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Synopsis
Après la débâcle de Pearl Harbor qui a laissé la flotte américaine dévastée, la marine impériale japonaise prépare une nouvelle attaque qui devrait éliminer définitivement les forces aéronavales restantes de son adversaire. Midway streaming vf complet. La campagne du Pacifique va se jouer dans un petit atoll isolé du Pacifique nord: Midway. L'amiral Nimitz (Woody Harrelson), à la tête de la flotte américaine, voit cette bataille comme l'ultime chance de renverser la supériorité japonaise. Une course contre la montre s'engage alors pour Edwin Layton (Patrick Wilson) qui doit percer les codes secrets de la flotte japonaise et, grâce aux renseignements, permettre aux pilotes de l'aviation américaine (Ed Skrein, Luke Evans, Darren Criss) de faire face à la plus grande offensive jamais menée pendant ce conflit.
Iode 123
Identification
N o CAS
2052213-29-1 ( iodure) 69239-56-1 ( ion)
Code ATC
V09AB
PubChem
10220516 ( molécule 123 I 2)
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule
123 I 2
Masse molaire
245, 811 18 g/mol
Précautions
Composé radioactif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier
L' iode 123, noté 123 I, est l' isotope de l' iode dont le nombre de masse est égal à 123: son noyau atomique compte 53 protons et 70 neutrons avec un spin 5/2+ pour une masse atomique de 122, 905 59 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de −87 943 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 8 449, 2 keV [ 1]. Soutien scolaire - SMARTCOURS » 2nde » Physique-Chimie » Chimie » Cours » L'atome et l'lment chimique. Il s'agit d'un radioisotope, qui se désintègre en tellure 123 par capture électronique et radioactivité β +, selon une demi-vie de 13, 224 heures. Il est utilisé en imagerie médicale par tomographie par émission monophotonique grâce aux photons γ à 159 keV qui sont ceux principalement utilisés par cette technique. L'isotope est généralement employé sous forme d' iodure 123 I –, typiquement sous forme d'une solution d' iodure de sodium Na[ 123 I] à 0, 1 mol/L dans l' hydroxyde de sodium NaOH avec une pureté isotopique de 99, 8% [ 3].
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Par conséquent le tableau périodique indique le nombre moyen de nucléons des isotopes présents dans un échantillon naturel de l' élément chimique. C'est pour cette raison que le nombre de nucléons de certains éléments est un nombre décimal. Etant donné que deux isotopes ont un nombre de nucléons différent, leur masse molaire est aussi différente. Par exemple, le carbone 12 a une masse molaire de 12 g/ mol tandis que celle du carbone 14 est 14 g/ mol. Isotope physique chimie seconde reconstruction en france. Puisque tout élément chimique naturel est un mélange d'isotopes, sa masse molaire correspond à la moyenne (pondérée) des masse molaires des différents isotopes. Par définition les isotopes d'un élément diffèrent par leur nombre de neutrons, il paraît donc possible d'envisager plusieurs dizaines d'isotopes pour chaque élément chimique. En pratique chaque élément chimique ne possède qu'un nombre assez limité d'isotopes stables qui ont le plus souvent un nombre de neutrons proche de celui de protons (surtout pour les petits numéros atomiques).
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La seconde réaction (capture électronique) est utilisée pour dater la formation de certaines roches contenant du potassium (méthode de « datation par le potassium-argon »), en supposant nulle la quantité initiale d' argon 40 dans ces roches et que l' argon 40 y reste piégé une fois formé. On notera que le noyau de 40 18 Ar, nouvellement formé après la capture, se trouve dans un état excité (la capture vers le niveau fondamental est possible, mais rarissime). Il émet un photon lors de la désexcitation. Isotope physique chimie seconde pdf. Il est remarquable que le potassium 40 puisse se désintégrer aussi bien en argon 40 qu'en calcium 40, car cela souligne à quel point les noyaux atomiques sont plus stables avec des nombres pairs de protons et de neutrons qu'avec des nombres impairs. De surcroît, la prépondérance de la désintégration en calcium 40 souligne l'effet stabilisateur des nombres magiques, car, avec 20 neutrons pour 20 protons, le calcium 40 est légèrement déficitaire en neutrons (par rapport aux noyaux stables voisins), mais est stabilisé par le fait qu'il est doublement magique.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? Du \ce{^{1}_{1}H} Du \ce{^{4}_{2}He} Du \ce{^{3}_{2}He} Du \ce{^{5}_{3}Li} Exercice précédent