Cours de Première – Dosage des solutions colorées par étalonnage Notion d'absorbance Lorsqu'un faisceau de lumière blanche traverse une solution, les radiations peuvent être plus ou moins absorbées. Pour chaque radiation, l'intensité de la lumière transmise est inférieure (ou égale si la radiation n'est pas absorbée) à celle de la lumière incidente. L'absorbance de A est une grandeur sans dimension qui traduit l'aptitude de la solution à absorber la radiation considérée. Un spectrophotomètre permet de réaliser des mesures d'absorbance. Dosage d une solution colore par étalonnage le. Le graphique représentant l'absorbance en fonction de la longueur d'onde est appelé spectre d'absorption. Loi de Béer-Lambert La loi de Béer-Lambert relie l'absorbance d'une solution diluée à la concentration de l'espèce chimique absorbante: l: est l'épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux (cm). c: est la concentration molaire de l'espèce (mol. L-1). : est appelé coefficient d'extinction molaire (ou coefficient d'absorption molaire) et s'exprime en traduit l'aptitude de cette espèce à absorber la radiation considérée.
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Dosage d'une solution colorée par étalonnage - YouTube
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Il dépend de la nature de l'espèce chimique, mais aussi de la longueur d'onde. Dosage d'une espèce colorée en solution Le spectrophotomètre est réglé sur la longueur d'onde correspondant au maximum d'absorption. On mesure les absorbances de différentes solutions (contenant l'espèce chimique à doser) de concentration différentes, puis on trace la courbe d'étalonnage A = f ( c). Si la loi de Béer-Lambert est respectée, on obtient une droite passant par l'origine. On mesure l'absorbance, de la solution inconnue, on reporte la valeur de l'absorbance sur le graphique et on obtient la concentration de la solution. Dosage d'une solution colorée par étalonnage - YouTube. Exercices en ligne Exercices en ligne: Physique – Chimie: Première – Première Voir les fiches Télécharger les documents Dosage des solutions colorées par étalonnage – Première – Cours rtf
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Objectifs
Connaitre la loi de Beer-Lambert. Connaitre le principe d'un dosage par
étalonnage. Déterminer la concentration d'une
espèce colorée en solution en
réalisant un dosage par étalonnage. Dosage d une solution colore par étalonnage de. Points clés
L'absorbance A est une grandeur qui mesure
l'absorption de la lumière par une solution
colorée, elle dépend de la concentration de
la solution. La loi de Beer-Lambert donne la relation entre
l'absorbance A et la concentration
C:, avec:
Pour déterminer la concentration d'une
solution inconnue, on peut réaliser une
échelle de teinte (valeur approximative
de C) ou réaliser une courbe
d'étalonnage (valeur exacte de C). Pour bien comprendre
Préparation d'une solution par dilution
Absorbance
1. Loi de Beer-Lambert
a. Absorbance d'une solution
L'absorbance d'une solution,
notée A, est une grandeur physique
qui mesure la quantité de lumière
absorbée en fonction de la lumière qui
traverse un échantillon de solution. L'absorbance n'a pas d'unité,
elle dépend de la longueur d'onde de la
lumière et de la concentration de
l'espèce colorée de la
solution.
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L'absorbance dépend de la longueur
d'onde de la lumière. Le maximum d'absorption du diiode se situe
autour de λ = 350 nm, ce qui explique la
coloration jaune brun de la solution (absorption dans
l'ultraviolet). 2. Loi de Beer-Lambert
La valeur de l'absorbance A dépend de la
concentration C de l'espèce
colorée. a. Dosage d une solution colore par étalonnage paris. Influence de la concentration
La courbe ci-contre donne le spectre d'absorption
d'une solution de diiode en fonction de sa
concentration molaire, pour une longueur d'onde
fixée de λ = 400 nm. L'absorbance de la solution est proportionnelle
à la concentration en diiode jusqu'à
une valeur limite de l'ordre de 10 -1
mol. L -1.
b. Loi de Beer-Lambert
On peut montrer que l'absorbance dépend
aussi de l'épaisseur l de
l'échantillon traversée par le flux
lumineux. L'absorbance A est donc proportionnelle
à la concentration C et à
l'épaisseur l de la cuve. Loi de Beer-Lambert
La relation entre l'absorbance A et la
concentration C en espèce colorée est:
ε: coefficient d'extinction
molaire en -1 -1
l: épaisseur de la cuve en cm
C: concentration molaire en espèce
colorée en mol.