(32+16*4) oui
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 16:51 Donc pour la concentration molaire j'utilise aussi V=250 mL? Si oui ça me donne [SO42-]=0. 012 mol. L-1 et Cm=1. 152 g. L-1? Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 16:59 Donc pour la concentration molaire j'utilise aussi V=250 mL? oui je ne vois pas pourquoi tu voulais vutiliser des volumes différents pour alculer cm ou c molaire. à priori ça te paraît plausible, d'après les données de l'énoncé? Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 17:03 Ca me parait à peu près plausible vu qu'on dit que cm, indiquée = 1187 mg. L-1 et moi je trouve 1. Bonjour pourriez vous m'aider j'ai du mal avec cet exercice... L’étiquette d’une bouteille de Hépar® indique la concentration massique en ions. L-1 soit 1152 mg. L-1. Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 17:21 moi aussi
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 17:22 Ok ben je te dis mille merci pour ton aide qui m'a été précieuse
Ce topic
Fiches de physique
L Étiquette D Une Bouteille De Contrex Indique La Concentration En
Bonjour! J'aurais besoin d'aide pour un exercice de niveau première s'il vous plaît. L'étiquette d'une bouteille de Hépar® indique la concentration massique en ions sulfates SO 4 2- de cette eau minérale: c m = 1 530 mg. L -1. Protocole de l'extraction du sulfate de l'eau minérale On mesure, à l'aide d'une éprouvette, un volume V' = 250 mL d'Hépar® que l'on verse dans un erlenmeyer. On introduit dans ce bécher un volume V1 = 25, 0 mL d'une solution de chlorure de baryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s). On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré lors de cette filtration est séché puis pesé: sa masse est m = 926, 3 mg. 1. Quelles sont les interactions qui assurent la solubilité des ions sulfate dans l'eau? L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration camp. Schématiser la solvatation des ions sulfate dans l'eau. 2. Écrire l'équation de précipitation du sulfate de baryum observée (c'est l'écriture inverse d'une équation de dissolution). 3. Quelles sont les interactions intermoléculaires qui assurent la cohésion de ce solide?
L Étiquette D Une Bouteille De Contrex Indique La Concentrations
Concentrations de la
5
10
gamme (mg. L-1)
Volume à prélever de
la solution mère (mL)
+ Eau déminéralisée q. s. p 100mL
15
20
25
Pour réaliser le dosage de l'eau minérale, nous l'avons diluée au 10ième afin que les valeurs
d'absorbance mesurées appartiennent à notre gamme d'étalonnage. Les solutions ont été préparées dans des fioles jaugée de 100mL afin d'être le plus précis possible. a) Méthode des ajouts dosés Nous avons également réalisé une gamme de solution pour tester la méthode des ajouts dosés. Pour
réaliser cette gamme, nous avons ajouté des volumes déterminés de solution mère à 0, 1g. L-1 de Mg2+ à
l'échantillon Contrex diluée au 10ième. Quantité de Mg ajoutée
2
4
6
(mg. L-1)
+ Eau minérale diluée au 10e q. L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration en. p 100 mL
8
III) Résultats 1) Méthode de l'étalonnage externe Chaque solution de la gamme d'étalonnage a été analysée par absorption atomique à une longueur
d'onde λ=202, 6nm. Nous avons obtenus les résultats suivants:
Absorbance
0, 1197
0, 2203
0, 3102
0, 4105
0, 5012
Coefficient de
variation (R²)
0, 2
0, 9
1, 2
0, 4
1, 6
A l'aide de ces résultats nous avons pu réaliser une droite d'étalonnage:
Absorbance (λ = 202, 6nm) Courbe d'étalonnage externe du Mg2+ par SAA 0, 6 y = 0, 0191x + 0, 0264 R² = 0, 99966 0, 5 0, 5012 0, 4105 0, 4 0, 3102 0, 3 0, 2203 0, 2 0, 1197 0, 1 0 0 5 10 15 20 25 30 Concentration en Mg2+ (mg.
Le plasma formé
par la vapeur atomique est balayé par un faisceau lumineux de longueur d'onde λ = 202, 6nm (la meilleure
pour la détection du Mg). L'intensité du faisceau est mesurée avant et après passage au travers du plasma et
la quantité d'énergie absorbée est directement proportionnelle au nombre d'atomes présents. La loi d'absorption atomique suit la loi de Beer-Lambert: A = ε. l. c
Avec: A: absorbance
ε: coefficient d'extinction molaire
l: longueur du trajet optique
c: concentration de la solution
ε et l étant des valeurs constantes, l'absorbance mesurée est directement proportionnelle à la concentration
en Mg2+ de la solution (en travaillant à λ=202, 4nm). Nous pouvons donc déterminer la quantité de Mg2+
présente dans l'eau minérale. Pour ce faire nous allons utiliser deux méthodes:
- L'étalonnage externe, qui consiste à réaliser une gamme de solutions de concentrations connues en
Mg2+. L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentrations. Grâce aux valeurs d'absorbance mesurées, il est possible de réaliser une droite d'étalonnage
A=f(c).
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Stationnement(s)
2
Stationnement
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