Chapitre
2: RÉACTION ENTRE LE FER ET LE SOUFRE
1-Notion de réaction chimique
1. 1
Définitions
La réaction
chimique est une transformation au cours de laquelle, des corps disparaissent
et d'autres nouveaux corps apparaissent. Les corps qui
disparaissent s'appellent REACTIFS. apparaissent s'appellent PRODUITS. Documents pour les cours: Réaction entre le fer et le soufre. 1. 2-
Exemple: Combustion du carbone
Ecriture bilan de la
réaction:
Carbone
+ Dioxygène → Dioxyde de carbone
(gaz carbonique)
Equation bilan de la
réaction: C +
O 2 → C0 2
2-
Réaction entre le fer et le soufre
2. 1
Mise en évidence
a)
Expérience
On brûle le mélange de
limaille de fer et du soufre avec la flamme du bec Bunsen. 1) Expérience
Pesée du
Pesée
du fer
Mélange
fer-soufre dans un mortier
Sur une brique, on place le
mélange
Solide noir grisâtre poreux et friable
b)
Résultats
L'incandescence se
propage
On obtient un solide
noir grisâtre poreux et friable, non attiré par un aimant. Ce solide est appelé
sulfure de fer
c)
Interprétation
Le produit obtenu (le
solide noir) ne renferme plus de fer.
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Expérience 1: la combustion de la liquide limaille de fer est obtenue en la versant dans une flamme quelconque (flamme de bougie par exemple), l'incandescence vive est obtenu par contact avec les bornes d'une pile plate ou deux fils reliés aux bornes d'une pile ronde. Il s'agit d'oxyde magnétique. Expérience 2: on peut également réussir l'opération en brûlant de la paille de fer avec les allumettes. L'incandescence vive donne de tous les petits globules gris fourches qui atteint le fer comme un aimant: il s'agit d'oxyde magnétique. La caractéristique des produits obtenus: le produit obtenu lors de la combustion de fer est l'oxyde magnétique. COMBUSTION DU FER ( Fe ): COMMENT EQUILIBRER LES EQUATIONS BILANS ?Je vous conseille de prendre une feuille et écrire les questions avant d'utiliser le menu déroulant.. Cet oxyde est un solide gris bleu attire le fer comme un aimant. La formation de l'oxyde magnétique se traduit par l'équation:
Fer + oxygène -> oxyde de magnétique. Mais lorsque la combustion du fer devient lente. Cela conduit à la formation de la rouille (combustion à froid). Bravo pour avoir lu ce cours jusqu'au bout. Maintenant, essaies de faire les
EXERCICES
Tu peux également t'appliquer à travers nos
APPLICATIONS WEB
Combustion Du Fer Streaming
Le volume molaire du fer est 7. 09. 10^-6 m3/mol. (merci Wikipedia)
390l d'O2 avec un volume molaire de 22. 4l/mol (approximation des gaz parfaits). On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. Donc ici, on consomme 3. Combustion du fer formule. 75 mole d'O2, il en reste donc 13. 25, soit 300L environ. Si mes lointains souvenirs (+ de 40 ans) sont bons......
Dernière modification par Fustigator; 04/09/2019 à 09h18. 04/09/2019, 10h05
#9
Envoyé par Fustigator On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. "A chaud, le fer métallique s'oxyde en formant Fe 3 O 4 "donc 3 moles de fer pour 2 moles d' oxygène. 04/09/2019, 10h06
#10
Envoyé par Dynamix Comme quoi les souvenirs de 40 ans ne sont plus toujours des souvenirs....
04/09/2019, 10h09
#11
Envoyé par Fustigator Donc ici, on consomme 3. 25, soit 300L environ.. Donc après correction de Dynamix, on consomme non pas 3. 75 mol d'O2 mais 3. 33; ce qui nous laisse 13.
Combustion Du Fer 4Ème
Or nous allons pouvoir démontrer le contraire grâce à une expérience que nous avons réalisée sur la combustion du fer...
