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suivre mon colis GEMO – enseigne française de chaussures et de vêtements à bas prix
suivre mon colis GEMO: Gémo est une entreprise française spécialiste en vente et confection. La société a une bonne réputation en tant que vendeuse à bas prix des vêtements et des chaussures. Gérard Biotteau et Simone Monette créent et lancent l'entreprise vers les années 1991. L'entité se situe à Saint-Pierre-Montlimart (Montrevault-sur-Èvre), en France. Cette entreprise propose un large choix de collection pour chaque saison: été, printemps, automne, ou hiver. Actuellement, Gémo travaille sous le service de direction de Philippe THIRACHE depuis Décembre 2019. Les Créateurs de sacs & petite maroquinerie. Site officiel - SABRINA PARIS. La société regroupe environ 440 magasins réparties dans plusieurs pays. Elle est en collaboration avec 4000 collaborateurs vers 2019. Gémo a mis en place un site e-commerce vers l'année 2010. Un site sur lequel les clients peuvent consulter le catalogue et passer des commandes en ligne. Vers 2019, le site avait en sa disposition un chiffre d'affaire de 840 millions d'euros avec un résultat net de 16 504 354 d'euros.
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Exercice 1
1) Rappeler les définitions des termes oxydant - réducteur - réaction d'oxydoréduction
2) Écrire la demi-équation électronique relative aux couples rédox: $Pb^{2+}/Pb-Au^{3+}/Au$
3) Dans la réaction spontanée d'oxydoréduction entre la solution de nitrate d'argent et le cuivre
a) Quel est l'oxydant? b) Quel est le réducteur? c) Quelle est l'espèce chimique qui s'oxyde? d) Quelle est l'espèce chimique qui est réduite. Oxydant réducteur exercice 4. e) Quels sont les couples redox intervenant dans la réaction? Exercice 2
Les ions cadmium $Cd^{2+}$ réagissent avec l'argent métallique $Ag$ pour donner un dépôt de cadmium métallique et des ions argent $Ag^{+}$
1) Donner les deux écritures qui symbolisent les transformations subies par les ions cadmium $Cd^{2+}$ et l'argent $Ag. $
2) En déduire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. 3) Préciser l'entité qui joue le rôle d'oxydant et celle qui joue le rôle de réducteur. 4) Préciser l'entité qui subit l'oxydation et celle qui subit la réduction
Exercice 3
On donne l'équation suivante:
1) Rechercher le nom de l'élément dont le symbole est $Ag.
Oxydant Réducteur Exercice
2. 4 Vers quelle électrode les électrons se déplacent-ils? 2. 5 Si 0, 025 mol de Cu sont produites, combien de moles d'électrons circulent à travers le fil? Exercice 4 1. L'étain est attaqué par l'acide sulfurique dilué avec formation de dihydrogène et d'ion étain (II). Par ailleurs, lorsque l'on trempe un fil d'aluminium bien décapé dans une solution de dichlorure d'étain ( SnCl 2), le fil se recouvre de cristaux d'étain. En déduire les positions relatives des couples redox mis en jeu dans ces deux réactions. Série d'exercices : Notion de couples oxydant/réducteur - 1er s | sunudaara. On fait agir de l'acide chlorhydrique sur un morceau de laiton, alliage de zinc et de cuivre 2. 1 Identifier le métal qui agit avec H + 2. 2 Ecrire l'équation bilan de la réaction. 3 Déterminer la relation entre les quantités de matière des éléments mis en jeu. 4 Calculer les quantités de matières de réactifs sachant que nous avons dans l'alliage 1 g de zinc dans 50 ml d'acide chlorhydrique de concentration C=1 mol/l. 5 Déterminer le réactif en défaut 2. 6 Calculer les quantités de matière des produits et le volume du dihydrogène dégagée dans les condition ou V m =24, 4 L
Exercice 5 On constitue une pile à partir de l'E.
