Compliquons un peu. Si vous piochez une carte identique à celle du joueur précédent vous allez devoir faire comme si vous aviez joué n'importe qu'elle autre carte mais pas la vôtre. Vous avez le choix entre les trois autres. N'importe laquelle, on s'en fichotte. Là aussi, en cas d'erreur, c'est la pioche de toute la défausse pour votre pomme. Normalement tout devrait toujours bien se passer sauf si en cas de double votre indécision à choisir un autre pas de danse dure trop longtemps. Au moindre « heu! » ou « Alooooors… » ou silence embarrassé, zou! c'est la pioche sous les huées de vos vilains camarades de jeu moqueurs. Rajoutons encore une petite chance de se vautrer pour mettre l'ambiance. De temps à autre, vous allez piocher une carte Danse avec une boule à facettes barrée d'une croix. C'est la nouvelle Danse taboue! Cette danse est désormais totalement ringarde et seul un cafard plouc oserait la danser en public. Danse des cafards - jeu d'ambiance - gigamic - jeu de société. En jouant une carte Danse Taboue, on doit donc dire « Stop! » et ne pas faire le mouvement (sinon… pioche!
Jeu La Danse Des Cafards
Mais attention: aucune erreur n'est admise sur la piste de danse! Le vainqueur est celui qui arrive à se défaire en premier de toutes ses cartes. Auteur
Jacques Zeimet
Illustateur
Non mentionné
Langue
Français
Age
A partir de 6 ans
Difficulté
Facile
Joueurs
6
Nombre de joueurs
2 à 6 joueurs
Temps de jeux
Celui qui se défausse de toutes ses cartes en premier sera déclaré roi du dancefloor. Contenu: 112 cartes Danse; 16 cartes Danse taboue; règle du jeu. GIGAMIC
Gigamic est un éditeur français de jeux de société créé en 1991. D'abord spécialisé dans le développement de jeux combinatoires abstraits, Gigamic se diversifie progressivement dans les petits jeux familiaux, en partie par développement interne. À partir de 2012, Gigamic s'étend également vers le marché des joueurs connaisseurs en traduisant des jeux experts d'éditeurs étrangers. La danse des cafards – L'Usine à jeux. Poids
0. 225 kg
Dimensions
11 × 11 × 4 cm
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418 mol/L, ce qui n'est plus du tout en accord avec l'indication sur la bouteille. Pourtant, le professeur m'a dit que la première valeur de concentration était correcte, mais que je devais refaire les calculs pour prendre en compte le diacide, or, je ne vois pas comment il est possible d'obtenir la même valeur de concentration avec, et sans l'erreur du diacide. D'habitude, je n'ai pas de problèmes avec ce genre de questions, donc ça m'a paru très bizarre, si quelqu'un pourrait m'éclairer. Merci. -----
Aujourd'hui 11/03/2016, 16h25
#2
Re: Dosage NaOH par H2SO4
Tes calculs sont bien faits. La concentration de NaOH est bien de 0. 418 M. Et en effet, cela ne correspond pas à l'étiquette. On n'y peut rien. Tout est correct. La seule question qu'on peut se poser consiste à savoir si la concentration de l'acide sulfurique est bien 0. 025 M? 11/03/2016, 16h36
#3
Kemiste Responsable technique
Bonjour. La concentration de l'acide sulfurique est-elle bien de 0. 025 mol/L et non 0. 025 N (ce qui permettrait d'expliquer la différence de facteur 2 avec la valeur attendue)?
Dosage H2So4 Par Naoh
12/05/2008, 10h02
#1
janoune64 dosage H2SO4 par NAOH
------
Je bloque sur un simple exercice de dosage:
Je veux connaitre la concentration de H2SO4
a l'équivalence: nH2SO4=nNAOH
ca ok! Grace a mon Veq, je trouve [H2SO4]=0. 0102
Mais au départ mon H2SO4 est dilué dans de leau
est ce que ca c'est juste: [H2SO4]d x V(H2SO4+H2O)=[H2SO4] x VH2SO4??? -----
Aujourd'hui 12/05/2008, 10h58
#2
tonkiplis
Re: dosage H2SO4 par NAOH
Salut, d'après moi tu as fais une faute au tout début de ton raisonnement car:
H2SO4+OH- --> HSO4- +H2O
HSO4-+OH- --> SO4-- +H2O
Donc en gros à l'équivalence tu as nH2SO4=2nNaOH. Ensuite, comme tu connais la concentration et le volume de ton titrant (NaOH), tu peux en déduire la concentration de H2SO4 dilué. Ce que tu fais ensuite doit être juste, car si tu pose que le nombre de mol de H2SO4 ne varie pas avec la dilution, ce qui est somme toute logique on obtient:
([H2SO4]conc)*(V(H2SO4))=([H2SO4]d)*(Vinitial(H2SO4dilué))
Et par conséquent tu trouve ta concentration d'acide "non dilué".
