Q3: quand on etudie la stabilité d'un précipité en solution aqueuse, on apelle produit de solubilité ks définie par precipité (s) = ion 1 +ion 2
exprimer ks dans ce cas particulier ( pks =10), quelle relation existe entre k et ks, en deduire sa valeur et conclure. --> Là, je ne sais meme pas de quoi on parle:/
Si, vous pouviez m'expliquer s'il vous plait? Je vous remercie d'avance! -----
Aujourd'hui 19/12/2011, 12h37
#2
Re: TS Spé chimie: Dosage des ions d'une eau minérale
Bonjour. Dosage conductimetrique des ions sulfates. Envoyé par Sasa1194 " Introduire 1 ml de Solution de sulfate de sodium dans un tube à essai puis ajouter quelques gouttes de chlorure de baryum: on observe un précipité"
C'est fait! Sulfate de sodium: Na2So4 et pour chlorure de baryum: Ba So4, les ions qui précipitent sont ba2+ et 2cl- Deux choses:
- Chlorure de baryum c'est BaCl 2 (là, j'opte pour une coquille)
- C'est S O 4 avec un O majuscule
Q2: Idientifier les especes chimiquement incompatibles...
-->Pour les especes j'ai dit que ce sont les ions na+ et cl- mais je ne suis pas sure du tout...
- Dosage des ions sulfate dans une eau minérale un
- Dosage des ions sulfate dans une eau minérale pour
- Dosage des ions sulfate dans une eau minérale naturelle
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Un
Hammer est-ce que tu te sers des conductivités molaires ioniques dans l'exo? sinon c'est peut etre là qu'il faudrait utiliser! moi je ferais:Sigma=somme des lamba i*[i]
tu regarde sur le graphique la conductivité à l'equivalence tu divise ça par tout ce que tu connais à droite de l'équation il te restera:
sigma somme des lambda i'*[i'])=lambdaSO4(2-)*[SO4(2-)]
tu fais passer lambda SO42- de l'autre coté(sa valeur est dans les données) et il te reste [SO42-] en mol. m-3!!!! surtout convertit bien tes concentrations en mol. m-3 sinn ça foire les calcules!!!! Dosage des ions sulfate dans une eau minérale des. une fois que c'est fait convertit[SO42-]en mol. L-1 et la concentration massique (mg. L-1) vaut [SO42-]*M(donné dans lénoncé)
Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 15/04/2005, 13h52
#5
J'ai oublié qchq, dans la formule il faut bien voir que[SO42-]=[HO-]=[H3O+] tu peux donc factoriser pour rendre le calcul plus simple! Je ne sais pas si j'ai été clair sinon demande moi et je réexplique...
15/04/2005, 16h49
#6
Vous vous perdez tous dans des considérations beaucoup trop compliquées.
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Pour
Utiliser l'outil « réticule » pour déterminer le volume VE à l'équivalence: VE =................... mL
4. Teneur en ions sulfates dans l'eau de Contrex
1. Détermination de la concentration molaire en ions sulfates
Déterminer la concentration d'ions sulfates CSO 2– de l'eau de Contrex, sachant qu'à l'équivalence:
CSO 2– =
CBa2+ × VE
VSO 2–
CBa2+: concentration molaire de la solution de chlorure de baryum en mol/L
avec VSO42–: volume d'eau dosée en mL. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale un. VE: volume en mL de chlorure de baryum versé à l'équivalence
VSO 2– = 75 mL
4;
CBa2+ = 0, 1 mol/L.......................................................................................................................................................................................
2. Détermination de la concentration massique en ions sulfates
2/3
- Déterminer la masse molaire de l'ion sulfate MSO 2– en g/mol
On donne les masses molaires atomiques: M(S) = 32 g/mol; M(O) = 16 g/mol.......................................................................................................................................................................................
- A l'aide de la relation suivante, déterminer la concentration massique CmSO 2– des ions sulfates.
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Naturelle
Préparation de la burette
- Vider la burette contenant de l'eau distillée. - La rincer avec le chlorure de baryum. Récupérer les
produits dans le bécher de récupération de produits usagés. - Remplir la burette de chlorure de baryum. - Ajuster le niveau du chlorure de baryum au niveau zéro de
la burette en faisant couler l'excédent dans le bécher de
récupération de produits usagés. Système
d'acquisition
Capteur
conductimètre
2. Préparation du dispositif expérimental
- Prélever Veau = 75 mL d'eau de Contrex à l'aide d'une
éprouvette graduée et les verser dans un bécher de 250 mL
propre. - Placer le bécher sur l'agitateur magnétique et y introduire le
barreau aimanté. Solutions aqueuses et dosage - Exercice : Teneur en ions d'une bouteille d'eau minérale. - Installer l'ensemble sous la burette. 75 mL d'eau minérale
CONTREX
Agitateur magnétique
3. Mise en place de la sonde dans le dispositif expérimental
- Lancer le logiciel LATIS PLP et connecter le capteur conductimétrique à la console d'acquisition. Choisir alors le
mode « Conductance » dans la boite de dialogue qui s'affiche.
Avant l'équivalence, tout le permanganate versé est consommé, la solution n'a pas de teinte violette (au moment où la goutte tombe, on voit une teinte violette fugace qui disparaît avec l'agitation). L'équivalence est atteinte quand la teinte violette perdure. Notons qu'on fait souvent un titrage rapide, où on repère approximativement le volume d'équivalence, puis un deuxième titrage où on ralentit autour de ce volume pour plus de précision. d. À 'équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques donc
donc
Correction de l'exercice sur le titrage de l'ion sulfate
a. On calcule
On en déduit
b. La réaction met en jeu des ions donc on peut envisager un titrage conductimétrique. Sulfates et eau minérale - Doctissimo. Il n'y a pas d'ion hydrogène, donc on exclut un titrage pH-métrique, et l'absence de couleur exclut un titrage colorimétrique. c. À l'équivalence
Correction exercice titrage conductimétrique chlorure baryum
a. On dilue la solution pour pouvoir négliger les effets de la dilution dans l'évolution de la conductivité, les volumes de solution titrante sont petits devant celui de la solution dans le bécher, qui varie donc très peu: on obtient ainsi des segments de droite.