Le bleu de méthylène est l'espèce chimique qui donne sa coloration à un collyre. Sur l'étiquette d'un flacon on lit: "40 mg de bleu de méthylène pour 250 mL de collyre". Le but de cet exercice est de vérifier cette indication, on procède par une méthode spectroscopique. On dispose d'une solution mère S_0 de bleu de méthylène ayant une concentration massique C_m = 10{, }0 mg·L -1. On prépare des solutions étalons S_i par dilution de la solution mère. On mesure l'absorbance de chaque solution fille pour une longueur d'onde de 650 nm. On obtient la droite d'étalonnage suivante: Trop concentré, le collyre a été dilué 50 fois. La mesure de l'absorbance de cette solution S diluée dans les mêmes conditions est A_S = 0{, }50. Spectrophotométrie bleu de méthylène base. Pourquoi peut-on réaliser ce dosage par spectrophotométrie? Parce que le bleu de méthylène est incolore. Parce que le bleu de méthylène est coloré. Parce que le bleu de méthylène est une espèce colorée et qu'elle absorbe la lumière indépendamment de sa concentration. Parce que le bleu de méthylène est une espèce ionique.
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CAS n° 61-73-4 – analyse AIR – Environnement & Sécurité
Le dosage/la prestation: Bleu de Méthylène, CAS: 61-73-4 est dosé par Photométrie. Le prélèvement doit être réalisé sur des supports représentatifs. Les échantillons sont collectés sur/dans: Cassette filtre fibre de verre. La limite de quantification (LQ) est de 0, 5 µg/Support. Pour l'analyse en question, le laboratoire applique la méthode suivante: Interne. Notre mission est avant tout de vous proposer des laboratoires partenaires qui maîtrisent les paramètres que vous nous confiez. La plupart des laboratoires sont certifiés et/ou accrédités. Ils sont rigoureusement choisis selon vos critères et selon les techniques ou méthodes d'analyse utilisées. Chimactiv - Ressources pédagogiques numériques interactives dans l'analyse chimique de milieux complexes. Si vous avez des exigences particulières, n'hésitez pas à nous le faire savoir lors de votre demande d'analyses. Nous ferons le maximum pour y répondre. Une équipe constituée de scientifiques assure un suivi de votre projet. Depuis 2001, de nombreux industriels, laboratoires et bureaux de contrôle, nous font parvenir leurs prélèvements pour la réalisation d'essais.
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Remarques: ‐ La vitesse de réaction est sensible aux variations de température. C'est pourquoi, la cuve remplie de la solution à étudier sera placée dans le spectrophotomètre juste le temps nécessaire pour effectuer la mesure. ‐ Vous utiliserez la même cuve pour la référence et les différentes solutions, en rinçant entre deux mesures votre cuve avec la future solution à mesurer. ‐ Vous jetterez le contenu de la cuve dans votre bécher poubelle, qui sera vidé dans le bidon de récupération des liquides à la fin du TP. EXPLOITATION DES RESULTATS DETERMINATION DE α •
•
Intégrer l'équation 1 pour α = 0, 1, et 2. Exprimer les lois de vitesse correspondantes en fonction de [BBPH‐], [BBPH‐]0, k' et t. Grâce à la loi de Beer‐Lambert, exprimer ces mêmes lois de vitesse en fonction de A, A0, ε, l, k' et t. Doser le bleu de méthylène dans un collyre - TS - Problème Physique-Chimie - Kartable - Page 5. Consigner vos résultats expérimentaux dans un tableau dans lequel seront indiqués pour chaque mesure: le temps t (en min), l'absorbance mesurée A, ln(A), et 1/A. Tracer 3 courbes appropriées sur papier millimétré.
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Dans ce cas, on peut considérer que la concentration en OH– reste quasiment constante au cours de la réaction, ce qui permet de décrire la vitesse par la relation: avec − d [BBPH −]
α
v=
= k' [BBPH −] dt
− β
k' = k [OH] où k' est la constante de vitesse apparente de la réaction. 2/5 (Eq. 1) (Eq. Spectroscopie, microscope, dosage des chlorures, BTS Bioanalyses et contrles 2018. 2) Nous appliquerons ensuite la méthode intégrale: nous ferons une hypothèse sur la valeur de α, intègrerons la loi de vitesse, tracerons la fonction de la concentration dont la représentation en fonction du temps est une droite et comparerons aux résultats obtenus expérimentalement pour conclure sur la valeur de α. DETERMINATION DE L'ORDRE PARTIEL β ET DE LA CONSTANTE DE VITESSE k L'expérience précédente a été réalisée pour différentes concentrations en anions hydroxyde à température ambiante. Les résultats sont indiqués dans le tableau ci‐dessous, sauf pour votre expérience en grisé: [OH‐] mol. L‐1 0, 8 1, 0
1, 2
1, 4 1, 6
k'(TA) (Unité)
0, 037 0, 061
0, 068? 0, 100
Tableau 1
Une exploitation graphique de l'équation 2 permettra alors de calculer β et k puisque: ln(k') = ln(k) + βln([OH –]) (Eq.
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Les rsultats des mesures d'absorbance sont donns. Numro
de la solution fille
1
2
3
4
5
Concentration
massique ( mg / L)
0, 50
1, 0
2, 0
3, 0
4, 0
Absorbance
A
0, 058
0, 126
1, 243
0, 374
0, 488
2. Ecrire l'expression littrale
de la loi de Beer, nommer chaque grandeur et en donner l'unit SI. A= e l c.
c: concentration mol m -3. l: largeur de la cuve (m); A:
absorbance; e:
coefficient d'absorpttion molaire (m 2 mol -1). 2. 2. Justifier,
sans calcul, que la courbe suivante est en accord avec la loi de Beer. La courbe est une droite passant par l'origine, en accord avec la loi
de Beer. 3. Une solution S D
de bleu de mthylne a t obtenue en diluant 400 fois la solution X. La mesure de l'absorbance donne A D = 0, 325. 3. 1 Dterminer
graphiquement la concentration C D de la solution S D. 2, 6 mg / L. 3. En dduire la
concentration Cx de la solution X.
Cx = 400 C D = 400 x 2, 6 =1040 mg / L = 1, 04 g / L. Spectrophotométrie bleu de méthylène 3. 3. 3. Cette valeur
confirme t-elle l'tiquetage? Oui, l'cart relatif est de l'ordre de (1, 04-1) / 1 x100 = 4%.
Dans ce cas là, la méthode des dilutions est la plus appropriée, tu auras des erreurs mais forcément moins que 50%! bipbip: tu es sur clermont ferrand? Je ne suis pas au lycée mais à la fac, je m'occupe des étudiants qui passent le concours du CAPES Physique-chimie, et on insiste pas mal sur l'utilisation des balances de précision, calculs d'erreurs, concentrations exactes... Mais quand je lis vos commentaires, je me demande si c'est bien utile! ^^ Notre cher président a parlé d'augmenter les crédits... Spectrophotométrie bleu de méthylène l. Ne desespérez pas!! Retourner vers Terminale S et spécialité
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