Equation bilan: combustion du fer dans le dioxygène - YouTube
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen L
de fer brulent avec de dioxygène. Quelle est la masse d'oxyde de fer obtenue? Rappeler la règle de la conservation de la masse
Rappeler la règle de conservation de la masse et l'appliquer aux données de l'énoncé:
masse des réactifs ayant disparu = masse des produits étant apparus
Ici, on sait que la masse se conserve lors d'une transformation chimique. Toute la masse du fer et du dioxygène sera donc présente dans l'oxyde de fer:
Remplacer les symboles des données par leur valeur et effectuer le calcul
Effectuer le calcul à partir des données de l'énoncé. Ici. Il se forme donc d'oxyde de fer lors de cette conversion.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygène
On donne -1; M O = -1; M H = -1
Un mélange de 20cm3 de dihydrogène et 15cm3 de dioxygène est
placé dans un eudiomètre. Après étincelle:
1) Quelle est la nature du gaz restant dans l'appareil? 2) Donner en L le volume de gaz restant. 3) Comment identifiez-t-on ce gaz? 4) Calculer en g la masse du corps formé. On donne V m -1; M O = -1; M H = -1
On réalise la synthèse de l'eau dans les conditions telles que
le volume molaire vaut On utilise 0, 12L de dihydrogène. 1) Calculer le volume nécessaire de l'autre réactif. 2) Calculer le nombre de moles et la masse d'eau formée. On donne M O = -1; M H = -1
Un mélange contenant 190cm3 de dihydrogène est 140cm3 de
dioxygène a été enflammé. 1) S'agit-il d'une synthèse ou d'une électrolyse de
l'eau? 2) Quelle est la nature du gaz en excès et donner son volume
restant. 3) Ecrire l'équation bilan de cette réaction. LES
SOLUTIONS ET LES CONCENTRATIONS
1) Qu'est-ce que le solvant? Le soluté? Et une
solution? 2) Définir la concentration massique d'une solution.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Blanc
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PIERRE
masse de fer et de dioxygène
Utiliser les proportions de l'équation bilan
La combustion complète de 0. 32 mol de fer dans 0. 27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3). L'équation-bilan de cette combustion est 4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3. Calculer les masses du Fer et du dioxygène présentes avant la Combustion. SoS(9)
Messages: 1119 Enregistré le: mer. 17 oct. 2007 12:35
Re: masse de fer et de dioxygène
Message
par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 10:49
Bonjour Pierre, je vous rappelle que ce forum est animé par des professeurs qui n'ont pas pour objectif de résoudre les exercices à votre place. Dites nous ce qui vous pose problème dans cet exercice afin que nous puissions vous aider. par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 11:17
Bonjour Pierre, vous n'avez pas besoin de calculer les quantités de matière présentes, elles vous sont données dans l'énoncé. Vous devez en revanche vérifier si les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques, sinon, il vous faut déterminer quel réactif est limitant.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen La
par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:20
L'exercice dit ensuite que les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation- bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus)
dois-je utiliser le tableau d'avancement? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 14:45
Oui, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement pour vérifier que le fer est limitant. Sinon, vous pouvez déterminer la quantité de fer nécessaire pour que les réactifs soient introduits dans les proportions stoechiométriques (de l'équation bilan), en considérant qu'il y a 0, 27 mol de dioxygène. Vous verrez bien que le fer n'a pas été introduit en quantité suffisante (avec 0, 32 mol). par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:54
Pour la masse de fer j'obtiens 55. 8X0. 32= 17. 856g est-ce juste? concernant les réactifs limitant, c'est une question que nous n'avons pas abordé, pouvez vous m'en dire plus? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 15:06
Je suis d'accord avec vous pour la masse de fer, mais attention, vous ne pouvez pas laisser le résultat exprimé ainsi, avec autant de chiffres significatifs.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen St
COMBUSTION
VIVE ET LENTE DU FER
EXERCICE 1
1- Pendant la combustion vive
du fer, quels sont les réactifs et le produit obtenu? 2- Donner la formule chimique
du produit obtenu. 3- Faire le schéma annoté de
l'expérience. 4- Pendant la combustion
lente du fer, quel est le nom du produit obtenu? EXERCICE 2
Equilibrer les équations
bilan ci-dessous:
1) Fe + O 2 → FeO (oxyde ferreux)
2) Fe + O 2 → Fe 3 O 4 (oxyde ferreux)
3) Fe + O 2 → Fe 2 O 3 (oxyde ferrique)
EXERCICE 3
On brûle 5, 6g de fer dans le
dioxygène. 1- Quels sont les réactifs et
le produit obtenu? 2) Ecrire l'équation bilan de
la réaction. 3) Quel est le nom de cette
réaction? 4) Calculer, en L, le volume
de dioxygène nécessaire dans cette réaction. 5) Déterminer, en g, la masse
du produit obtenu
6) Calculer le nombre de
moles du produit obtenu. On
donne M Fe = -1; M O = -1
EXERCICE 4
On brûle du fer dans un
flacon de dioxygène. Le volume de dioxygène utilisé est 1, 12L. 1) Quels sont les réactifs et
3) Calculer la masse de fer
qui réagit.
