QCM THERMODYNAMIQUE - CHIMIE 2 DE L'UNIVERSITE DE DSCHANG
Quelle est la relation entre la constante d'équilibre thermodynamique et l'enthalpie libre standard de réaction? Quelle relation permet de connaître la variation de la constante d'équilibre avec la température (relation de Van't Hoff)? Quelle est l'influence d'une augmentation de température à pression et composition constantes sur un système à l'équilibre (Loi de Van't Hoff)? A L'équilibre est déplacé dans le sens endothermique. B L'équilibre est déplacé dans le sens exothermique. Exercices et corrigés Thermodynamique Descriptive en Maths Sup. C L'équilibre n'est pas déplacé: la température n'est jamais facteur d'équilibre. Quelle est l'influence d'une augmentation de pression à température et composition constantes sur un système à l'équilibre (Loi de le Châtelier)? A L'équilibre n'est pas déplacé: la pression n'est jamais facteur d'équilibre. B L'équilibre est déplacé dans le sens d'une augmentation du nombre de moles de gaz. C L'équilibre est déplacé dans le sens d'une diminution du nombre de moles de gaz.
Qcm Thermodynamique Corrigé Du
Correction de l'exercice sur le changement d'état du corps pur
a. Quand les termes correctifs de l'équation de VdW par rapport à celle des GP sont négligeables et on retrouve bien
On vérifie ainsi qu'à très grand volume, le volume occupé par les constituants eux-mêmes est négligeable devant le volume de l'enceinte et à très grand volume, la distance entre les constituants tend vers l'infini, donc les interactions sont de très faible intensité, ce qui est bien conforme aux hypothèses (H1) et (H2) des GP. b. On obtient
c. Au point critique, dans le diagramme de Clapeyron donc aussi dans le diagramme, le palier de changement d'état, horizontal, est réduit à un point à tangente horizontale, où la dérivée première de par rapport à est nul, et en ce point, étant une fonction décroissante de le long de l'isotherme, le point à tangente horizontale est aussi point d'inflexion, la dérivée seconde est nulle. Niveau Spécialité terminale générale. d. On calcule
Au point critique, ces dérivées première et seconde sont nulles donc on a simultanément
En divisant ces deux égalités, on obtient après simplification
La Physique est une matière au très fort coefficient aux concours scientifiques, d'où la nécessité de travailler sur la Thermodynamique Descriptive ainsi que sur tous les autres chapitres, comme par exemple:
Qcm Thermodynamique Corrigé Pour
Série des exercices sur les échanges thermique avec sa
correction:
Pour avoir la correction de la série cliker
sur (telecharger la correction)
DONNEES:
Chaleurs
massiques: eau: 4185 -1. K -1
cuivre: 395 -1. K -1
laiton: 376 -1. K -1
Chaleur
latente de fusion de la glace: 330 kJ/kg
latente de vaporisation de l'eau: 2, 26. 10 3 kJ/kg
EXERCICE 1:
1. Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 20°C à 80°C une masse
égale à 1 tonne
d'eau. Exercices corrigés sur la thermodynamique | cours,exercices corrigés. 2. Si cette énergie calorifique pouvait être transformée en énergie potentielle de
pesanteur, à quelle
altitude
z pourrait-on soulever cette tonne d'eau? EXERCICE 2:
Un réchaud électrique possède une puissance P
= 1000 W. Il sert à chauffer un volume
V =
1 L d'eau de 14°C à l'ébullition. Sachant que 60% de la chaleur dégagée par le
réchaud est
emmagasinée
par l'eau, calculer la durée du chauffage. EXERCICE 3:
Quelle
masse m de glace pourrait-on faire fondre si on pouvait transformer
intégralement
en
chaleur l'énergie potentielle d'une masse m' = 300 kg située à l'altitude z = 5
m?
Le récipient A est placé dans un calorimètre. On réalise, dans les
mêmes conditions
expérimentales,
deux expériences successives:
On brûle m = 1 g de naphtalène (P C = 40
500 kJ/kg), et on note la température du
calorimètre: avant la combustion: q 0 =
18, 3 °C et après la combustion: q 1 =
21, 4 °C
Déduire
de cette expérience la capacité calorifique C du calorimètre + récipient. On brûle m = 1 g de houille, de pouvoir calorifique inconnu P C ',
et on note la température
18, 3 °C et après la combustion: q 2 =
20, 8 °C
Déterminer
l'expression littérale de P C ',
puis faire l'application numérique. EXERCICE 15:
dans un calorimètre en laiton, de masse 200 g, contenant 482 g d'eau à 16°C, on fait
arriver
un courant de vapeur d'eau à 100°C. Au bout de quelques minutes, on coupe
l'arrivée de
vapeur
d'eau. Qcm thermodynamique corrigé pour. Le thermomètre indique alors une température finale de 30, 6 °C. La
masse totale du
calorimètre
et de l'eau, en fin d'expérience, est de 694 g.
Calculer,
à partir de cette expérience, la chaleur latente de vaporisation de l'eau à
100°C.
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Laisse pour chien munie de 2 solides mousqueton: 1 pour attacher au collier de votre chien, 1 pour fixer la laisse au piquet d'ancrage en spirale. Lire la suite
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Service client situé en France
Piquet d'attache avec câble 6 m
Longueur: 40 cm
Matière: Acier
Description produit
Cette laisse pour chien est munie de deux solides mousquetons: un pour attacher au collier ou harnais du chien, un pour fixer la laisse au piquet d'ancrage en acier. Ainsi, vous pourrez attacher solidement votre chien sans risque qu'il ne s'échappe, tout en lui laissant un peu de liberté. En effet, le câble en acier, gainé de PVC, mesure 6 m de long. Le piquet d'ancrage, de 40 cm de long, se fixe en profondeur et très facilement dans le sable ou la terre grâce à sa forme de "tire bouchon". Laisse en acier pour chien en. Convient aux chiens de 30 kg maximum. Conforme à la description
Nom de l'animal: Ruby
Espèce: Chien
Taille: Grand
Âge: Junior
Niveau d'activité: Intense
Il y a 2 ans par anonymous
très bien très pratique et bonne qualité
Nom de l'animal: Non
Produit conforme Très bien, conforme à mes attentes, je recommande Pour ma chienne qui fait 19 Kg
Nom de l'animal: Jersey
Top Très solide et peu cher je possède un berger de 20kg
Nom de l'animal: Oros
Âge: Adulte
Niveau d'activité: Normal
parfait chien - de 30kg parfait.
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