Au début, nous pensions tous que lorsqu'il y avait combustion, la matière disparaissait obligatoirement. Pour confirmer ou infirmer cette idée nous avons réalisé une combustion de laine de fer. Combustion de la laine de fer On a une pelote de laine de fer de même masse de chaque côté de la masse de la laine de fer qui brûle (grâce à un cour-circuit) augmente. Voilà pourquoi la balance bascule du côté où il y a combustion du fer. Nous avons finalement observé que la masse de la laine de fer qui avait brûlée était supérieure à celle de la masse témoin. Documents pour les cours: Combustion vive et lente du fer. Si la substance obtenue n'a pas la même masse que celle de départ, ni la même couleur, on peut penser que l'on est plus en présence de la même matière. Ce qui nous amène à croire qu'il y a eut une transformation chimique: c'est-à-dire qu'il y a bien destruction de matière (donc plus de fer), mais réorganisation de celle-ci.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygène
Par Eric Collard Pour les élèves, brûler est synonyme de destruction... Si on leur demande de prévoir ce qu'on va pouvoir observer si on brûle de la paille de fer sur un plateau de balance Robervale en équilibre alors ceux ci auront tendance à prévoir une diminution de la masse du coté où on a déclenché la combustion. Présentation de l'activité: prévision
Expérimenter: on fait un court circuit sur un petit morceau de la paille de fer... 2 pelotes de laine de fer sont déposées sur une balance robervale. On réalise l'équilibre (la masse desdeux pelotes est donc la même) On réalise un court circuit sur la pelote B! Prévoir comment va évoluer l'équilibre de la balance? Justifier votre réponse. Combustion du fer 4ème. Expérience: la confrontation et explication des observations
On demande aux élèves de bien noter les observations. La réalisation de l'expérience est contradictoire avec les idées de départ mais ne crions pas victoire, car une grande partie des élèves interprètent l'augmentation de la masse par le fait que l'augmentation de température a chassé l'air de la paille de fer...
C'est un nouveau corps
d)
Conclusion
La réaction entre le fer
sur le soufre donne le sulfure de fer de formule FeS. 2. 2
Bilan de cette réaction
Ecriture-bilan
Fer
+ Soufre →
Sulfure de fer
Equation bilan
Fe
+
S
→
FeS
1 mole de
fer 1 mole de
soufre
1 mole de sulfure de fer
Remarque:
-Le fer et le soufre
disparaissent: ils sont les réactifs de
cette réaction chimique. Le sulfure de fer
apparaît, il en est le produit
- L'équation bilan doit être équilibrée
Exercice résolu 3
On fait réagir du fer
sur du soufre pour obtenir du sulfure de fer. 1) Ecrire l'équation
bilan de la réaction
2) Si on fait agir 56g
de fer sur 35g de soufre,
a-
Quelle sera le réactif en excès? b-
Que deviendra l'excédent de ce réactif? c-
Calculer la masse de sulfure de fer obtenu. d-
Calculer le nombre de moles de sulfure de fer obtenu. e-
Calculer le nombre de molécules du produit obtenu. On donne: M Fe =
-1; M S -1; N A
= 6, 023. 10 23 mol -1. Combustion du fer streaming. Solution
1) Equation bilan:
Fe + S → FeS
2)
d'après cette équation bilan, pour obtenir 1 mol de FeS, 56g de fer et
32g de soufre seulement ont réagi.
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Synopsis:
Pour les enfants Gallagher, la vie est tout sauf un long fleuve tranquille... Fiona, l'aînée, âgée de 20 ans, élève du mieux possible sa soeur et ses quatre frères. Leur mère, Monica, les a abandonnés pour refaire sa vie avec une femme. Quant à leur père, Frank, paumé, chômeur et alcoolique, il dilapide l'argent des allocations familiales.......
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Réalisateur:
John Wells, Paul Abbott
Acteurs:
William H. Macy, Emmy Rossum, Ethan Cutkosky, Shanola Hampton
Genre:
Comédie / Drame / Séries VOSTFR / 2011
Anneé:
Pays:
U.