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Faire un dosage par étalonnage nécessite de faire une mesure indirecte, non destructible, en utilisant et en mesurant différentes grandeurs. On étudie deux types de dosage par étalonnage: le dosage à l'aide d'un spectrophotomètre et le dosage à l'aide d'un conductimètre. Dosage à l'aide d'un spectrophotomètre
Pour le dosage à l'aide d'un spectrophotomètre, la grandeur mesurée par celui-ci est l' absorbance $A. $ L'absorbance $A$ est définie par la loi de Beer-Lambert. Cours dosage par étalonnage la. L'absorbance est proportionnelle à la concentration: $A = k\times C$. Le coefficient de proportionnalité dépend de plusieurs choses: types de spectrophotomètre, longueur de la cuve, etc. L'absorbance est sans unité, la concentration est en mol. L -1. Comment dose-t-on une solution, par étalonnage, à l'aide de l'absorbance? Si on trace l'absorbance en fonction de la concentration, comme c'est proportionnel on a une droite qui passe par l'origine.
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Définition: Une solution étalon est une solution dont la concentration en soluté est connue de façon très précise. On peut l'acheter toute prête ou alors la préparer en utilisant de la verrerie de précision (ex: fiole et pipette jaugées) Définition: Courbe d'étalonnage Établir une courbe d'étalonnage consiste à tracer l'évolution d'une grandeur physique mesurée pour des solutions étalons en fonction de la concentration en soluté. Si la grandeur physique mesurée est la conductivité
ou l'absorbance A, la courbe d'étalonnage est une droite qui passe par l'origine (si la concentration en soluté est nulle la conductivité
ou l'absorbance A est nulle). Cours dosage par étalonnage mon. Définition: Dosage par étalonnage C'est une méthode non destructive qui nécessite d'établir une courbe d'étalonnage au préalable. On mesure la conductivité
ou l'absorbance
de la solution analysée et on détermine le point de la courbe d'étalonnage qui correspond à cette valeur. L'autre coordonnée de ce point est la concentration que l'on cherche à connaître.
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L'absorbance dépend de la longueur
d'onde de la lumière. Le maximum d'absorption du diiode se situe
autour de λ = 350 nm, ce qui explique la
coloration jaune brun de la solution (absorption dans
l'ultraviolet). 2. Loi de Beer-Lambert
La valeur de l'absorbance A dépend de la
concentration C de l'espèce
colorée. a. Influence de la concentration
La courbe ci-contre donne le spectre d'absorption
d'une solution de diiode en fonction de sa
concentration molaire, pour une longueur d'onde
fixée de λ = 400 nm. Dosage par étalonnage - Fiche de Révision | Annabac. L'absorbance de la solution est proportionnelle
à la concentration en diiode jusqu'à
une valeur limite de l'ordre de 10 -1
mol. L -1.
b. Loi de Beer-Lambert
On peut montrer que l'absorbance dépend
aussi de l'épaisseur l de
l'échantillon traversée par le flux
lumineux. L'absorbance A est donc proportionnelle
à la concentration C et à
l'épaisseur l de la cuve. Loi de Beer-Lambert
La relation entre l'absorbance A et la
concentration C en espèce colorée est:
ε: coefficient d'extinction
molaire en -1 -1
l: épaisseur de la cuve en cm
C: concentration molaire en espèce
colorée en mol.
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On mesure l'absorbance pour chaque solution étalon et on trace le graphe A = f ( C). L'absorbance de la solution S est A S = 0, 44. a. Évaluer la concentration de S à partir de l'échelle de teintes. b. Déterminer précisément la concentration de la solution S. Les résultats des deux dosages sont-ils concordants? Conseils b. Exploitez la courbe d'étalonnage. Solution a. La solution S a une concentration comprise entre 1, 0 × 10 − 1 g · L –1 et 5, 0 × 10 –2 g · L –1 puisqu'elle a une couleur intermédiaire entre les solutions S 3 et S 4. A S = 0, 44: on reporte cette valeur sur la droite d'étalonnage. On lit: C S = 0, 08 g · L –1 = 8, 0 × 10 − 2 g · L –1. Cours Dosages par étalonnage : Terminale. La concentration C S est comprise entre la concentration de S 3 et S 4; les résultats concordent.
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Conductance d'une portion de solution
Une portion de solution ionique placée entre deux plaques métalliques
se comporte comme un conducteur ohmique. Programme de révision Stage - Solutions acqueuses - Physique-chimie - Seconde | LesBonsProfs. La tension appliquée entre deux plaques métalliques plongeant dans la solution est proportionnelle à l'intensité du courant dans le circuit, selon la loi d'Ohm. Plutôt que la résistance, on utilise en chimie la conductance exprimée en siemens (S):
La conductance dépend de la géométrie de la cellule de mesure. Si les plaques sont plus espacées, ou si leur surface est plus petite, alors la conductance est plus faible. Conductivité d'une solution
La conductivité d'une solution est une grandeur caractéristique de la solution dépendant de sa nature, de sa concentration et de la température.
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