Donner son
unité. 3) Définir la concentration molaire d'une solution. Quelle est
son unité. 4) Qu'est-ce qu'une solution aqueuse? Pour préparer une solution de chlorure de sodium, on dissout
0, 1mol de ce sel dans 250mL d'eau. 1) Ecrire l'équation bilan d'ionisation du chlorure de sodium. 2) Calculer la masse de sel dissout dans la solution. 3) Calculer la concentration massique de la solution. 4) On ajoute 250mL d'eau à cette solution. Calculer la nouvelle concentration massique de la solution. On donne M Cl = 35, -1; M Na = -1
Calculer la concentration molaire d'une solution dont 0, 5L
renferme 0, 585g de chlorure de sodium. En déduire sa concentration molaire
ionique. Calculer la concentration massique d'une solution de chlorure de
sodium telle que 500mL de cette solution renferme 0, 1mol de ce sel. En déduire
sa concentration molaire ionique. En dissolvant 4g de pastilles de soude dans l'eau on obtient une
solution aqueuse de concentration 10g. L-1
1° a- Pourquoi dit-on que cette solution est aqueuse?
La réponse est non, pour le moment. À lire aussi
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le taux d'incidence national est à 166
le taux d'incidence du département est à 146 (alerte orange)
tant que le taux d'incidence n'atteint pas 200, aucune autre mesure ne sera prise
Le gouvernement compte énormément sur la vaccination pour éviter de prendre des mesures de restriction, comme un couvre-feu ou un confinement. Couvre feu val d'oise sur. Car la vaccination empêche dans plus de 9 cas sur 10 de faire une forme grave et donc d'occuper un lit dans les hôpitaux. Que le taux d'incidence augmente n'est pas forcément une raison pour un confinement si les cas positifs ne font pas de forme grave.
Couvre Feu Val D'oise Pour
Tout part de remontées d'habitants excédés par la présence de jeunes dans la rue: « Ils se réunissent tard par vingtaines, c'est inacceptable, déplore-t-il. Soit on fait le confinement pour tout le monde, soit on le fait pour personne ». Il choisit la première option en instaurant un couvre-feu de 22h à 05h jusqu'à la fin du mois. Muriel Scolan, maire divers droite de Deuil-la-Barre, rejoint le magnymontois dans sa démarche. « Il y a ceux qui ne veulent pas contrarier le préfet et ceux qui prennent des décisions pour le bien de la population », avance-t-il catégorique. Selon le sexagénaire, « il faut mieux aller au devant des catastrophes ». « On nous dit aujourd'hui que les jeunes ne risquent rien mais jusqu'à quand? On n'a pas toutes les informations », juge-t-il alarmiste. Il était donc essentiel pour lui « de protéger tout le monde », quitte à outrepasser le cadre légal: « Il faut savoir ce qu'on veut. Le couvre-feu à PONTOISE. Si l'on souhaite que ça s'arrête le plus vite possible ou pas… On y arrivera que si tout le monde reste à la maison ».
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