Nous avons donc tout ce qu'il nous faut pour calculer le temps de demi-réaction t 1/2, avec la formule adaptée à l'ordre 2: Pour conclure, nous avons donc:
k = 4, 813×10 -1 -1. s -1
t 1/2 = 2, 069 h
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Ordre 1: Pour cet ordre, la formule à utiliser pour trouver k est la suivante: Nous commençons par t = 2 j, valeur pour laquelle nous avons: On a donc k 2 = 6, 541×10 -1 j -1. Exercices corrigés TD Cinétique Chimique - Cinétique chimique - ExoCo-LMD. Nous effectuons le calcul pour t = 3 et t = 4, et nous trouvons que
k 3 = 6, 554×10 -1 j -1 et
k 4 = 6, 592×10 -1 j -1. Nous voyons que les valeurs de k pour l'ordre 1 sont à peu près équivalentes pour toutes les températures, nous en
déduisons donc que la réaction qu'on a est d'ordre 1 et que k est égal à la moyenne des valeurs de k que nous aurons pu calculer pour l'ordre de la réaction, c'est à dire
qu'on assume que k = 6, 562×10 -1 j -1. Nous avons donc tout ce qu'il nous faut pour calculer le temps de demi-réaction t 1/2, avec la formule adaptée à l'ordre 1: Pour conclure, nous avons donc:
k = 6, 562×10 -1 s -1
t 1/2 = 1, 056 j
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En clair, [A t] = [A 0] - [C t]. Nous
allons calculer chaque valeur de [A t] tout de suite pour simplifier les calculs à venir. [A t = 0] = 1, 038 - 0 = 1, 038 mol. L -1
[A t = 1] = 1, 038 - 7, 574×10 -1 = 2, 806×10 -1 mol. L -1
[A t = 2] = 1, 038 - 8, 927×10 -1 = 1, 453×10 -1 mol. L -1
[A t = 3] = 1, 038 - 9, 637×10 -1 = 7, 430×10 -2 mol. L -1 Ordre 0: Pour cet ordre, la formule à utiliser pour trouver k est la suivante: On n'effectue aucun calcul pour t = 0, car il résulterait en la pose d'une division par 0. Nous commençons donc par t = 2 j, valeur pour laquelle nous avons: On a donc k 2 = 3, 787×10 -1 mol. L -1. j -1. Nous effectuons le calcul pour t = 3 et t = 4, et nous trouvons que
k 3 = 2, 976×10 -1 mol. j -1 et
k 4 = 2, 409×10 -1 mol. Les valeurs de k sont ici bien trop différentes les unes des autres pour que l'ordre 0 soit l'ordre réel de la réaction. Exercices corrigés de cinétique chimique pdf sur. Il
est possible de tolérer une petite variabilité dans la mesure des différentes valeurs de k, mais là les différences sont bien trop grandes pour qu'on puisse les accepter.
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Cinétique Une étude de la cinétique de la réaction A + B → C est effectuée à 25°C:
t (h) 0 6 12 18
[A] (mol. L -1) 1, 004 2, 574×10 -1 1, 476×10 -1 1, 036×10 -1
Déterminez l'ordre et la constante de vitesse k de la réaction, avant d'en déduire le temps de demi-réaction. Signaler une erreur
Correction: Dans ce type d'exercice nous allons devoir calculer k pour chaque valeur de t en prenant la formule associée à chaque ordre
jusqu'à ce qu'on trouve une valeur de k qui soit la même pour toutes les valeurs de t, étant donné que c'est censé être une constante. Ordre 0: Pour cet ordre, la formule à utiliser pour trouver k est la suivante: On n'effectue aucun calcul pour t = 0, car il résulterait en la pose d'une division par 0. Nous commençons donc par t = 6 h, valeur pour laquelle nous avons: On a donc k 6 = 1, 244×10 -1 mol. L -1. h -1. Nous effectuons le calcul pour t = 12 et t = 18, et nous trouvons que
k 12 = 7, 137×10 -2 mol. h -1 et
k 18 = 5, 002×10 -2 mol. Exercices corrigés de cinétique chimique pdf au. Les valeurs de k sont ici bien trop différentes les unes des autres pour que l'ordre 0 soit l'ordre réel de la réaction.
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