En chimie, une structure de Lewis est une représentation en deux dimensions de la structure électronique externe des atomes composant une molécule. Inventée par Gilbert Lewis, elle se base sur la topologie de la molécule (connexion entre les atomes par des liaisons covalentes). Elle concerne les atomes du groupe principal. Représentation moléculaire. Définition [ modifier | modifier le code]
La structure de Lewis consiste à définir la localisation des électrons sur ou entre les atomes de la molécule. Seuls les électrons de valence sont considérés. On obtient ainsi une certaine vision de la structure électronique de la molécule par ses doublets libres, ses doublets liants (liaisons σ et π), ses lacunes et ses éventuels électrons célibataires (dans le cas des radicaux). Un code de représentation [ modifier | modifier le code]
Dans cette représentation, les électrons célibataires sont notés par des points et les paires d'électrons par des traits (plus rarement par deux points). Les traits peuvent être localisés sur un atome (doublet libre ou non liant) ou entre les atomes (doublet liant, liaison covalente).
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Représentation De Lewis H2So4
L'atome d'azote peut établir 3 liaisons covalentes et possède un doublet non liant. L'atome d'oxygène Le numéro atomique de l'oxygène est 8. Sa structure électronique est (K)2(L)6. L'atome d'oxygène possède donc 2 électrons célibataires et deux doublets non liants. Pour respecter la règle de l'octet l'atome d'oxygène doit compléter sa couche L en gagnant 2 électrons. L'atome d'oxygène peut établir deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants. L'atome de phosphore Le numéro atomique du phosphore est 15. Sa structure électronique est (K)2 L(8) M(5). L'atome de phosphore possède donc 3 électrons célibataires et 1 doublet non liant. Pour respecter la règle de l'octet, l'atome de phosphore doit compléter sa couche M en gagnant 3 électrons. Formule de Lewis — Wikipédia. L'atome de phosphore peut établir trois liaisons covalentes et possède un doublet non liant. L'atome de chlore Le numéro atomique du chlore est 17. Sa structure électronique est (K)2 L(8) M(7). L'atome de chlore possède donc 1 électron célibataire et 3 doublets non liants.
Notions de seconde à réviser
L'atome
Les électrons
Les couches électroniques
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Choix de l'opération (1)
Pour chaque problème, trouver l'opération nécessaire pour répondre à la question. Il est interdit d'utiliser des opérations à trous! Pour une séance de cinéma, une école réserve 75 places pour les CM2, 60 places pour les CM1 et 72 places pour les CE2. Combien de places doit-elle payer? addition
soustraction
multiplication
Madame Durand achète 5 viennoiseries à
2 € l'une. Combien va-t-elle payer? Dans une école de 325 élèves, la directrice commande 7 cahiers par élève. Combien doit-elle commander de cahiers en tout? Barbara a acheté 16 cartes de vœux. Problème cm1 choisir la bonne opération pour. Il lui en reste six à écrire. Quel est le nombre déjà écrites? Le Kilimandjaro mesure 6 614m. Le mont Blanc mesure 1 807m de moins. Quelle est la hauteur du mont Blanc? Pour la fête des mères, deux enfants mettent en commun leur argent de poche: 16 € pour l'un et 14 € pour l'autre. Combien possèdent-ils à eux deux? multiplication
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Type:
Mots à placer
Classification:
Mathématiques Résolution de problèmes Choisir la bonne opération
Niveau:
CE2 - CM1 - CM2
Résolution de problèmes: choisir la bonne opération.