Solution de l'exercice 2
1 – L'équation d'état du gaz est: Pv = nRT, n désignant le nombre de moles de gaz contenu dans une masse m = 1 kg. Nous avons donc:
D'où:
r=R/M ==> Unité de r: – 1. K – 1
2 – Calcule de la valeur de r pour le dioxygène. r=\frac{R}{M}=\frac{8, 31}{32\times 10^{-3}}^{-1}. K^{-1}
3 – Volume massique du dioxygène à 300 K et 1 bar. Gaz parfait exercices corrigés les. D'après Pv = rT, on tire:
v = 0, 772 m 3 −1
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Résumé de cours Exercices et corrigés
Cours en ligne de Physique-Chimie en Terminale
Le programme de physique-chimie en Terminale doit être parfaitement assimilé par les élèves pour l'épreuve de spécialité au bac. Mais c'est également nécessaire pour se construire un dossier scolaire de qualité pour pouvoir accéder aux meilleures prépa MP ou meilleures écoles d'ingénieurs post-bac de France. Exercice sur les gaz parfaits en Terminale Générale
Loi des gaz parfaits et masse volumique de l'air. Applications de la Loi des gaz parfaits (s'entraîner) | Khan Academy. L'air est assimilé à un gaz parfait formé environ de de diazote et de de dioxygène. On donne
On donne et
Question 1:
Justifier qu'on peut considérer que la masse molaire de l'air vaut
Question 2:
En considérant un système formé de moles de gaz parfait de masse molaire et de masse volumique, établir la relation entre,,, et
Question 3:
En déduire la masse volumique de l'air au niveau de la mer avec et
Question 4:
Calculer de même la masse volumique de l'air en haut de l'Everest avec et
Commenter le résultat.
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Calculer le volume molaire gazeux à la pression atmosphérique normale et à 0 °C. Ce résultat est-il conforme à la valeur connue? Expliquer. Donnée: p atm = 1, 013 · 10 5 Pa.
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Loi de Mariotte PV = P'V'
P = 10 7 Pa; V= 5 10 -5 m 3; P' = 10 5 Pa d'où V'= PV/P'= 10 7 *5 10 -5 / 10 5
= 5 10 -3 m 3 = 5 L.
volume auquel il faut retirer le volume de la bombe: 5 -0, 05 = 4, 95 L. (la bombe n'est pas vide, elle contient encore 0, 05 L de gaz)
autre méthode: à température constante pour une
quantité de gaz constante, pression et volume sont inversement proportionnels; si la pression est divisée par 100, alors le volume du gaz est multiplié par
100.
L'équation différentielle s'écrit donc
donc, ce qui est évidemment la condition d' équilibre thermique entre l'ancre et l'eau. La dérivée vaut
L'équation différentielle est vérifiée. On a
donc la condition initiale est respectée. Température et Chaleur: Gaz parfaits: exercices. Enfin
On résout
Afin de se rendre compte de l'importance de la physique-chimie au bac, les élèves de terminale sont invités à tester le simulateur du bac. Cela leur permettra, en fonction de leur niveau dans les autres matières, de se fixer les bons objectifs pour obtenir les meilleurs résultats au bac et décrocher la mention. N'hésitez pas à consulter et vous exercer aussi régulièrement que possible sur les cours en ligne de physique-chimie du programme de terminale. Vérifiez vos connaissances et effacez vos lacunes dans les chapitres au programme, comme:
la mécanique gravitationnelle
la cinématique
la mécanique des fluides
les mouvements dans un champ uniforme
les lois de Newton
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