P. E. Ils sont clairement identifiés afin d'être éventuellement réservés à une deuxième lecture plus approfondie. Cet outil de travail complet, utile et agréable par la clarté du cours, la rigueur du contenu, la variété et la richesse des applications proposées, est écrit spécialement pour les étudiants qui préparent les concours d'entrée aux E. Cours chimie psi 4. N. S. et aux plus grandes écoles d'ingénieurs, les étudiants en Master et les candidats aux concours d'enseignement (CAPES, Agrégation). Biographie: Pascal OLIVE, ancien élève de l'E. Lyon, est professeur de chaire supérieure. Il enseigne la Physique et la Chimie dans la classe de PSI* du lycée Montaigne de Bordeaux depuis 2007. L'éditeur vous recommande également
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de pages
350
Format
18, 5 x 26, 5
Couverture
Broché
Poids
640g
Intérieur
Noir et Blanc
EAN13
9782749504186
ISBN13
978-2-7495-0418-6
17
Comptition entre prcipits
18
Quelques calculs de solubilit
19
Le zinc (II) en solution aqueuse
20
Titrage d'une solution d'ions chlorure par la mthode de Mohr
21
Titrage d'une solution acidifie d'aluminium (III)
Exercices du chapitre 4
22
Le zirconium en solution aqueuse
23
Lecture du diagramme E=f(pH) de l'lment chlore
24
Diagramme potentiel-pH de l'uranium
25
Titrage de l'ion borohydrure
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dosage par étalonnage réaliser un dosage par étalonnage c'est déterminer la concentration d'une espèce en solution en comparant une grandeur physique caractéristique de la solution, à la même grandeur mesurée pour des solutions étalons. loi de Beer-Lambert l'absorbance "A" d'une espèce chimique en solution diluée est proportionnelle à la concentration molaire C de cette espèce:
A = k * C
avec: - A est sans unité
- k est en mol. L^-1
- C est en ^-1 loi de Kohlrausch la conductivité "???? " d'une solution diluée d'une espèce ionique dissoute est proportionnelle à sa concentration m
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