Nous allons commencer par calculer la concentration de l'espèce considérée dans la solution. La quantité de NO 2 - présente a été donnée en grammes, donc pour trouver la concentration on procède comme suit, en pensant bien à prendre le volume en litres:
Ainsi avec C = 2, 43×10 -1 mol. Étant donné qu'elle contient une base faible le pH se calcule comme suit: pH β = 8. Exercice corrigé de calcul du pH de l'acide éthanoique C=0,01mol;L-1 - YouTube. 3 Solution γ: Nous avons ici le mélange d'un acide fort et d'une base faible, ce qui veut dire que les molécules réagissent. Il faudra faire un tableau d'avancement pour trouver les détails
de la réaction. Pour ça nous allons d'abord calculer les quantités de matière des deux espèces mises dans le mélange en moles:
n α = C α × V α = 2, 65×10 -1 × 8, 50×10 -2 = 2, 25×10 -2 moles
n β = C β × V β = 2, 43×10 -1 × 1, 00×10 -1 = 2, 43×10 -2 moles
HBr est un acide fort qui en
réagissant va donner un ion indifférent ou spectateur incapable d'influencer la valeur finale du pH. C'est donc inutile de se préocuper de cet ion par souci de temps, d'où le remplissage immédiat de sa colonne par des croix.
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Calculer Le Ph D Une Solution D Acide Fort Exercice Anglais
Re- Envoyé par Jake75 Arf effectivement je n'y avais pas fait attention. Il y a donc une erreur quelque part, mais je n'arrive pas à savoir où j'ai fais plusieurs fois le calcul:/ L'objectif de mon intervention consistait à te faire comprendre non pas que le calcul était faux (ce qui en effet aurait pu être le cas) mais que ton hypothèse simplificatrice (x< 1000 voire 10000) donc cela signifie qu'il n'est pas très dissocié (tout en l'étant quand même parce que Ka > 10^-3). Ce sont des petits trucs qui devraient te permettre de raisonner plus vite par la suite
Cordialement,
Duke.
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exercice corrigé sur le calcul du PH d'une solution d'acide fort - YouTube
Le pH d'une solution d'acide fort de concentration C a, avec [H +] ≃ C a, est donné par la relation:
tandis que le pH d'une solution d'une base forte de concentration C b vaut, en utilisant la relation (2), soit [H +] = 10 -14 /[OH -] = 10 -14 / C b:
On voit donc que la dilution d'un facteur 10 d'une solution d'un acide fort fait monter le pH d'une unité, tandis que la dilution du même facteur 10 d'une solution de base forte fait baisser le pH d'une unité. Les relations (3) et (4) ci-dessus ne sont valables que si les concentrations en acide fort ou en base forte ne sont pas trop faibles (elles doivent être supérieures à environ 10 -5 mol/L).
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Oreillamie,
Posted on Wednesday, 31 October 2012 at 7:08 AM
shym
wrote: " bonjour sais moi shy'm j'ai lue votre commentaire et je trouve que qui sont trs interresent si vous voulait vous pouvais chanter avec moi criver un commentaire en desous "
le jour o Shy'm crira comme a....
shym,
Posted on Tuesday, 30 October 2012 at 7:28 AM
bonjour sais moi shy'm j'ai lue votre commentaire et je trouve que qui sont trs interresent si vous voulait vous pouvais chanter avec moi criver un commentaire en desous
fan-shym-meline-8,
Posted on Wednesday, 22 August 2012 at 11:09 AM
Magnifique! DailyVisionWeb,
Posted on Wednesday, 22 August 2012 at 6:34 AM
Sur Twitter les gens adore ton fond d'cran avec MP ^^ Hh;)
trs, trs beau ^^
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