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On sait que [H 3 O +] = 10 -pH = 10 -3, 7 = 2. 10 -4 mol/L donc x max = 2. 10 -4 x V mol
CH 3 COOH + H 2 O == CH 3 COO - + H 3 O +
état
initial
2, 5. 10 -3 x V
excès
0
état intermédiaire
2, 5. 10 -3 x V - x
x
maximal
2, 5. 10 -3 x V - x max = 0
x max = 2, 5. 10 -3 x V
final
2, 5. 10 -3 x V - x final
2, 5. 10 -3 x V - 2. Corrigé bac physique chimie Nouvelle Calédonie 2018 - Le vinaigre. 10 -4 x V
= 2, 3. 10 -3 x V
x final =
2. 10 -4 x V
L'acide acétique n'est pas un acide fort car il en reste à l'état final; il n'est donc pas totalement dissocié dans l'eau. De plus x final n'est pas égal à x max. On dresse de nouveau un tableau d'avancement avec uniquement l'état maximal car l'énoncé nous précise que
"cette transformation est totale, et qu'elle s'effectue à volume constant. " m (éthanol) = m(C 2 H 6 O) = 1, 0 g
M (éthanol) = M (C 2 H 6 O) = 2 x M(C) + 6 x M(H) + M(O) = 2x12 + 6x1 + 16 = 46 g/mol
n (éthanol) = n(C 2 H 6 O) = m (C 2 H 6 O) / M (C 2 H 6 O) = 1, 0 / 46 = 2, 17. 10 -2 mol
C 2 H 6 O + O 2 ----> C 2 H 4 O 2 + H 2 O
2, 17. 10 -2
2, 17. 10 -2 - x
2, 17.
[HO-(aq)]éq =
= −epH
[H3O(aq)]éq 10
nR(HO−) = [HO-(aq)]éq. V =
Ke. Vsolution =. (Vb + Va)
10
10− pH
×(10, 0 + 20, 0)×10−3 = 1, 9×10−11 mol
−4, 8
3. nR(HO-) ≪ nV(HO-), les ions hydroxyde versés sont entièrement consommés, la transformation qui
correspond à ce titrage acido-basique peut être considérée comme totale. nR(HO-) =
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15 - 30 m²
30 - 45 m²
45 - 60 m²
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75 - 120 m²
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