500 euros TTC
Marque: Massey Ferguson
Modèle: MF 6465 DYNA 6 T3
Etat: Occasion - bon état
Année: 2007
Heures: 5 920 h
Puissance: 120 ch
Roues motrices: 4 RM
Boîte de vitesses: semi-powershif
Attention! Tracteur mf 6465 1. La petite annonce TRACTEUR Massey Ferguson MF 6465 DYNA 6 T3. 500 euros TTC Marque: Massey Ferguson Modèle: MF 6465 DYNA 6 T3 Etat: Occasion - bon état Année: 2007 Heures: 5 920 h Puissance: 120 ch Roues motrices: 4 RM Boîte de vitesses: semi-powershift Dimensi dans Tracteur agricole diffusées sur notre site internet sont éditées et mises en ligne sous la seule responsabilité de leur auteur respectif. Le ou les sites des ne se porte en aucune façon garant de l'exactitude des informations données ci-dessus. Signalez-nous toute petite annonce suspecte.
Tracteur Mf 6465 Pro
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Utilisation minimale des ressources par rapport aux audits sur site
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Massey Ferguson MF 6465 STD
Puissance moteur: 96 kW
Transmission: 32/32
poids: 5. 2 t
Pronar 5340
Puissance moteur: 78 kW
Transmission: 16/16
poids: 5. Tracteur mf 6465 pro. 015 t
Vendre Massey Ferguson MF 6465 STD
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Tracteur Mf 6465 Driver
0 bar] vannes: 3 à 5 flux total: 109. 8 litres par minute
électricité terre: Nétagif à la terre intensité de charge: 120
Batterie voltage: 12
3/5 (1)
A propos Jambier
Redacteur en teuf' teuf"
9 R28
Taille des pneus arrière
18.
Mode opératoire
Peser 1g d'iodure de potassium. Le placer dans une bécher de 250mL. Verse 10mL d'une solution aqueuse d'acide sulfurique de concentre 0, 2 mol. L-1, prélevés à l'aide d'une fiole jaugée. Ajouter 1mL d'empois d'amidon. Remplir la burette avec la solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration 1. 10^-1 mol. L-1 et verser 1mL de cette solution dans le bécher. Prélever 10mL d'eau oxygénée de concentration 5. 10^-2 mol. L-1 et le vider dans une bécher de 25mL. A l'instant t=0, vider ce bécher dans celui de 250mL et déclencher le chronomètre. Questions
Sachant que la masse molaire de KI est égale à 166, calculer la masse minimale de KI à placer en présence de la quantité initiale d'eau oxygénée pour que les ions I- soient initialement en excès. (J'ai donc calculé la quantité initiale de H2O2 = 5. Etude cinétique de l'oxydation des ions iodure I- par l'eau oxygénée H2O2 suivie par titrage. 10^-4 mol. L-1)
Calculer la quantité de matière de H3O+ introduite à l'instant t=0 et la quantité de matière d'ions H3O+ présente quand la réaction est terminée. Merci d'avance!
Tp Cinétique De La Réduction De L Eau Oxygénée Au
V( O 2) / Vm
Divisons cette équation par Vs (volume
constant de la solution). On obtient:
[ H 2 O 2] = Co - 2. V(
O 2) /
avec Vs = 1 L. et Vm = 24 L / mol. [ H 2 O 2] = C = 0, 06 - 2. V(
O 2) / 24 (en mol / L)
c - (e)
En appliquant la relation précédente on peut remplir le
tableau suivant:
Traçons le
graphe C = f ( t)
Tracer la
tangente CA à la courbe au point d'abscisse t 1 = 10 min puis le triangle
rectangle CAB. Mesurer BC en
mol / L et BA en min. d - (e)
Définissons la vitesse volumique V ( t) de disparition de
H 2 O 2 à la date t. La vitesse volumique V( t) de disparition de
H 2 O 2 est, par définition: ( revoir la
leçon 1)
- A t = 30 min: V ( 30 min) =
½
d [ H 2 O 2] / dt ½ = ½ BC / AB ½
V ( H 2 O 2) 30
min = 0, 00074 mole. L 1. min
1 = 1, 24 10 - 5 mol. L 1. Tp cinétique de la réduction de l eau oxygénée et. s
- A la date t 1 = 10 min. on trouve:
V ( H 2 O 2) 10 min
= coefficient directeur de
la tangente = 0, 00167 mol. L - 1. min
- 1
Lorsque le temps sécoule la
concentration (facteur cinétique) du réactif
H 2 O 2 décroît:
la vitesse
diminue (la tangente à la courbe est
de moins en moins inclinée).
Tp Cinétique De La Réduction De L Eau Oxygénée Et
L -1 {{M(KI) = 166 -1 et un titre t(KI) = 41, 5 g. L -1} et 30 mL d'une solution H 2 O 2 à c(H 2 O 2) " 4, 00 x 10 -2 mol. L -1 {4, 1 mL H 2 O 2 à 110 volumes dans une fiole jaugée 1 L} additionné de 1, 0 mL d'une solution H 2 SO 4 à 3, 00 mol. Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée | Etudier. L -1. * A différentes dates t > 0, on détermine [I 2] en dosant la quantité de matière n(I 2) formée par iodomètrie avec une solution de thiosulfate de sodium à c(Na 2 S 2 O 3) = 1, 00 x 10 -2 mol.
= 600 s. puis à la date t 2 = 30 min. (c)
- Quel facteur cinétique explique la
variation de la vitesse de disparition de H 2 O 2? ( revoir la
leçon 2)
( c)
Une étude complète montre
que v ( t) est liée à la concentration C par une
relation de type:
v = k. C avec k = 7, 9 10
- 4
S. I.
a - Cette
relation permet-elle de retrouver v ( 30 min) de la question 1-c? (c)
b -
Prévoir daprès les résultats du cours comment
évolue la constante k en fonction de la température. Etude cinétique de la réaction de dismutation de l'eau oxygénée | Labolycée. c - Tracer
lallure du graphe si on opérait en présence du
catalyseur Fe ++? (Définir un catalyseur) (c)
SOLUTION:
· 1 (e)
L'équation de la réaction et le bilan molaire
s'écrivent:
H 2 O 2 ® 2 H 2 O + O 2
a - La
quantité de dioxygène O 2 formée à
la date t est:
N formé
( O 2) = V( O 2) / Vm (en mole)
b - La
quantité de H
2 O 2
disparue à la date t est:
N disparu (
H 2 O 2) = 2 N formé (
O 2) = 2. V( O 2) / Vm
La quantité deau oxygénée
restant à la même date est:
N restant (
H 2 O 2) = N
initial ( H 2 O 2) - N
disparu (
H 2 O 2)
N
restant (
H 2 O 2) - 2.