Equation bilan: combustion du fer dans le dioxygène - YouTube
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Blanc
4) En déduire le nombre de
moles de fer brûlé. 5) Calculer la masse du
produit obtenu. On donne M Fe = -1; M S = -1; Vm = 22, -1
EXERCICE 5
La combustion lente du fer donne un produit poreux, perméable à
l'air. 1) Quel est le nom de ce produit? 2) Donner la condition nécessaire qui favorise sa formation. 3) Citer deux mesures de protection des objets en fer contre la
rouille. EXERCICE 6
Un clou de fer, neuf est abandonné à l'air humide. 1- Que constate-t-on après quelques jours? 2- Quel est le nom donné à la réaction chimique qui s'est
produite? 3- Donner le nom et la formule du réactif gazeux qui a participé
à la réaction. 4- En admettant que le produit obtenu est composé
essentiellement d'oxyde de fer III (Fe 2 O 3), écrire l'équation bilan de la formation de ce produit. On donne M Fe = -1; M S = -1
ELECTROLYSE
ET SYNTHESE DE L'EAU
1) Qu'est-ce que l'électrolyse de l'eau? 2) Définir la synthèse de l'eau. 3) Faire le schéma annoté de l'expérience montrant l'électrolyse
de l'eau. 4) Ecrire l'équation bilan de l'électrolyse de l'eau.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Sur
Bonjour, voilà j'ai un probléme sur un exos de chimie niveau 1er:
Le fer (Fe) réagit avec le dioxygéne (O2) pour donner un oxyde de fer ( Fe3O4). 1) Parmi les propositions suivante choisir celle qui correspond à une équation équilibrée:
--> 4Fe+3O2 = Fe3O4
--> 3Fe+4O2 = Fe3O4
--> 3Fe+2O2 = Fe3O4 ( c'est donc celle ci)
2) On fait réagir une masse m=4, 0g avec un volume V=1, 5L de dioxygéne. a) Calculer les quantités de matiére de réactif ( j'ai donc calculé la masse molaire des réactifs: M=3x56+4x16 et je trouve M = 232g/mol-1 puis ensuite jpeux calculer la quantité de matiéte: n=m/M soit n=4, 0/232 et jtrouve 1, 7. 1O^-2 mol. ) b) Déterminer le réactif limitant, à l'aide d'un tableau d'avancement. ( je sais plus faire à l'aide)
c) Calculer la masse d'oxyde de fer formé. (??? ) Données: Masse molaire atomique: M(Fe =, M(O) = et le volume molaire est dans les conditions de l'expérience
A l'aide! J'espére que quelqu'un pourra m'aider! bonne soirée
par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:20
L'exercice dit ensuite que les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation- bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus)
dois-je utiliser le tableau d'avancement? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 14:45
Oui, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement pour vérifier que le fer est limitant. Sinon, vous pouvez déterminer la quantité de fer nécessaire pour que les réactifs soient introduits dans les proportions stoechiométriques (de l'équation bilan), en considérant qu'il y a 0, 27 mol de dioxygène. Vous verrez bien que le fer n'a pas été introduit en quantité suffisante (avec 0, 32 mol). par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:54
Pour la masse de fer j'obtiens 55. 8X0. 32= 17. 856g est-ce juste? concernant les réactifs limitant, c'est une question que nous n'avons pas abordé, pouvez vous m'en dire plus? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 15:06
Je suis d'accord avec vous pour la masse de fer, mais attention, vous ne pouvez pas laisser le résultat exprimé ainsi, avec autant de chiffres significatifs.