Dosage H2So4 Par Naoh 5
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dosage h2so4 par naoh
Si vous avez trouvé la notice recherchée, vous pouvez liker ce site. Pour trouver une notice sur le site, vous devez taper votre recherche dans le champ en haut à droite. Les notices étrangères peuvent être traduites avec des logiciels spécialisés. Le format des nos notices sont au format PDF. Le 09 Janvier 2012 3 pages
Remédiation obligatoire de Chimie générale 1ère Unité AFO
NaOH → Na OH- d) Ecrivez l'équation de la réaction de neutralisation sur laquelle ce titrage est basé. H2SO4 2 NaOH → Na2SO4 2 H20 e) Qu'est-ce / - -
Avis
ZOÉ Date d'inscription: 20/06/2016
Le 12-06-2018
Bonjour à tous Je remercie l'auteur de ce fichier PDF Merci de votre aide. Donnez votre avis sur ce fichier PDF
Le 14 Janvier 2011 10 pages
TP Info Dosages acido-basiques Eléments de correction
TP Info - Chimie des solutions aqueuses - Correction Simulation du dosage d' un acide fort par une base forte Les ions sodium, spectateurs, s'accumulent La courbe de suivi pH-métrique (figure 2(a)) présente un saut de pH pour un
GABRIEL Date d'inscription: 3/02/2019
Le 08-04-2018
Bonjour à tous je cherche ce document mais au format word Rien de tel qu'un bon livre avec du papier
MAËLYS Date d'inscription: 5/05/2019
Le 02-05-2018
Salut les amis Interessant comme fichier.
Dosage H2So4 Par Naoh 10
2° Mesure volet d'air ouvert à 100%:
Vitesse m/s
Vitesse moyenne m/s
Bouches rondes
1, 49
1, 7
1, 68
1, 62
Bouches…. 2026 mots | 9 pages
peptidoglycane. Les bactéries mesurent quelques micromètres de long et peuvent présenter différentes formes. L'identification des bactéries se fait suivant des caractères les plus vastes aux plus pointus pour aboutir à une espèce bactérienne donnée. Ce TP a pour but d'identifier des souches bactériennes selon les techniques microbiologiques. Nous procèderons pour cette étude, dans un premier temps à la mise en culture des bactéries, ensuite aux observations macroscopiques, et enfin aux observations…. 739 mots | 3 pages
SOMMAIRE……………………………………………………………………………………………………. …P. 2
BUT DU TP………………………………………………………………………………………………….. ……. 3
PRINCIPE ……………………………………………………………………………………………………. 4
QUESTIONS PRELIMINAIRES……………………………………………………………………….. …… P. 5
ALGORITMES……………………………………………………………………………………………. ……… P. 7
PROGRAMME C++……………………………………………………………………………………………. p. 8
CONCLUSION…………………………………………………………………………………………………… P. 9
BUT DU TP
Pour ce TP, le but été de mettre en place un serveur météo sur la base de la communication….
L'acide sulfurique est à la fois un acide fort et un puissant déshydrateur. Il est fabriqué à partir d'un dérivé de l'élément soufre, son trioxyde, le SO3. L'hydroxyde de sodium peut, de même, être fabriqué à partir de son oxyde, Na2O, à partir du métal lui-même, ou en utilisant un certain nombre d'autres procédés, y compris l'électrolyse. Le sodium métallique est le plus commun des métaux alcalins et son hydroxyde est une base forte. La combinaison d'acide sulfurique et d'hydroxyde de sodium peut donner l'un ou l'autre de deux composés, le sulfate acide de sodium – également appelé bisulfate de sodium (NaHSO4) – ou le sulfate de sodium (Na2SO4). La préparation de bisulfate à partir d'acide sulfurique et d'hydroxyde de sodium nécessite un rapport molaire de un à un des réactifs – une mole est le poids moléculaire, en grammes. Le sulfate est formé en combinant deux moles d'hydroxyde de sodium avec une seule mole d'acide sulfurique. Après une série d'étapes préliminaires menant à sa formation, le trioxyde de soufre, parfois appelé anhydride d'acide sulfurique, peut être mis à réagir avec de l'eau pour former de l'acide sulfurique SO3 + H2O → H2SO4.