- On a faire ici un semi-conducteur de type N. Quels sont les
porteurs de charge libres majoritaires? - Dans la suite, ces porteurs de charge, anims de la vitesse v, ont une
masse m, une charge q et une densit volumique n ( nombre de porteurs
par unit de volume). Exprimer le vecteur vitesse v des
porteurs de la plaquette en fonction de j,
n et q. Justifier. - Montrer qu'en prsence du champ magntique extrieur B, il apparat
dans la plaquette un champ lectrique de Hall E
tel que: E
= -1/(nq) j ^
B.
Exprimer dans le repre les composantes de E.
- Calculer la diffrence de potentielle de Hall U= V(A')-V(A) qui
apparat entre les faces A et A' de la plaquette. Montrer que cette ddp
peut se mettre sous la forme U= kIB/h et exprimer la constante k en
fonction de n et q. - Justifier l'intrt de l'effet Hall dans la mesure des champs
magntiques. Capes physique chimie 2006 torrent. Dfinir et exprimer en fonction de k, I et h la
sensibilit de ce capteur. - Si on dsire augmenter la sensibilit du capteur, sur quelle grandeur
peut-on jouer et dans quel sens?.
- Capes physique chimie 2006 film
Capes Physique Chimie 2006 Film
Bonne nuit
ESTÉBAN Date d'inscription: 5/09/2016
Le 13-02-2019
Bonjour Je remercie l'auteur de ce fichier PDF Merci beaucoup
Le 20 Novembre 2007 10 pages
CAPES externe de Mathématiques 2006 seconde composition
CAPES externe de Mathématiques. 2006 seconde composition. Corrigé jusqu'au III. f. Partie I. I. a On notera d'abord que. Capes physique chimie 2006 2. → w est perpendiculaire `a. → v - -
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Pendant l'électrolyse, au voisinage de la cathode
les cations disparaîssent ( réduction de ces
derniers): leur concentration diminue fortement au contact
de l'électrode. La loi de Nernst s'appliquant, le
potentiel de l'électrode diminue. Capes physique chimie 2006 film. L'électrolyse ne peut se poursuivre avec une vitesse
acceptable, qu'en augmentant la tension appliquée
entre les électrodes: c'est ce que signifie
surtension. La réduction sera d'autant plus facile que la
surtension est plus faible ( c'est le cas de Zn 2+)
Courbes intensité-potentiel:
Les courbes intensité potentiel renseignent sur la
faisabilité cinétique des réactions
d'oxydoréduction. A l'équilibre les intensités anodique et
cathodique sont égales:
il suffit de repèrer sur le graphe l'endroit
où ces intensités sont égales, ce qui
donne la différence de potentiel entre les couples
redox. Allure des courbes intensité-potentiel
correspondant aux différentes réctions
envisagées:
Si U est faible( U voisin de 1, 5 V), les ions
Zn 2+ se réduisent et l'eau s'oxyde.