Quel est ce gaz? Justifier sa formation. (c)
SOLUTION:
1- (e)
- Ecrivons
mise en solution de lacide sulfamique. L acide sulfamique étant
fort réagit totalement avec
leau:
AH + H 2 O A
- + H 3 O
+
ou encore:
NH 2 S 3 OH + H 2 O NH 2 SO 3 -
H 3 O +
(1)
A 1 fort + B 2 indifférente
® B 1 indifférente + A 2 fort
NH 2 S 3 OH NH 2 SO 3 - +
H + (1
bis)
A 1 fort B 1 indifférente
H 2 O
+ H
+ H 3 O + (1 ter)
B 2 indifférente A 2 fort
La flèche simple
indique que toutes les
molécules NH 2 S 3 OH disparaissent dans l'eau et deviennent ions
sulfamates NH 2 SO 3
-. Placer une double flèche dans
l'équation-bilan (1)
serait une grave erreur car lacide
sulfamique est fort. L acide glycolique bac corrigé pour. La réaction est totale. Elle n'est pas
limitée par une réaction inverse. 2- Etude du
dosage
a- (e)
Ecrirvons léquation-bilan de la réaction chimique
support du dosage
En ajoutant de la soude à la solution
dacide sulfamique une réaction lieu. L'équation-bilan
de cette réaction s'écrit:
+ NH 2 SO 3 - + Na
+ + OH - 2 H 2 O + NH 2 SO 3 - +
Na + (2)
acide sulfamique + soude eau
+ sulfamate
de sodium
Supprimons les ions spectateurs
NH 2 SO 3
- et Na + dans l'équation
(2).
L Acide Glycolique Bac Corrigé Et
2017 Asie
Utiliser le nom systématique d'une espèce chimique organique pour en déterminer les groupes caractéristiques et la chaîne carbonée. Identifier l'espèce prédominante d'un couple acide/base connaissant le pH du milieu et le pKA du couple. Interpréter une C. C. M (2nde)
Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques à l'aide de tables de données ou de logiciels. L acide glycolique bac corrigé mathématiques. Connaître le protocole de détermination de la masse volumique d'un liquide (2nde). Connaître le protocole d'une dilution. (2nde). Établir l'équation de la réaction support de titrage à partir d'un protocole expérimental. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce chimique par titrage par le suivi d'une grandeur physique dans le domaine de la santé. Associer un groupe caractéristique à une fonction dans le cas des alcools, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide.
L Acide Glycolique Bac Corrigé Des
a. Le couple basique de l'eau
L'eau fait aussi intervenir l'ion hydroxyde
HO – (aq). Cet ion appartient au couple
H 2 O (l) / HO – (aq)
dont l'eau est l'acide conjugué. Remarque: L'eau est un ampholyte
(à la fois acide et basique). b. L acide glycolique bac corrigé des. Solutions aqueuses contenant les ions hydroxyde
• La formule de la solution aqueuse d' hydroxyde
de sodium appelée plus simplement soude
est:
Na + (aq) + HO – (aq)
où Na + (aq) est l'ion
sodium. La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium est obtenue par
réaction de dissolution du solide ionique
hydroxyde de sodium, NaOH, dans l'eau:
NaOH (s) Na + (aq)
+ HO – (aq)
• De même, la formule de la solution aqueuse
d' hydroxyde de potassium appelée plus
simplement potasse est:
K + (aq) + HO – (aq)
où K + (aq) est l'ion
potassium. c. La solution aqueuse d'ammoniac
La solution aqueuse d' ammoniac est obtenue par
dissolution de l'ammoniac gazeux dans de l'eau:
NH 3 (g) NH 3 (aq). Cette solution est appelée couramment
ammoniaque de formule
NH 3 (aq). L'ammoniaque est la
base conjuguée du couple
NH 4 + (aq) / NH 3 (aq)
(ion ammonium / ammoniaque).
L Acide Glycolique Bac Corrigé Mathématiques
de solution S on avait:
N (acide) = 5 ´ 0, 0021 = 10, 5
´ 10
3
mole dacide sulfamique de masse molaire 97 g / mole. La masse dacide dans le sachet est:
m (acide) = N (acide) ´ M (acide) =
0, 0105 ´ 97 = 1, 02 g (6)
Lindication
portée sur le sachet ( 1 g d'acide sulfamique) est donc
correcte. Remarque: 0 0105 mole d'acide sulfamique fort dans 100 mL de
solution correspondent à une concentration:
Ca = 0, 0105 / 0, 100 = 0, 105 mol / L
Le pH de cette solution de monoacide fort est
donnée par:
pH = - log Ca = - log 0, 105 = 098. Cette valeur correspond au point d'abscisse Vb
= 0 de la courbe ci-dessus. 3- Action de l'acide sulfamique sur le dépot de
tartre. Plaçons sur un axe des pKa les 4 couples acide-base du tableau
de données. Ecrivons léquation-bilan de la réaction
qui se produit lorsque la solution S entre en contact avec le
dépôt de tartre. Exemples de couples acide/base importants - Maxicours. Sur léchelle des
pKa entourons les espèces
acido-basiques présentes en quantité
notable et appliquons la règle du
"Gamma direct":
la réaction susceptible de se produire fait intervenir lacide
le plus fort et la base la plus forte:
CO 3 - - +
H 3 O + HCO 3 + H 2 O (7)
B 2 faible
+ A 1 fort A 2 faible
+ B 1 indifférent
c- (e)
Montrons que cette réaction peut être
considérée comme totale.
La figure 1 donne la représentation de Lewis de l'acide glycolique. b. L'acide glycolique possède deux fonctions alcool. c. Le document 1 est le spectre de l'acide glycolique. d. La largeur de la bande de la liaison – OH, pour l'acide glycolique liquide, est importante à cause de la présence de liaison hydrogène intermoléculaire. Voir le corrigé
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