La vie étant apparue dans les milieux aqueux et les êtres vivants étant composés majoritairement d'eau, l'étude des réactions chimiques en solution aqueuse est un domaine central de la chimie. Parmi ces réactions, les réactions acido-basiques sont au cœur de procédés organiques (la destruction des aliments par l'estomac, la dégradation par les intestins, etc) ou inorganiques (le principe d'action des déboucheurs d'évier, l'oxydation des métaux, etc) complexes. L'acide glycolique | ABC Bac. L'étude des acides et des bases et la façon dont ils réagissent ensemble est donc fondamentale. Potentiel hydrogène (pH) Le potentiel hydrogène, noté pH, est lié à la concentration en ion oxonium \ce{[H3O+]} par la relation suivante: pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right) Pour une solution dont la concentration en ions oxonium est de 1, 0. 10 -4 mol. L -1, le pH sera de: pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right) pH= -\log\left(1{, }0. 10^{-4}\right) pH= 4 Le pH se mesure à l'aide: D'un pH-mètre pour une mesure précise De papier pH pour une estimation grossière C L'échelle de pH dans une solution aqueuse Dans une solution aqueuse, le pH d'une solution est compris entre 0 et 14: Échelle de pH dans l'eau, à 25°C II Les acides et les bases A Les acides et les bases selon Brønsted Un acide de Brønsted est une espèce chimique susceptible de libérer un ou des protons dans un milieu.
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L Acide Glycolique Bac Corrigé Mon
2017 Asie
Utiliser le nom systématique d'une espèce chimique organique pour en déterminer les groupes caractéristiques et la chaîne carbonée. Identifier l'espèce prédominante d'un couple acide/base connaissant le pH du milieu et le pKA du couple. Interpréter une C. C. M (2nde)
Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques à l'aide de tables de données ou de logiciels. Connaître le protocole de détermination de la masse volumique d'un liquide (2nde). Connaître le protocole d'une dilution. (2nde). Établir l'équation de la réaction support de titrage à partir d'un protocole expérimental. L acide glycolique bac corrigé mon. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce chimique par titrage par le suivi d'une grandeur physique dans le domaine de la santé. Associer un groupe caractéristique à une fonction dans le cas des alcools, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide.
Données (les mesures
sont effectuées à 25 °C):
CH 3 CO 2 H / CH 3 COO - (Acide
éthanoïque / ion éthanoate): pK A1 = 4, 7
NH 4 + / NH 3 (Ion ammonium /
ammoniac): pK A2 = 9, 2
H 3 O + / H 2 O: pK A3 = 0
H 2 O / HO -: pK A4 = 14
Les questions 1, 2, 3 sont
indépendantes. ·
1- Produit ionique de
l'eau
1. 1. Qu'appelle-t-on produit ionique de l'eau? ( corrigé)
1. 2. Déterminer sa valeur à partir des
données précédentes. ( c)
· 2-
Réaction de l'acide éthanoïque et de
On introduit de l'acide éthanoïque
pur dans de l'eau. On obtient une solution aqueuse S 1 de volume
V 1 =
10 mL, de concentration apportée en acide
éthanoïque C 1 = 2, 0 × 10
- 2
mol. L - 1. La mesure du pH de la solution S 1 donne 3, 2. 2. Ecrire l'équation de la réaction de
l'acide éthanoïque avec l'eau. L acide glycolique bac corrigé des. ( c)
2. 2. Tracer le diagramme de prédominance du couple acide
éthanoïque / ion éthanoate. En déduire
l'espèce prédominante dans la solution
S 1. ( c)
2. 3. Avancement de la réaction de l'acide éthanoïque
avec l'eau
2. 3. a. Déterminer l'avancement maximal
x 1max qui serait atteint si la transformation des
molécules d'acide éthanoïque en ions
éthanoate était totale (on pourra s'aider d'un tableau
d'avancement).
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