Oxydant Réducteur Exercice Du Droit
2 Écrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples. 3 Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur fort dans la transformation étudiée \({E^0}(H{g^{2 +}}/Hg_2^{2 +}) = 0, 91{\rm{V}}\)
Exercice 3 1. Soient quatre demi-piles A, B, C et D dans des solutions d'ions respectifs A 2+, B 2+, C 2+ et D 2+ Les résultats suivants sont trouvés lorsque les demi-piles sont connectées:
Cathode
Anode
U
C
A
0, 75 V
D
0, 49V
B
0. 61V
Classer les métaux de l'oxydant le plus fort au plus faible. Soit la pile suivante: un morceau de nickel est immergé dans un bécher contenant une solution de chlorure de nickel, et un morceau de cuivre est immergé dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre. Oxydant réducteur exercice. Les électrodes de métal sont reliées par un fil électrique et les béchers sont connectés par un pont salin. L'équation de la réaction est: \(Ni + C{u^{2 +}}\) \( \to N{i^{2 +}} + Cu\) 2. 1 Fais un dessin 2. 2 Quelle électrode est l'anode? 2. 3 Vers quelle électrode les ions \(SO_4^{2 -}\) progressent-ils?
Oxydant Réducteur Exercice 3
2. Écrire la demi-équation rédox correspondant au couple 2, Quel est le réducteur de ce couple? 3. Quelle est la réaction redox spontanée entre ces deux couples? 4. Quel rôle y joue l'eau oxygénée? Une eau oxygénée est dite « à 10 volumes » si un litre de cette solution est susceptible de libérer 10 litres de gaz O2 par la réaction du 3 (volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression: température 0°C, pression 1 atm, volume molaire normal = 22, 4 L/mol). Oxydant réducteur exercice du droit. Quelle est la concentration C d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes?
Oxydant Reducteur Exercice
Modifié le 20/03/2021
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Publié le 14/01/2021
Pour vous aider à réviser, retrouvez gratuitement la fiche d'exercices corrigés "Oxydoréduction" du programme de Physique-Chimie de Première générale. Plan de la fiche:
Exercices d'entraînement
Exercices d'approfondissement
EXERCICE 4:
a. Un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électron(s). Un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électron(s). b. Dans cette réaction la vitamine C est le réducteur du couple C 6 H 6 O 6 (aq)/C 6 H 8 O 6 (aq) et le diiode est l'oxydant du couple I 2 (aq)/I - (aq). Exercices sur l’oxydo-réduction – Méthode Physique. EXERCICE 5:
a. Fe 2 O 3 (s)/ Fe(s) et Al 2 O 3 (s)/ Al(s)
b. Fe 2 O 3 (s) + 6H+(aq) + 6e- = 2Fe(s) + 3H 2 O(l)
Al 2 O 3 (s) + 6H+(aq) + 6e- = 2Al(s) + 3H 2 O(l)
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1 Action des ions Cu 2+ sur Ag 4. 2 Action des ions Ag + sur Cu 4. 3 Action des ions Zn 2+ sur Fe 4. 4 Action des ions Mg sur Fe 2+
Exercice 2 1. Soient les tests suivants:
\(A + {C^ +} \to {A^ +} + C\) \(E + {F^ +} \to {E^ +} + F\) \(B + {E^ +} \to {B^ +} + E\) \(C + {D^ +} \to {C^ +} + D\)
\(F + {D^ +} \to \) Pas de réaction \(B + {A^ +} \to \) Pas de réaction \(C + {B^ +} \to \) Pas de réaction \(E + {D^ +} \to \) Pas de réaction
Classer les métaux hypothétiques (A, B, C, D, E, et F) par ordre croissant du pouvoir réducteur. On réalise les expériences suivantes: 2. Fiche de révisions Physique-chimie : Oxydoréduction - exercices corrigés. 1 Quels sont les couples oxydants/réducteurs intervenant dans les trois expériences? 2. 2 En utilisant la classification électrochimique des métaux, indiquer s'il y a ou non un dépôt métallique sur la lame de métal? 2. 3 Écrire l'équation bilan de la réaction chimique traduisant le dépôt métallique. On donne l'équation suivante: \({S_2}O_8^{2 -} + Hg_2^{2 +}\) \( \to 2SO_4^{2 -} + 2H{g^{2 +}}\) 3. 1 Identifier les deux couples redox mis en jeu dans cette réaction.