Question 1 Quelle est l'unité d'une quantité de matière? le Litre (symbole: L) le gramme (symbole: g) le kilogramme (symbole: kg) la mole (symbole: mol) Question 2 La constante d'Avogadro: est un nombre très grand. représente le nombre d'entités élémentaires dans une mole. est un nombre très petit. Question 3 Parmi les définitions suivantes, cocher celles qui sont exactes. Une quantité de matière est un nombre de moles. La mole est l'unité de quantité de matière. Une mole est un paquet de N entités élémentaires identiques. (avec N constante d'Avogadro). Une mole represente autant d'entités qu'il y a d'atomes de Carbone dans 12, 00 g de carbone 12. Question 4 La masse molaire moléculaire est: La masse d'une mole de molécules. Exercice sur la mole physique seconde a la. La masse d'une molécule. La somme des masses des atomes constituant une molécule. La somme des masses molaires des atomes constituant une molécule. Question 5 L'unité de la masse molaire est: Question 6 La relation entre la masse m d'une substance, la quantité de matière n correspondante et sa masse molaire M est: (voir ci contre) la réponse 1 est bonne.
Exercice Sur La Mole Physique Seconde En
La définition officielle de la mole est alors la suivante: il s'agit du nombre d' atomes présents dans un échantillon de 12 grammes de carbone 12 pur. Ceci appelle d'autres questions: quel est l'intérêt de cette définition? Exercice sur la mole physique seconde au. Pourquoi faire référence à l' isotope 12 du carbone et pas un autre isotope ou un autre élément? Pourquoi un échantillon de 12 g et pas une autre masse? Réponse: ce choix permet d'aboutir à une relation relativement simple entre masse et quantité de matière. Etant donné qu'un atome de carbone 12 possède un noyau constitué de 12 nucléons alors une mole d' atome de carbone 12 est constituée au total de 12 moles de nucléons.
Quelle quantité de matière de molécule (X) est contenue dans cette solution? 3, 21 mol 0, 311 mol 3, 21x10^-3 mol
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Quelle est l'unité caractérisant la quantité de matière? Le litre La mole Le gramme
Tous les commentaires (2)
13 mai 2018
Question 6, Quelle quantité de matière contient un objet en métal constitué de 1, 87x10^24 atomes? si je divise 6. 02*10¨^23 par 1. 87*10¨^24, je trouve 0. 322 mol. La mole : Exercices corrigés - Le blog de Lucas. 22 mai 2016
Tu as fait une erreur de calcul basique. Pour calculer la quantité de matière, on applique la formule n=N/Na. Tu as juste inversé N et Na. En divisant 1, 87x10^24 par 6, 02x10^23, on obtient bien 3, 10 mol. J'ai mis en réponse plusieurs valeurs pouvant induire en erreur, Na/N par exemple. J'espère avoir justifié ta remarque. 22 mai 2016
Exercice Sur La Mole Physique Seconde Au
V Solution
= 10 -5. 0, 200
= 2. 10 -6 mol
Remarque
Il également possible de calculer un nombre de moles à partir d'un volume et d'un volume molaire ainsi qu"à partir de l' avancement et les quantité initiales dans un milieu réactionnel.
$
Un sachet de sucre en poudre a une masse $m=5\;g. $
Calcule la masse molaire moléculaire du saccharose. Calcule la quantité de matière en saccharose. Déduis-en le nombre de molécules de saccharose contenues dans le sachet. Exercice 13 Synthèse d'un ester
Un chimiste synthétise un ester à odeur de banane utilisé pour parfumer certains sirops ou confiseries. Il introduit dans un ballon, en prenant les précautions nécessaires, les quantités de matière $n_{1}=0. 50$ mol d'alcool isoamylique $\left(C_{5}H_{12}O\right)$ et $n_{2}=0. 10$ mol d'acide acétique $\left(C_{2}H_{4}O_{2}\right). $
Quels volumes $V_{1}\text{ et}V_{2}$ d'alcool et d'acide doit-il prélever? Exercices avec la masse molaire - phychiers.fr. Données:
Masse volumique de l'alcool isoamylique $\rho_{1}=0. 810\;g\cdot mL^{-1}$; masse volumique de l'eau $\rho_{e}=1. 0\;g\cdot mL^{-1}$; densité de l'acide acétique: $d=1. 05$
Exercice supplémentaire
La Grotte du Chien
Le dioxyde de carbone peut se former dans les profondeurs terrestres lorsque certains types de roches réagissent entre eux à l'état liquide.
Exercice Sur La Mole Physique Seconde A La
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créé par 1343 le 24 Avril 2010, validé par JOB02
Niveau moyen (74% de réussite)
5 questions
- 3 224 joueurs
De la chimie rien que pour vous! 1
Donnez la quantité de matière contenue dans: 36g d'eau. (indice: H2O=18g/mol)
0, 64 mol 1 mol 2 mol 3 mol 3, 75 mol
2
Donnez la masse molaire de la molécule suivante: C12H22O11
124 g/mol 175, 5 g/mol 402 g/mol 209 g/mol 342 g/mol
3
Calculez la quantité de O2 contenue dans une récipient de 75 cl sachant qu'une mole de gaz occupe 25L
0, 51 mol 0, 99 mol 0, 02 mol 0, 03 mol 0, 12 mol
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Combien d'entités élémentaire contient une mole? Quiz La mole - Chimie. 5, 05x10² 6, 02x10 puissance 23 6, 02x10² 4, 03x10 puissance 22 6, 67x10 puissance -11
5
Masse molaire du O2
52 g/mol 32 g/mol 42 g/mol 62 g/mol 72 g/mol
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