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Exercice 1
Une solution aqueuse de permanganate de potassium peut oxyder l'eau oxygénée en milieu acide. 1ère S : Réactions d'oxydoréduction - Physique Chimie pour le lycée. 1) Écrire l'équation de cette réaction d'oxydoréduction sachant que les couples mis en jeu sont:
$O_{2}/H_{2}O_{2}\text{ et}MnO_{4}^{-}/Mn^{2+}$
2) On utilise $V_{0}=12\, mL$ de solution de permanganate de potassium de concentration $C_{0}=2. 0\cdot10^{-2}mol\cdot L^{-1}$ pour oxyder $V=20\, mL$ d'eau oxygénée. Déterminer la concentration $C$ de l'eau oxygénée
Exercice 2
Identifier les couples rédox mis en jeu et équilibrer les équations dans un milieu acide. $Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ Hg\ \rightarrow\ Cr^{3+}\ +\ Hg^{2+}$
$MnO_{4}^{-}\ +\ H_{2}O_{2}\ \rightarrow\ Mn^{2+}\ +\ O_{2}$
$H_{2}O_{2}\ +\ SO_{2}\ \rightarrow\ H_{3}^{O+}\ +\ SO_{4}^{2-}$
$Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ Fe^{2+}\ \rightarrow\ Fe^{3+}\ +\ Cr^{3+}$
$H_{2}S\ +\ Fe^{3+}\ \rightarrow\ Fe^{2+}\ +\ Cr^{3+}$
$MnO_{4}^{-}\ +\ Cl^{-}\ \rightarrow\ Mn^{2+}\ +\ Cl_{2}$
Exercice 3
On dispose de cristaux de sulfate de fer $II$ hydraté, de formule $FeSO_{4}$, $xH_{2}O$, dans laquelle $x$ désigne un nombre entier que l'on veut déterminer.
Exercice Physique 1Ere S Oxydoréduction Exercices
2. 5. La norme recommandée par l'O. M. S est $50\, g\cdot m^{-3}. Exercice physique 1ere s oxydoréduction 3. $
Ce gaz devra t-il être épuré? $M(SO_{2})=64\, g\cdot mol^{-1}\;\ M(SO_{2})=64\, g\cdot mol^{-1}$
Exercice 8
1) Au milieu acide, l'ion nitrate $NO_{3}$ oxyde le cuivre métallique $Cu$ en $Cu^{2+}$ et il se réduit en monoxyde d'azote $NO. $
a) Écrire les équations d'oxydation et de réduction. b) Préciser les couples d'oxydoréduction mis en jeu. c) Déduire l'équation bilan de la réaction. 2) Le monoxyde d'azote formé est un gaz incolore, il réagit avec le dioxygène de l'air pour donner le dioxyde d'azote de formule $NO_{2}$ qui est un gaz de couleur rousse. a) Écrire l'équation de la réaction et montrer
b) Donner les couples rédox mis en jeu
Exercice Physique 1Ere S Oxydoréduction 1
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Stéphane Grelier - Etienne Gaudin - EDITEUR: Université de Bordeaux - MAPI
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I Les oxydants et les réducteurs Les oxydants sont des espèces chimiques pouvant capter des électrons et les réducteurs sont des espèces chimiques pouvant en céder. Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons. L'ion cuivre II Cu 2+ est un oxydant car il peut se transformer en cuivre métallique Cu par gain de deux électrons. Exercice physique 1ere s oxydoréduction cours. Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs électrons Le zinc Zn est un réducteur car il peut se transformer en ion zinc Zn 2+ par perte (ou libération) de deux électrons. Un couple redox est composé d'un oxydant et d'un réducteur liés par un transfert d'électrons, illustré par une demi-équation électronique. Un oxydant et un réducteur forment un couple redox si on peut passer de l'un à l'autre par gain ou perte d'électrons. Par convention, un tel couple est noté Ox / Red. L'ion Cu 2+ et l'atome de cuivre Cu forment un couple redox noté: Cu 2+ / Cu. Demi-équation électronique À chaque couple redox est associée une demi-équation électronique qui illustre le passage d'une espèce du couple à l'autre par transfert d'électrons.