Apprendre le tableau périodique, c'est le calvaire que continuent d'endurer nombre d'élèves de lycée. Mais, même s'il existe des moyens mnémotechniques, le mémoriser bêtement ne sera pas d'une grande utilité au futur étudiant. L'important reste de comprendre sa structure. Cela vous intéressera aussi
[EN VIDÉO] Quel est l'élément le plus abondant dans l'univers? Les étoiles, les planètes, les galaxies où encore les humains sont faits de différents atomes. Mais lequel est le plus abondant dans l'univers? C'est à cette question que tente de répondre la chaîne Discovery Science durant cette courte vidéo. L'idée du tableau périodique des éléments est associée à Mendeleïev. Mais cette classification est en réalité le résultat du travail de nombreux scientifiques. Des chimistes, des physiciens et même des mathématiciens qui ont cherché à mettre de l'ordre dans les éléments. Le tableau tel que nous le connaissons aujourd'hui permet de classer les éléments en fonction de leurs propriétés et de leurs structures.
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Vous pouvez également laisser votre note ci-dessous! Prochaine leçon Comment le tableau périodique est organisé
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Bleu foncé – 1950-1999. Ces éléments ont été découverts pendant l'ère nucléaire et les accélérateurs nucléaires. Violet – 2000 à aujourd'hui. Ces éléments sont les éléments du 21ème siècle. Quelques-uns d'entre eux ont des revendications de découverte, mais n'ont pas été confirmés. Ces dates correspondent à la date de la découverte initiale. De nombreux éléments n'ont pas été confirmés ou isolés pendant de nombreuses années après leur découverte. Ce tableau périodique dates de découverte est également disponible avec un fond plus sombre pour ceux qui préfèrent un fond plus sombre et à fort contraste. Chaque fond d'écran a des dimensions de 1920×1080 et convient à tout appareil à écran large. Cliquez sur l'image pour afficher le tableau périodique en taille réelle.
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La chimie peut être utilisée pour expérimenter, créer et innover, mais que vous meniez des recherches dans un laboratoire ou que vous alliez faire une randonnée dans les bois, la chimie est partout. Tout les éléments sur terre sont composés des éléments présents sur le tableau périodique. Alors que pour bien des gens, l'introduction au tableau périodique consistait à mémoriser l'ordre des éléments à l'aide d'une chanson, un examen plus approfondi révèle des secrets sur les éléments du monde qui nous entoure – ses unités fondamentales. Chaque élément est défini de manière unique par le nombre de protons dans son noyau. Le chimiste russe Dimitri Mendeleev a créé le tableau périodique selon cette propriété, organisant les éléments de gauche à droite en fonction de leur nombre croissant de protons. Création du tableau périodique Cependant, vous remarquerez peut-être que le tableau périodique n'est pas un rectangle droit – il a une forme unique qui met davantage en évidence les éléments chimiques.
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Bohrium (Bh). Éléments du groupe 8
Voici la liste complète des métaux du groupe huit (+1 charge):
Fer (Fe). Ruthénium (Ru). Osmium (Os). Hassium (Hs). Éléments du groupe 9
Voici la liste complète des métaux du groupe neuf (+1 charge):
Cobalt (Co). Rhodium (Rh). Iridium (Ir). Éléments du groupe 10
Voici la liste complète des métaux du groupe dix (+1 charge):
Nickel (Ni). Palladium (Pd). Platine (Pt). Éléments du groupe 11
Voici la liste complète des métaux du groupe onze (+1 charge):
Cuivre (Cu). Argent (Ag). Or (Au). Roentgenium (Rg). Éléments du groupe 12
Voici la liste complète des métaux du groupe douze (+1 charge):
Zinc (Zn). Cadmium (Cd). Mercure (Hg). Copernicium (Cn). Chalcogènes: Éléments du groupe 16
Voici la liste complète des métaux du groupe seize (+2 charges):
Oxygène (O). Soufre(S). Sélénium (Se). Tellure (Te). Polonium (Po). Groupe bore: Groupe 13
Voici la liste complète des métaux du groupe treize (+3 charge):
Bore (B). Aluminium (A). Gallium (Ga). Indium (Po). Thallium (Ti).
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L'hydrogène et l'hélium sont placés de façon quelque peu arbitraire. Bien que l'hydrogène ne soit pas un métal alcalin, sa configuration électronique 1s1 suggère une similitude avec le lithium (2s1) et les autres éléments de la première colonne. Bien que l'hélium, avec une sous-coquille ns remplie, devrait être chimiquement similaire aux autres éléments ayant une configuration électronique ns2, la coquille principale fermée domine sa chimie, ce qui justifie son placement au-dessus du néon sur la droite. Figure \(\PageIndex{2}\): Configurations électroniques des éléments. Les configurations électroniques des éléments indiqués en rouge sont des exceptions en raison de la stabilité supplémentaire associée aux demi-coquilles remplies et aux sous-coquilles remplies. Les configurations électroniques des éléments indiqués en bleu sont également anormales, mais les raisons des configurations observées sont plus complexes. Pour les éléments après No, les configurations électroniques sont provisoires.
Cela stimule le processus mental d'association entre différents éléments, facilitant la mémorisation et l'apprentissage. Avec cette technique, les contenus que vous avez à étudier sont à mettre en relation avec des éléments de la vie quotidienne en gardant un objectif clair qui est de les mémoriser par association. En ce qui concerne le tableau des éléments périodiques, vous pouvez: Créez des phrases simples pour apprendre le tableau des éléments périodiques. Divisez le tableau en groupes d'éléments, en décrivant les caractéristiques qu'ils ont en commun. Plusieurs phrases, des plus populaires aujourd'hui, ont aidées plusieurs générations à apprendre les premiers éléments de chaque colonne. Ces phrases étaient inventées par les étudiants, elles sortaient tout droit de leur tête bien remplies, d'où parfois le vocabulaire quelque peu grivois. Parmi ces phrases, une d'elle bien connue pour retenir les éléments de période 3 - correspondant à la troisième ligne du tableau: Na poléon M an g ea Al lègrement Si x P oulets S ans Cl aquer d' Ar gent ou Na poléon M an g ea Al lègrement S ix P russiens S ans Cl ore l' Ar mistice.
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Jetons un œil à l'intérieur d'un cylindre. Gif animé voiture qui roulette. COURSE D'ENTRÉE
Le piston descend, aspirant de l'air dans le cylindre à travers les soupapes d'entrée ouvertes tant que le carburant est injecté. COUP DE COMPRESSION
Quand toutes les vannes se ferment, le piston remonte, la comprimant le mélange air-combustible.
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