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Reconnaître l'oxydant et le réducteur dans un couple. Écrire l'équation d'une réaction d'oxydo-réduction en utilisant les demi-équations…. tp physio veg
321 mots | 2 pages
TP 2 de physiologie vegetale: etude de la reaction de Hill a l'aide de chloroplastes isolees
Présentation générale du TP:
Lors de cette experience nous avions pour objectif principal d'etudier par suivi la reaction de Hill. C'est une reaction d'oxydo-reduction qui ne se deroule que dans le stroma des chloroplastes. Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium mode d emploi. Nous utiliserons la technique de mesure de la reduction par spectrophotometrie, comparer le rendement de la reaction dans differentes conditions. Nous utiliserons le DCPIP (bleu) comme…. DOSAGE PAR OXYDO-REDUCTION
1601 mots | 7 pages
universitaire: 2013/2014
Chimie 2
TP n°3: DOSAGE PAR OXYDO-REDUCTION
Etudiants:
Ferkous Seif El Islem
Fellous Fouad
Founes Islem
Section: B - Groupe: 23
1* Introduction:
Une réaction d'oxydo-réduction (on utilise parfois l'abréviation réd/ox) est une transformation de la matiere à l'échelle atomique par deplacement d'électrons.
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Dans le cas général, la réaction d'oxydoréduction s'écrit:
Réduction: (ox1 + ne- = red1) * n2
Oxydation: (ox2 + ne- = red2) * n1
n2ox1 + n1red2 ⟶ n2red1 + n1ox2
Le titrage peut être direct ou indirect. Titrage direct: Lors d'un titrage direct, on fait réagir un volume connu de la solution contenant le réactif titré A avec une autre espèce B, appelée réactif titrant, introduite en quantité connue. La mesure du volume équivalent Veq permet à partir de l'équation de la réaction de dosage, de déterminer directement la quantité nA de réactif dosé. 1 tp oo: dosage de l`eau oxygenee par une solution de - Anciens Et Réunions. Dosage indirect: Lors d'un dosage indirect, un volume V connu de la solution contenant l'espèce A à doser est mis à réagir avec une quantité
Cpge
3105 mots | 13 pages
inhérentes à toute science expérimentale, comme l'observation, la rigueur, la créativité, l'esprit d'initiative, et le sens critique. D'ailleurs une des principales nouveautés apportées par ce nouveau programme de chimie est l'instauration des TP-cours, en plus des TP habituels. Cette mesure vise à renforcer le côté expérimental chez l'élève, et le familiariser, le plus possible, avec les méthodes et le matériel utilisés en chimie.
H 2 O (réducteur)/H 2 O 2 (oxydant) H 2 O 2 (réducteur)/O 2 (oxydant) Considérons la réaction totale (1) et examinons ses taux d'avancement x. A température ambiante (25°C) sa cinétique est rapide.
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En déduire une relation entre les volumes VH2O2, Ve et les concentrations des solutions d'eau oxygénée diluée Cd et celle de la solution de permanganate de potassium C'. Calculer la concentration Cd de la solution diluée d'eau oxygénée. En déduire la concentration C de l'eau oxygénée officinale. Tp dosage eau oxygenee par permanganate de potassium . Le titre en volume d'une solution d'eau oxygénée est numériquement égal au volume de dioxygène O2 (g) exprimé en litres et mesuré dans les conditions normales de température et de pression (0 °C et 1, 013 bar), libéré par 1, 0 L de la solution selon la réaction de dismutation. Rappeler la définition d'une dismutation. La dismutation est le caractère propre à une solution qui peut être soit oxydante soit réductrice. En déduire l'équation de dismutation du peroxyde d'hydrogène H2O2 à l'aide des deux couples où elle intervient. H2O2 / H2O O2 / H2O2
H2O2 + 2 H+ + 2e - = 2H2O O2 + 2 H+ + 2e - = H2O2
En additionant les 2 demis equations et en enlevant les ions H+ et les electrons qui figurent en même quantité des 2 cotés on obtient 2 H2O + O2 → 2 H2O2
En déduire, à l'aide de la concentration C déterminée, le titre en volume de l'eau oxygénée officinale (le volume molaire normal étant égal à 22, 4).
