Par exemple, le carbonate de calcium se dépose sous forme de tartre dans les chaudières, les machines à laver, et sur le fond des bouilloires. Il se dépose aussi à la sortie des robinets, où la pression diminue brusquement. Certaines sources, appelées pétrifiantes, aux eaux très riches en dioxyde de carbone, contiennent une très grande quantité de carbonate de calcium. En arrivant à l'air libre, elles perdent leur dioxyde de carbone et déposent en partie le carbonate dissous. Des objets exposés quelques jours à l'action de ces eaux se trouvent incrustés dans une couche de calcite. Sel de mohr fiche de sécurité sanitaire. Un phénomène analogue explique les concrétions des grottes. L'eau, chargée de dioxyde de carbone, dissout le calcaire des roches qu'elle traverse et, en arrivant au contact de l'air, plus chaud, des cavités, elle dépose la calcite transportée. Celle-ci s'accumule en stalactites aux endroits où l'eau se détache du plafond ou en stalagmites aux endroits où les gouttes d'eau tombent sur le sol. La biochimie de la sécrétion de leur coquille par les mollusques, et de la formation du squelette chez les animaux, n'est pas encore totalement comprise.
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Teneur (perm. ) 99, 0-101, 0% pH (5% dans H 2 O) 3, 0-5, 0 Éléments insolubles dans H 2 SO 4 ≤0, 005% Éléments non précipitables par l'ammoniac ≤0, 1% Phosphate (PO 4) ≤0, 002% Chlorure (Cl) ≤0, 001% Fer III (Fe III) ≤0, 02% Calcium (Ca) ≤0, 01% Cuivre (Cu) ≤0, 001% Potassium (K) ≤0, 01% Manganèse (Mn) ≤0, 02% Plomb (Pb) ≤0, 001% Cobalt (Co) ≤0, 005% Magnésium (Mg) ≤0, 005% Sodium (Na) ≤0, 01% Zinc (Zn) ≤0, 003%
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