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Français Méthodes 2De 1Ère Hachette Paris 1934
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Français Méthodes 2De 1Ère Hachette Antoine
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Quel est ce gaz? Justifier sa formation. (c)
SOLUTION:
1- (e)
- Ecrivons
mise en solution de lacide sulfamique. L acide sulfamique étant
fort réagit totalement avec
leau:
AH + H 2 O A
- + H 3 O
+
ou encore:
NH 2 S 3 OH + H 2 O NH 2 SO 3 -
H 3 O +
(1)
A 1 fort + B 2 indifférente
® B 1 indifférente + A 2 fort
NH 2 S 3 OH NH 2 SO 3 - +
H + (1
bis)
A 1 fort B 1 indifférente
H 2 O
+ H
+ H 3 O + (1 ter)
B 2 indifférente A 2 fort
La flèche simple
indique que toutes les
molécules NH 2 S 3 OH disparaissent dans l'eau et deviennent ions
sulfamates NH 2 SO 3
-. L acide glycolique bac corrigé d. Placer une double flèche dans
l'équation-bilan (1)
serait une grave erreur car lacide
sulfamique est fort. La réaction est totale. Elle n'est pas
limitée par une réaction inverse. 2- Etude du
dosage
a- (e)
Ecrirvons léquation-bilan de la réaction chimique
support du dosage
En ajoutant de la soude à la solution
dacide sulfamique une réaction lieu. L'équation-bilan
de cette réaction s'écrit:
+ NH 2 SO 3 - + Na
+ + OH - 2 H 2 O + NH 2 SO 3 - +
Na + (2)
acide sulfamique + soude eau
+ sulfamate
de sodium
Supprimons les ions spectateurs
NH 2 SO 3
- et Na + dans l'équation
(2).
L Acide Glycolique Bac Corrigé 1 Sec Centrale
2. ( e) Comparons x 1max et l'avancement final x 1final réellement obtenu. L'acide glycolique, bac S Asie 2017.. Le pH mesuré (pH 1 = 3, 2) (17) permet de
calculer [ H 3 O +] eq =
10 - 3, 2 = 6, 3 ´ 10 - 4 mol / L (18)
La quantité d'ions oxonium
H 3 O + réellement formé est donc:
N ( H 3 O +) eq = [ H 3 O +] eq ´ V 1 = 6, 3 ´ 10 - 4 ´ 1, 0 ´ 10 - 2
N ( H 3 O +) eq = 6, 3
10 - 6 mol = x 1final (19)
On peut donc ajouter une ligne au tableau
d'avancement:
(20)
L'avancement final de la
réaction x 1final
réellement obtenu est inférieur à
x 1 max:
x 1final = 6, 3
10 - 6 mol (21) x 1
max = 2, 0 ´
La transformation chimique n'est donc
pas totale. 2. ( e) Calculons le taux d'avancement final t 1 de
cette réaction. Le taux d'avancement final d'une
réaction est, par définition, égal au quotient
de l'avancement final de la réaction par son avancement
maximal ( voir
la leçon 6):
t 1 =
x 1final / x 1
max (22)
t 1 = 6, 3 ´ 10 - 6 / 2, 0 ´ 10 - 4 = 3, 1 ´ 10 - 2 = 3, 1 / 100
t 1 = 3, 1% (23) La
transformation chimique est très
limitée. 2.
a. Le couple basique de l'eau
L'eau fait aussi intervenir l'ion hydroxyde
HO – (aq). Cet ion appartient au couple
H 2 O (l) / HO – (aq)
dont l'eau est l'acide conjugué. Remarque: L'eau est un ampholyte
(à la fois acide et basique). b. Solutions aqueuses contenant les ions hydroxyde
• La formule de la solution aqueuse d' hydroxyde
de sodium appelée plus simplement soude
est:
Na + (aq) + HO – (aq)
où Na + (aq) est l'ion
sodium. La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium est obtenue par
réaction de dissolution du solide ionique
hydroxyde de sodium, NaOH, dans l'eau:
NaOH (s) Na + (aq)
+ HO – (aq)
• De même, la formule de la solution aqueuse
d' hydroxyde de potassium appelée plus
simplement potasse est:
K + (aq) + HO – (aq)
où K + (aq) est l'ion
potassium. c. ELearning Senegal: Se connecter sur le site. La solution aqueuse d'ammoniac
La solution aqueuse d' ammoniac est obtenue par
dissolution de l'ammoniac gazeux dans de l'eau:
NH 3 (g) NH 3 (aq). Cette solution est appelée couramment
ammoniaque de formule
NH 3 (aq). L'ammoniaque est la
base conjuguée du couple
NH 4 + (aq) / NH 3 (aq)
(ion ammonium / ammoniaque).