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Compte rendu de TP
2015 mots | 9 pages
Compte rendu de TP: Dosages d'un mélange de deux sucres
Compte rendu de TP: Dosages d'un mélange de deux sucres 1
1
II. PRINCIPE 1
1) Dosage par le diiode en milieu alcalin. 1
2) Dosage polarimétrique. 1
III. Dosage h2so4 par nah right. RESULTATS ET INTERPRETATION 2
1) Dosage par le diiode en milieu alcalin. 2
a) Protocole 2
b) Résultats 3
c) Interprétation 3
2) Dosage polarimétrique 4
a) Protocole 4
b) Résultats 5
c) Interprétation 5
NCLUSION 6
Nous avons étudié…. Compte rendu tp
271 mots | 2 pages
Compte rendu de la manipulation. Objectif: Nous avons voulu différencier l'eau salée de l'eau douce a l'aide d'un Ph mètre. Voici le suivi des étapes effectuées:
Premièrement, nous avons préparé 2 béchers, Un avec de l'eau douce et l'autre avec de l'eau douce a laquelle on a ajouté du sel jusqu'a saturation et nous avons mélanger a l'aide d'un Agitateur avec aimant. Ensuite nous avons prit du papier pH et avons comparez. Sachant que le pH de l'eau douce est de 8 et que le pH de l'eau salée est….
Dosage H2So4 Par Naoh 25
TP2 - dosages acide-base - correction
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Transcript TP2 - dosages acide-base - correction
DAEU B – avril 2014
Les résultats présentés ici correspondent à un Véquiv ≈ 14 mL. Pour l'année 2014, ce Véquiv est plutôt
aux alentours de 11 mL. Matériel disponible
Verrerie et appareils de mesure
1 pH-mètre avec sonde de pH
1 conductimètre avec sonde
conductimétrique
1 agitateur magnétique + barreau aimanté
1 burette de 25 mL sur son support
1 fiole jaugée de 100 mL
1 fiole jaugée de 50 mL
1 pipette de 10 mL
1 pipette de 25 mL
2 béchers de 100 mL
2 béchers de 250 mL
Réactifs chimiques
–1
solution de HCl à environ 0, 1 mol. L
solution de NaOH à 0, 50 mol. L
solution de NaOH à 0, 10 mol. Dosage NaOH par H2SO4. L
solution de NaOH à 0, 020 mol. L
vinaigre blanc (à environ 8°, soit
environ 8 g pour 100 mL)
o
indicateurs colorés:
héliantine (Zone de virage = 3, 1 – 4, 4)
indicateur coloré mixte (4, 4 – 5, 8)
BBT (6, 0 – 7, 6)
phénolphtaléine (8, 2 – 10)
Travail à réaliser
1. Dosage conductimétrique d'un acide fort (HCl à environ 0, 1 mol.
Dosage H2So4 Par Naoh 60
La solution d'hydroxyde de sodium est note (Na +, OH -). II. Equation de raction de dosage
1 (2H 3 O +, SO 4 2-)
+ 2 (Na +, OH -)
-----> 4 H 2 O
+ 2 Na +
+ 1 SO 4 2-
A
l'quivalence, on a:
de plus et
Donc
Ainsi
AN:
II. Compte rendu de tp - 1958 Mots | Etudier. 3. Calcul du pourcentage
massique en acide sulfurique
- Calcul
de la concentration molaire de la solution S O
- Calcul de la
concentration massique de la solution S O
avec
de la masse d'acide sulfurique dissout dans 50mL de solution commerciale
donc
-
Calcul du pourcentage en acide sulfurique de la solution commercial
II. CONCLUSION
Le pourcentage en acide sulfurique de
la solution commerciale est gal 38, 09%. La valeur est en cohrence avec
celle indique sur l'tiquette de la solution commerciale..
On se propose de
vrifier la valeur du pourcentage massique d'acide sulfurique H 2 SO 4
indique sur l'tiquette d'un produit
commercial utilis pour batterie: entre 31 et 38%. La concentration molaire de cette solution S O
est note
La masse de 50mL de solution S O est m=63, 80g
La solution commerciale est dilue pour diposer d'une solution dix fois moins
concentre. La solution obtenue S A a une
concentration molaire en acide sulfurique note. On a
II. DOSAGE D'UN ACIDE FORT PAR UNE BASE FORTE PAR LA METHODE
COLORIMETRIQUE
II. 1. MONTAGE EXPERIMENTAL
Volume V A =10mL de solution S A
Le bleu de bromothymol (BBT) dans la solution S A
donne celle-ci une coloration jaune
Ralisation du dosage la goutte prs... Le volume de solution d'hydroxyde de sodium
En fin de dosage, le
BBT donne
la solution une coloration bleue
II. 2. Chimie: Reaction entre HCl et NaOH sur le forum Cours et Devoirs - 14-10-2010 17:24:39 - jeuxvideo.com. EXPLOITATION
II. Vocabulaire
A est l'acide
sulfurique, H 2 SO 4 (acide fort). B est l'hydrohyde de
sodium, NaOH (base forte). La solution d'acide
sulfurique est note (2H 3 O +, SO 4 2-).