Exercice 2
La formule électronique d'un atome est: $(K)^{2}(L)^{8}(M)^{7}. Quel est le nom de la couche externe de cet atome? 2. Combien d'électrons externes cet atome possède-t-il? 3. Donner le symbole de son noyau sous la forme $_{Z}^{A}X$, sachant que l'élément correspondant est le chlore et que son noyau comporte $18$ neutrons. 4. Donner la composition de cet atome. 5. Quel est la masse de cet atome? Masse du proton$=$masse du neutron$=1. 67\cdot 10^{-27}kg$;
masse de l'électron$=9\cdot 10^{-31}kg$
6.
Exercice sur la configuration électronique. Quel ion cet atome est-il susceptible de donner et pourquoi? Énoncer la loi utilisée et donner la structure électronique de cet ion. Exercice 3
Un atome inconnu possède deux électrons sur sa couche externe $M. $
Il est constitué par $20$ neutrons. 1. Définir: l'élément chimique - structure lacunaire - isotopes
2. Les électrons d'un atome se répartissent sur des couches. Donner symboles de ces couches et le nombre maximal d'électrons qu'elle peut contenir. 3. Donner la configuration électronique de cet atome.