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19/12/2011, 11h28
#1
Sasa1194
TS Spé chimie: Dosage des ions d'une eau minérale
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Bonjour à tous! Titrage des ions sulfate ds une eau minérale. J'ai un DM en chimie, et je bloque à quelques questions! Je vous expose le problème:
" Introduire 1 ml de Solution de sulfate de sodium dans un tube à essai puis ajouter quelques gouttes de chlorure de baryum: on observe un précipité"
Q1: Ecrire la formule des solutions utilisées. Quels sont les ions susceptibles de précipiter? C'est fait!
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale De
Je n'ai jamais utilisé le terme "incompatibles". Cela semble indiquer les espèces "indifférentes" ou "spectatrices". Si cela représente la même notion alors je suis d'accord avec Na + et Cl -
écrire l'equation de la reaction qui se produit et donner l'expression de sa constante d'equilibre K... pour la constante d'equilibre je bloque:/, en tronc commun on vient juste de commencer la lecon dessus, j'ai ecrit que k=qr ( cours) et donc que k= [ba]*[so4] car baso4 est solide et n'apparait pas dans qr, la aussi je ne suis pas sure du tout! Pas besoin de la comparaison avec Qr pour le moment. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale de. Tu as bien compris la notion de constante d'équilibre. Pour la réaction Ba 2+ + SO 4 2- --> BaSO 4, la constante d'équilibre s'écrit avec des concentrations d' espèces dissoutes ici ioniques K=[Ba 2+][SO 4 2-]
Ecris la réaction de dissolution de BaSO 4 dans l'eau et donne l'expression de la constante d'équilibre associée à cette réaction. Duke. Dernière modification par Duke Alchemist; 19/12/2011 à 12h38.
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Le
6*10^-2
baryum: 1. 8*10^-2
chlorure: 7. 6*10^-3
oxonium: 3. 5*10^-2
hydroxyde: 2. 0*10^-2
Masse molaire:
Ba=137
S=32. 1
Cl=35. 5
o=16
Ps derniere question est ce que une reaction de précipitation et de complexation se font simultanément ou successivement si ces 2 recations s e produites ds une solution? MERCI BEAUCOUP A CEUX QUI M'AIDERONT
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Aujourd'hui 15/04/2005, 12h49
#2. :Spip:. Solutions aqueuses et dosage - Exercice : Teneur en ions d'une bouteille d'eau minérale. Re: titrage des ions sulfate ds une eau minérale
AHHhhh les exo de spé
l'equivalentce est le moment ou les 2 reactifs sont limitant: ici: Ba 2+ et SO4 2- (EF: concentration = 0 pour les 2)
Tu as un veq, docn tu peux en deduire la quantité de matiere introduite Ba2+, a fortiori, pour So4 2-, car tu fais un dosage. C'est comment en tronc commun lol. Soyez libre, utilisez Linux. 15/04/2005, 13h02
#3
foulon
En fait tu fait réagir Ba2+ de la solution BaCl2 (dans la burette) avec les ions SO42- (dans le becher)
Il se produit alors la réaction attendue
Ba2+ + SO42- =BaSO4
a l'équivalence n(Ba2+) = n (SO42-)
15/04/2005, 13h40
#4
garsdu62
Oui mais pourquoi ils donneraient les conductivités molaires ioniques?
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Film
Utiliser l'outil « réticule » pour déterminer le volume VE à l'équivalence: VE =................... mL
4. Teneur en ions sulfates dans l'eau de Contrex
1. Détermination de la concentration molaire en ions sulfates
Déterminer la concentration d'ions sulfates CSO 2– de l'eau de Contrex, sachant qu'à l'équivalence:
CSO 2– =
CBa2+ × VE
VSO 2–
CBa2+: concentration molaire de la solution de chlorure de baryum en mol/L
avec VSO42–: volume d'eau dosée en mL. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale film. VE: volume en mL de chlorure de baryum versé à l'équivalence
VSO 2– = 75 mL
4;
CBa2+ = 0, 1 mol/L.......................................................................................................................................................................................
2. Détermination de la concentration massique en ions sulfates
2/3
- Déterminer la masse molaire de l'ion sulfate MSO 2– en g/mol
On donne les masses molaires atomiques: M(S) = 32 g/mol; M(O) = 16 g/mol.......................................................................................................................................................................................
- A l'aide de la relation suivante, déterminer la concentration massique CmSO 2– des ions sulfates.
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minerale
Exercice sur le titrage colorimétrique
On donne les deux couples oxydant-réducteur
et
L'ion permanganate donne à une solution une teinte violette plus intense que les autres couleurs dues aux autres ions présents. Une solution contient des ions fer (II), de concentration inconnue. On réalise un dosage colorimétrique de ces ions par une solution de permanganate de potassium acidifiée, de concentration
a. Écrire la réaction de titrage. b. Pourquoi la solution de permanganate de potassium doit-elle être acidifiée? c. Expliquer comment on procède expérimentalement au titrage colorimétrique et comment on repère, à l'œil, l'équivalence. TS Spé chimie : Dosage des ions d'une eau minérale. d. On procède au titrage d'un volume de la solution contenant les ions fer (II). L'équivalence est atteinte pour un volume de solution de pemanganate de potassium versé. Calculer
Exercice sur le titrage de l'ion sulfate dans l'eau minérale
Une eau minérale possède une concentration massique en ions sulfate
On donne
a. Calculer la concentration molaire dans l'eau minérale.
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minerales
On introduit dans la burette une solution de soude, hydroxyde de sodium
de concentration
On laisse s'écouler doucement la solution de soude dans le bécher et on repère le changement de couleur pour un volume versé
b. Le pH à l'équivalence vaut 8, 5. En déduire la valeur de
c. La masse molaire de l'acide lactique vaut
En déduire la concentration massique de l'acide lactique dans le lait. d. 1 degré Dornic correspond à 0, 1 g d'acide lactique par litre de lait. Le lait est « frais » si son acidité est inférieure à 18 degrés Dornic. Conclure sur le lait dosé. Dosage des ions sulfate dans une eau minerale . Correction de l'exercice sur le titrage colorimétrique
a. Les demi-équations s'écrivent
En multipliant la seconde équation par 5, on en déduit
b. L'ion hydrogène est un réactif dans la réaction d'oxydo-réduction. c. On place la solution à titrer dans un bécher et la solution titrante de permanganate de potassium dans la burette. On place un barreau aimanté dans le bécher et on lance l'agitation. On verse progressivement le permanganate de potassium dans le bécher.
b. On réalise le titrage des ions sulfate grâce à une solution titrante de chlorure de baryum ()
La réaction de titrage est
Quel type de suivi de titrage peut-on envisager (les ions en solution ne donnent aucune couleur visible)? c. Le titrage est fait sur un échantillon prélevé de d'eau minérale. La solution titrante placée dans la burette a pour concentration
Quel est le volume de solution versée à l'équivalence?
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