Introduire un barreau aimanté..
Lorsque la température du bain marie est atteinte. - Par le col libre du ballon bicol, verser le contenu du bécher et celui de
l'éprouvette, mettre en route l'agitation du mélange puis déclencher le
chronomètre. - Réaliser immédiatement un premier prélèvement du milieu réactionnel dans une coupelle à l'aide d'une
pipette en plastique propre et sèche. - Déposer sur la plaque CCM correspondant à t = 0, à l'emplacement noté M puis réaliser la CCM. - Refaire des prélèvements du milieu réactionnel aux dates t = 10 min, t= 25 min et t = 40 min et réaliser les
CCM correspondantes
3. Questions
1) Pour quelle raison convient-il de chauffer à reflux le milieu réactionnel lors de cette synthèse organique? 1°) on chauffe pour accélérer la réaction qui est lente à température ordinaire (la température est un
facteur cinétique)
2°) à reflux pour éviter toute perte de matière (de réactifs ou de produits)
2) Calculer les quantités de matière des réactifs introduits. Travaux pratiques de chimie. Terminale S. En déduire la nature du réactif limitant.
Suivi Temporel D Une Synthèse Organique Par Ccm Corrigé Etaugmenté De Plusieurs
Suivi pH-métrique. Rappel: utilisation de la masse volumique
Annexe: réalisation d'un chromatogramme. 1) Préparation de la cuve et de la plaque:
-3-
2) Dépôt des échantillons:
3) Elution:
4) Révélation du chromatogramme:
5) Exploitation du chromatogramme:
-4-
Suivi Temporel D Une Synthèse Organique Par Ccm Corrigés
Questions pour exploiter le chromatogramme:
1/ Citer le nom du groupe fonctionnel des deux produits de la réaction et du groupe fonctionnel du réactif alcool
benzylique et rappeler la formule développée de chaque groupe. alcool benzylique: hydroxyle
acide éthanoïque: groupe carboxyle
éthanoate de benzyle: ester
Soit n1, la quantité de matière d'anhydride éthanoïque, sachant que le volume mesuré est V1 = 15 mL et que la masse
volumique de ce composé est ρ1 = 1, 08
A. N. Suivi temporel d une synthèse organique par ccm corrigés. :
Soit n2, la quantité de matière d'alcool benzylique, sachant que le volume mesuré est V2 = 12 mL et que la masse
volumique de ce composé est ρ2 = 1, 04
D'après l'équation de la réaction chimique, une mole d'alcool benzylique réagit avec une mole d'anhydride
éthanoïque, sachant que n2 < n1, c'est l'alcool benzylique qui est le réactif limitant de la réaction. Les dépôts R et P permettent de connaître les hauteurs de migration du réactif limitant, l'alcool benzylique, et du
produit recherché, l'éthanoate de benzyle, pour ensuite apprécier l'avancement de la réaction.
Suivi Temporel D Une Synthèse Organique Par Ccm Corrigé Sa
Pour déterminer la quantité de diiode
restant en fonction du temps, on procède à
un dosage du diiode dans un échantillon de
la solution. On prélève à une date t un
échantillon de la solution, et on procède
à une trempe (dilution et refroidissement
rapide de la solution) pour stopper la
transformation. Le prélèvement est introduit dans un
bêcher. On verse ensuite dans le bêcher une solution de
thiosulfate de sodium contenue dans une burette
graduée, jusqu'à atteindre
l'équivalence (repérée par une
disparition de la couleur brune de la solution). Suivi temporel d une synthèse organique par ccm corrigé etaugmenté de plusieurs. Pour plus de commodité, on introduit dans le
mélange, lorsque la solution est jaune pâle,
de l'empois d'amidon; la coloration bleue que prend le
mélange est plus visible que le jaune. Le
changement de couleur est plus net. La transformation qui se produit est totale et
rapide, c'est pourquoi elle peut servir de support au
dosage. L'équation de cette transformation s'écrit:
I 2 (aq) + 2
S 2 O 3 2- (aq) =
2 I - (aq) +
S 4 O 6 2- (aq). Le volume VE versé pour atteindre
l'équivalence permet de calculer la
quantité nI2 de diiode présente dans
l'échantillon, et donc dans la solution.
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