3° Généralisation de la relation de stœchiométrie....
Vous trouverez ci-dessous un tableau de valeurs trouvé par un groupe-classe. Vous pourrez l'utiliser pour faire les calculs statistiques demandés à la fin de votre TP..... Pour tous les exercices, les masses molaires sont à chercher dans le tableau périodique (Voir Tube-a-essai > La réserve)
Les exercices avec une « astérisque » (*) donne lieu à un commentaire ci-après à ne pas négliger. Activités:
Faire l'activité « Se tester pour commencer » – p 78 ( Révisez, le corrigé est déjà accessible dans la partie « Corrigés » au bas de cette page)
Faire l'activité 2 – p 81 avec les modifications (=remplacement des questions par les questions ci-dessous):
Données: On choisira les briques transparente pour représenter le thiosulfate S 2 O 3 2-. Les briques jaunes représenteront donc le diiode I 2. Question 1°: Pas de modification
Question 2°: Faire un dessin
Question 3. a°: Expliciter la règle du jeu de la construction (= stœchiométrie):
Question 3. Exercice corrigé titrage par. b°: Expliquer pourquoi, au bout d'un moment, la coloration jaune devient persistante (ne pas répondre aux autres questions)
Question 4°: Construire le tableau d'avancement correspondant à la réaction le diiode et le thiosulfate
Exercices d'application directe – p 86 et suivante: n° 14 (#); n° 20; n° 24 (-avec corrigé vidéo).
Exercice Corrigé Titrage Au
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Exercices Corrigés: Dosage acido-basique 2 Bac Biof. Exercice 1: Dosage d'une solution basique d'Ammoniac par l'acide Chlorhydrique. (Niveau *) Les solutions basiques aqueuses diluées d'ammoniac sont utilisées comme des produits de nettoyage. A partir d'une solution commerciale, On prépare une solution aqueuse S b d'ammoniac NH 3 de volume V b = 15 mL et de concentration notée C b. On dose alors la solution S b par une solution aqueuse S a d'acide chlorhydrique H 3 O + (aq) + Cl - (aq) de concentration C a =10 -2 mol/L. On trace la courbe pH= f(V a) pour ce dosage pH-métrique; la courbe représente la variation du pH en fonction du volume versé V a. Relever graphiquement le pH de la solution basique d'ammoniac avant tout ajout de la solution S a. Présicer les couples acido-basiques intervenant lors du dosage. Exercice corrigé titrage colorimétrique. Ecrire l'équation de la réaction de dosage. Repérer sur le graphe de la figure les coordonnées du point d'équivalence. Parmi les indicateurs colorés ci-dessous, le quel est le plus adéquat pour réaliser le dosage?
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