1 tp oo: dosage de l`eau oxygenee par une solution de
Terminale S / Chimie
A. La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide? TP OO: DOSAGE DE L'EAU OXYGENEE PAR UNE SOLUTION DE PERMANGANATE DE
POTASSIUM
I. ETUDE DES PROPRIETES OXYDANTE ET REDUCTRICE DE L'EAU OXYGENEE. 1. Etude expérimentale. a. Action de la solution de permanganate de potassium sur la solution de H2O2 en milieu acide (réaction 1)
On observe une décoloration instantanée de la solution si l'on ajoute les ions MnO4- en défaut. Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium. La réaction 1 est donc
une réaction rapide. Lorsque la couleur violette persiste, les ions MnO4- sont en excès. b. Action de la solution d'iodure de potassium sur la solution de H2O2, en milieu acide (réaction 2). On observe l'apparition d'une couleur jaune, la couleur s'intensifie au cours du temps jusqu'à devenir marron. Cette
couleur est caractéristique du diiode qui est donc un produit de cette réaction. La réaction 2 est une réaction lente. 2. Interprétation. Pour chaque réaction étudiée:
réaction 1
Oxydant: ions MnO4Réducteur: H2O2
+
MnO4 + 8 H + 5 e - = Mn2+ + 4 H2O (×2)
H2O2 = O2 + 2 H+ + 2e - (×5)
2 MnO4 + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
réaction 2
Oxydant: H2O2
Réducteur: ions IH2O2 + 2 H+ + 2 e - = 2H2O
2 I - = I2 + 2 e H2O2 + 2 I- + 2 H+ → I2 + 2 H2O
3.
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Cette opération est une dilution: On prélève à l'aide d'une pipe tte jaugée 10 mL de la solution mère So que l'on verse
dans une fiole jaugée de 100 mL. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée (Attention: il faut placer
l'œil dans l'axe du ménisque; et ce dernier doit être tangent au trait de jauge). Homogénéiser la solution à l'aide d'un
agitateur magnétique muni de son barreau aimanté. A. N. : Pour VE = 17, 6 mL: C1 =
e. Calculer la concentration de la solution commerciale So d'eau oxygénée. Le fabricant indiquait une valeurCo =
0, 890 mol. L-1. Conclure. La solution S1 est diluée 10 fois donc la concentration de la solution S0 vaut:
C0 = 10C1
A. : C0 = 10 × 8, 8. 10 2 = 8, 8. 10 1 mol. L-1. ∆C 8, 9. 10−1 − 8, 8. Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium utilisation. 10−1
=
= 1, 1. 10−2 ou 1, 1% On peut considérer que la solution d'eau
−1
C0
8, 9. 10
oxygénée a été fraîchement préparée. Calculons l'incertitude relative:
Lycée La Merci
AN: Cred = = 8, 9. L -1 Cmère = 20 Cred = 20 8, 9. 10 -2 = 1, 8 mol. L -1 En utilisant la définition donnée au début du TP et en raisonnant sur 1, 0 L de solution commerciale, déterminer le «titre en volume» de la solution commerciale étudiée. Manganimétrie — Page 3 sur 3 — Chimie Analytique. Equation de la réaction 2 H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O (l) + O 2 (g) Etats du système Avancement (en mol) n(H 2 O 2) en mol n(H 2 O) en mol n(O 2) en mol Initial 0 n(H 2 O 2) i large excès 0 Intermédiaire x n(H 2 O 2) i – 2 x large excès x Final littéral x max n(H 2 O 2) i – 2 x max large excès x max A vous de rédiger cette question, on doit trouver un titre de 20 volumes. Le titre de la solution commerciale est donc 20 volumes, ce qui est conforme à l'indication du fabricant. Schémas de la question 2 Schéma de la question 3 La solution titrante est la solution de permanganate de potassium. L'espèce titrante est l'ion permanganate MnO 4 –. La solution titrée est la solution S' d'eau oxygénée. L'espèce titrée est l'eau oxygénée H 2 O 2. TABLEAUX D'AVANCEMENT Réaction de dosage Equation de la réaction 2 MnO 4 – (aq) + 5 H 2 O 2 (aq) + 6 H 3 O + (aq) 2 Mn 2+ (aq) + 5 O 2 (g) + 14 H 2 O (l) Etat du système Avancement Etat initial à l'équivalence 0 n(MnO 4 –) coulée à l'équiv n(H 2 O 2) dosée excès 0 0 large excès Etat intermédiaire x n(MnO 4 –) coulée à l'équiv – 2 x n(H 2 O 2) dosée – 5 x excès 2 x 5 x large excès Etat final littéral à l'équivalence x équiv n(MnO 4 –) coulée à l'équiv – 2 x équiv n(H 2 O 2) dosée – 5 x équiv excès 2 x équiv 5 x équiv large excès