La relation suivante:
pH = pKa + log s'écrit:
4, 8 = 4, 8 + log
On en déduit:
log = 0 soit:
[ Base] après = [
Acide] après qui sécrit:
N base après /
V tota l = N acide après / V
tota l ou
encore:
N base après = N
acide
après
N ( CH 3 COO -) après = N (
CH 3 COOH)
La quantité N ( CH 3 COOH) avant = 0, 0200 mole
devient donc, après réaction:
N ( CH 3 COOH) après = 0, 0100 mole et N (
CH 3 COO -) après = 0, 0100 mol. - Reportons
ces résultats dans un tableau:
CH 3 COOH
®
+
Avant ajout de
soude (mole)
0, 0200
0 +
beaucoup
Après
ajout de soude (mole)
0, 0100
0 ++
- Les symboles 0 + et 0 ++ indiquent que les
espèces chimiques correspondantes sont présentes mais
en quantité négligeable par rapport aux autres
espèces. - D'après l'équation-bilan (3) CH 3 COOH + OH
- + H 2 O on voit que pour faire
disparaître 0, 0100 mole de CH 3 COOH il faut ajouter N
Soude
= 0, 0100 mole de soude qui disparaît aussi. Dosage acide phosphorique par soudeur. La masse de soude à ajouter est donc:
m soude = N Soude
´ M NaOH
= 0, 0100 ´ 40 = 0, 40 g
(4)
- Rappel: La masse molaire de la
soude NaOH est M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
g / mol
- Conclusion: Cette
solution
tampon a un pH = pKa
= 4, 8.
- Dosage acide phosphorique par solde de tout
- Dosage acide phosphorique par soudeur
- Dosage acide phosphorique par soupe aux choux
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Dosage Acide Phosphorique Par Solde De Tout
(voir la
courbe dévolution du
pH dans la zone tampon autour du point
de demi équivalence)
3. 3 Exercice: Préparation d'une solution
tampon
Enoncé
Une solution tampon est préparée
en ajoutant à un volume Va = 200 mL dune solution A dacide
éthanoïque décimolaire une masse m de soude
solide, afin de rendre négligeable la variation de
volume due à laddition de base. Calculer la masse de soude m qui permet de
transformer les 200 mL de la solution A en une solution tampon C de
pH = 4, 8. On donne pKa = 4, 8 pour le couple
CH 3 COOH / CH 3 COO
Solution
- Initialement, dans le verre A, coexistent deux
équilibres:
(1)
CH 3 COOH + H 2 O
- + H 3 O +
(2)
H 2 O +
H 2 O
H 3 O +
Ce verre A contient donc
H 2 O,
CH 3 COOH, CH 3 COO -, H 3 O +, OH -
En fait, le milieu étant
nettement acide, on peut négliger OH -
devant H 3 O
+ et
devant CH 3 COOH. Le verre A contient donc
essentiellement, avant ajout de soude:
H 2 O, CH 3 COOH,
H 3 O + en négligeant CH 3 COO -
et OH
-. Titrage de l'acide phosphorique. Calculons, en mole, la quantité d'acide
initialement présente:
N ( CH 3 COOH) avant = Ca
´ Va = 0, 1
´ 0, 200 =
0, 0200 mol
- Quand on
ajoute la soude, la réaction suivante a lieu:
(3) CH 3 COOH +
OH -
Le pH, après ajout de
soude, est de 4, 8.
Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique Bonsoir, lundi j'ai un TP où l'on va doser l'acide phosphorique présent dans le coca par de la soude. Je voudrais savoir pourquoi il est nécessaire de dégazer le coca par de la soude avant de faire le dosage. Sachant que c'est un dosage pH-métrique je me demandais si c'était pas parceque le gaz (notamment le CO2) pouvait donner lieu à des réactions jouant sur le pH. Vous avez des idées? Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par Benzène Dim 20 Mar 2005 - 9:41 Bonjour! En fait j'ai trouvé, le CO2 donne lieu à la formation d'ions HCO3- qui interviennent dans le dosage car ils utilisent la soude et faussent le volume équivalent. Dernière édition par le Dim 20 Mar 2005 - 11:03, édité 1 fois Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par Julien Dim 20 Mar 2005 - 9:53 Tu en es sûr? Titrage de l`acide phosphorique - Anciens Et Réunions. Parce que je viens de trouver ça sur un site: Les boissons gazeuses contiennent du gaz carbonique dissous (CO2, H2O) qu'il convient d'éliminer pour doser les autres acides éventuellement présents.
