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Plan du Cours
Étudier en ligne avec nous et passer des QCM gratuitement. Vous pouvez utiliser les liens du sommaire ci-dessous pour naviguer facilement entre les différentes parties du cours. 1- Introduction 2- Partie I: Atomistique et liaison chimique 3- Partie II: Thermochimie et équilibres chimiques 4- Partie III: Chimie en solution 5- Partie IV: Cinétique chimique 6- Travaux dirigés 7- Travaux pratiques
Introduction
La chimie générale est la spécialité de la chimie qui, au-delà des innombrables composés chimiques, étudie les principaux processus dans lesquels ils entrent en jeu.
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Elle touche ainsi à la plupart des autres spécialités de la chimie et celles-ci ont toutes a priori quelque domaine proche de la chimie générale; elle étudie par exemple la réactivité des composés radioactifs avec celle des non-radioactifs et la radiochimie tire profit dans son domaine propre de ses résultats universels. La matière peut être décrite à deux niveaux, macroscopique qui concerne la partie observable et mesurable à notre échelle (Ensemble de molécules, d'atomes ou d'ions) et microscopique qui concerne les particules réelles (molécule, atome ou ion). L'existence de ces particules donne à la matière une structure discontinue. Donc la matière n'est pas divisible à l'infinie. Le terme ultime en est la molécule. La molécule est formée par la combinaison de particules encore plus petites appelées « atome ». Télécharger PDF
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Cours de Chimie Générale PDF
Partie 1: Atomistique et Liaison Chimique
Cours atomistique PDF + Cours liaison chimique PDF.
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Équilibre chimique - Solutions aqueuses - Réactions acido-basiques - Equilibre dissolution - Réactions D'oxydo-réduction - Cinétique Chimique
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Fichier PDF 1: Examens corrigés chimie générale PDF SVT Semestre S1 [SVI -STU] Facultés des sciences et Techniques
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Partie 2: Thermochimie et Equilibres Chimiques
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Examen Chimie Générale Corrigé 2016
On
relie les deux électrodes 1 et 2 pour former une pile. Ecrire
la réaction qui a lieu lorsque la pile
débite (justifier). Faire
un schéma clair de la pile en précisant les polarités des électrodes ainsi que
le sens de déplacement des électrons et du courant. Calculer la f. e. m. E de cette pile. Calculer
la constante d'équilibre K lorsque la pile est épuisée et commenter la valeur
trouvée. Déterminer
les concentrations des différentes espèces à l'équilibre. Peut–on
inverser la polarité de la pile de
départ par ajout de l'un des ions? Si oui, lequel? Données: A 25°C, (RT/F) ln x = 0, 06 log x
π° (Al 3+ /Al) = -1, 66 V; π° (Zn 2+ /Zn) = -0, 76V
Exercice
I 8points
1- a – HNO 2 + H 2 O ⇌ H 3 O + + NO 2 –
2H 2 O ⇌ H 3 O + + OH –
1- b-
1-c- C a = C 1 =
10 -1 M: On a une solution d'acide faible. – milieu supposé assez acide => [OH –] <<
[H 3 O +](à vérifier après calcul de pH)
– Ka / C 1 = 10 -2, 3 <
10 -2: acide peu ionisé (ou faiblement ionisé)
→
pH < 6, 5 => la 1 ère approximation est vérifiée.
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Bon Chance à Tous Le Monde
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Dunod. GRECIAS... 2010 2011 - Faculté des Sciences et Technologies - Université de la 55. I. BIOCHIMIE (7 points) - Rôle structural et métabolique des lipides.... IP -
Examen cytobactériologique d'une urine... IP de biochimie - corrigé sujet Cm - (
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