcelle, date de construction
- Consommations de chauffage, ECS, électricité (kWh)
- Type de rénovation faite sur l'immeuble (historique)
Prix pour les cecb: (prix 01.
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