Dosage Acide Phosphorique Par Soudeur
Son pH évolue peu par addition
modérée
dacide (même fort) ou de base (même forte) ou par
dilution limitée. 3. 4 Exercice proposé
a) Expliquer les causes de leffet
tampon. b) Comparaison des dosages dacides
forts ou faibles. Les solutions utilisées sont
centimolaires. Les volumes initiaux sont de 20 cm 3. Comparer lallure des courbes
dévolution du pH lors des dosages suivants:
- acide fort
chlorhydrique par la base forte soude. ( voir
- acide faible éthanoïque par la base forte soude. ( voir la leçon
6)
On écrira les équations de
réaction. On précisera les divers points dinflexion. Dosage acide phosphorique par solde de tout. On donnera, pour ces points d'inflexion, une valeur
approchée du pH et on écrira les relations
vérifiées en ces points. On fera un schéma du
montage utilisé dans chaque cas. Remarque: On pourra
également envisager les cas suivants (à la limite du
programme):
- dosage de lhydroxyde de sodium par lacide fort
HCl. dosage de la base faible ammoniaque NH 3 par lacide fort
A VOIR:
Problème
résolu n° 6 A: Dosage d'un
vinaigre (Bac 1997)
à résoudre n° 6 B:
Dosage de l'aspirine (Bac)
Sommaire - Informations
Bonjour,
Je fais le dosage par conductimétrie de l'acide phosphorique H3PO4 contenu dans le Coca-Cola avec de la soude (Na+ + OH-). Je me demande quelle est l'équation de la réaction. Titrage de l'acide phosphorique par la soude. J'hésite entre:
H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O
H3PO4 + Na+ + OH- → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
Et il y a d'autres possibilités car l'acide phosphorique appartient à différents couples acide/base:
H3PO4/H2PO4-
H3PO4 + H2O -> H2PO4(-) + H3O(+)
H2PO4(-)/HPO4(2-)
H2PO4(-) + H2O -> HPO4(2-) + H3O(+)
HPO4(2-)/PO4(3-)
HPO4(2-) + H2O -> PO4(3-) + H3O(+)
Or, il y a de l'eau dans le Coca-Cola. Donc je ne sais pas sous quelle forme se trouve l'acide phosphorique... L'équation que l'on trouve en cherchant sur internet est H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O mais celle-ci me pose problème car pour faire de la conductimétrie il faut des ions...
Dosage Acide Phosphorique Par Soupe Aux Choux
2. 2 Choix dun indicateur
coloré
Si, au lieu de faire un
dosage
phmétrique, on se
contente de faire un dosage
colorimétrique,
alors il faut choisir un indicateur
coloré dont la
zone de virage englobe le pH à léquivalence. Son
changement de couleur indiquera que l'on a atteint ce point
d'équivalence. Ici, on dose un acide faible par une base forte:
(1) CH 3 COOH
Le pH à
léquivalence est donc légèrement
basique (l'ion
CH 3 COO
formé est une base faible). En général la
phénolphtaleine convient (zone de virage entre 8 et 10). Afin
de ne pas perturber les mesures on n'utilise que quelques gouttes
d'indicateur. 3- SOLUTION
TAMPON
3. Dosage acide phosphorique par soupe aux choux. 1
Définition
Une solution tampon renferme un
acide faible et sa base conjuguée en concentrations
égales ou voisines. On sait que pH = pKa + log
Si [ Base] = [ Acide] alors pH = pKa. Si [ Base] est voisin de [ Acide] alors pH
est voisin de pKa. Une solution tampon
possède un pH égal ou voisin du pKa du couple ayant
servi à la préparer. 3. 2
Propriétés d'une solution tampon
Le pH dune solution tampon évolue peu:
- par addition en quantité
modérée dacide
modérée de base
- par dilution limitée.
Dosage
pHmétrique de l'acide phosphorique
Ce dosage peut également
s'effectuer par suivi pHmétrique. Ce mode de
dosage consiste à effectuer le dosage de l'acide en suivant
l'évolution de la concentration des ions
H 3 O + dans la solution au cours de leur
neutralisation.
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