Un élément contient 7 protons et 8 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{15}_{7}N} \ce{^{14}_{7}N} \ce{^{7}_{14}N} \ce{^{15}_{8}O} Un élément contient 27 protons et 27 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{141}_{59}Pr} \ce{^{59}_{141}Pr} \ce{^{59}_{27}Co} \ce{^{54}_{27}Co} Un élément contient 76 protons et 110 neutrons. Eléments chimiques - Seconde - Cours. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{190}_{76}Os} \ce{^{289}_{114}Fl} \ce{^{281}_{110}Ds} \ce{^{186}_{76}Os} Un élément contient 36 protons et 46 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{209}_{84}Po} \ce{^{82}_{36}Kr} \ce{^{112}_{48}Cd} \ce{^{84}_{36}Kr} Un élément contient 45 protons et 56 neutrons. D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope? \ce{^{103}_{45}Rh} \ce{^{103}_{45}Ro} \ce{^{103}_{45}Re} \ce{^{84}_{36}Sr} Un élément contient 1 proton et 2 neutrons.
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○ Exploiter des données de cours pour résoudre des exercices. ○ Assimiler ainsi les connaissances de base sur la constitution de la matière. ○ Travailler sur les ordres de grandeur. ○ Manipuler les changements d'unités. I) Généralités sur l'atome Présentation « La matière qui nous entoure est constituée de molécules elles-mêmes constituées d'atomes. » Exemples: H2O et CO2 ( Voir les modèles moléculaires). Constitution de l'atome « L'atome est constitué d'un noyau autour duquel des électrons sont en mouvement. » ○ Petit historique sur le modèle de l'atome.... Modèle à retenir: le modèle statistique (Voir plus bas). Isotope physique chimie seconde hachette. ○ Les électrons portent une charge négative notée -e. ○ Le noyau est lui-même constitué de 2 types de particules: Des protons qui portent une charge positive; notée +e. Des neutrons ( neutres; ne portent pas de charge). Remarque: e = 1, 6. 10-19 Coulombs ( unité internationale) est appelée charge élémentaire. « Un atome est toujours globalement neutre. » C'est ce type de représentation de l'atome ( ici exemple de l'hydrogène) qu'il faut désormais avoir en tête: Chaque point représente une position possible de l'électron.
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Il est caractérisé par un excès de masse de 40 918, 8 ± 1, 1 keV, et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 7 590, 92 keV [ 1]. Son abondance naturelle est de 0, 7204%, l' uranium naturel étant constitué à 99, 2742% d' uranium 238 et d'une infime partie (0, 0055%) d' uranium 234. Un gramme d'uranium 235 présente une radioactivité de 79, 96 kBq. Un kilogramme d'isotope 235 U pur est le siège de 0, 16 fission spontanée par seconde. Sa chaîne de désintégration appartient à la famille 4n + 3 ( 235 U et 239 Pu). Uranium 235 — Wikipédia. Il se désintègre spontanément en thorium 231 par radioactivité α avec une période radioactive de 703, 8 millions d'années, et une énergie de désintégration de 4, 679 MeV. Il connaît également d'autres modes de désintégration, notamment la fission spontanée et la radioactivité de clusters [ 3]. L'énergie libérée par la fission d'un atome d' uranium 235 est de 202, 8 MeV = 3, 248 9 × 10 −11 J, soit 19, 57 TJ/mol = 83, 24 TJ/kg [ 4]. C'est un isotope fissile, car il se désintègre également sous l'effet d'un neutron thermique incident émis, par exemple, lors d'une fission spontanée, émettant à son tour, avec les produits de fission, plusieurs autres neutrons susceptibles chacun de provoquer la fission d'autres noyaux d' uranium 235: c'est ce qu'on appelle une réaction en chaîne.
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On conclut:
Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes. Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques. Si les atomes ont le même nombre de nucléons A, mais un numéro atomique Z différent, il s'agit d'atomes d'éléments différents. Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} sont caractérisés par:
Un numéro atomique commun Z = 6. Isotope physique chimie seconde s lecon 2. Des nombres de nucléons respectifs A = 12 et A = 14. Les atomes \ce{^{12}_{6}X} et \ce{^{14}_{6}X} ont le même numéro atomique Z, mais un nombre de nucléons A différent: ils sont donc isotopes.
DS 4 - Seconde - Physique - Chimie
2
nde
6
NOM - Prénom:
NOTE:
/ 40
DEVOIR SURVEILLE DE SCIENCES PHYSIQUES
Vous devez rédiger chacune de vos réponses sans faute d'orthographe. Sauter des lignes entre les
exercices. Les schémas devront au moins faire 5 cm de hauteur. CHIMIE
5, 5
Exercice I: Composition d'atomes et d'ions
Compléter le tableau suivant:
Atome ou ion
K+
Nom
C
atome de lithium
35
17
Symbole du noyau
Cl
Charge
12
-e
Nombre de protons
19
Nombre de neutrons
20
4
Nombre d'électrons
(K)2 (L)1
Structure électronique
Exercice II: Magnésium et chocolat
13
1. Soit un atome de magnésium Mg caractérisé par les nombres Z = 12 et A = 26.
a) Préciser sa composition et donner le symbole de son noyau. b) Quelle est la structure électronique de cet atome? 24
Mg
79%
2. Définir la notion d'élément chimique. 25
a) Que peut-on dire de deux atomes caractérisés par les couples (Z, A) suivants:
10%
26
(12, 24) et (12, 25)? Isotope physique chimie seconde édition. Justifier. 11%
b) La formule de l'ion magnésium est Mg2+. Quelle est la charge de l'ion
Tableau 1
magnésium?
Par conséquent un isotope donné peut aussi être défini à partir du nom de l' élément chimique et du nombre de nucléon.
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J'en met en haut et en bas de mon design. * Je passe aux contours en blanc avec un pinceau angle. * Pour travailler ma technique, je place de très fins teardrops un peu partout dans les 4 ailes, en partant du contour et en allant vers le centre du papillon, dans une teinte assez contrastée. 4. Le demi-papillon printannier Avec ce design, on ne met de la couleur que sur le haut du visage, sur les deux yeux et au milieu du front. C'est un peu plus rapide en cas d'affluence, et on peut aussi varier les formes et le nombre de fleurs! * Je place la couleur sur le haut des yeux à l'éponge, puis un demi-cercle au pinceau au milieu du front dans une autre teinte. * Je place les centres de mes fleurs, en prenant soin à avoir une disposition homogène. * Avec un pinceau rond, je place les pétales autour des coeurs de fleurs. Pas de double couleur sur le pinceau, juste du blanc. * Avec la même technique que les autres fleurs déjà montrées dans cet article, je double-charge mon pinceau à pétale en blanc et vert, et je viens appliquer quelques feuillages simplistes pour contraster avec les couleurs très vives de ce design.
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Plus on applique de couleur à l'éponge, plus on gagne de temps. * Avec un pinceau spécial pétale, je le charge en blanc PUIS en bleu (juste le bout de sa pointe) et je dépose en pressant le pinceau pour former la fleur centrale du front. Je profite que mon pinceau soit bien chargé pour placer les fleurs bleues. * Je charge un autre pinceau blanc et violet, et je dépose mes fleurs violettes en les faisant chevaucher parfois sur les fleurs bleues. J'ajoute des petits points blancs pour rendre le design plus pétillant. * Je trace le contour de façon assez simple, en suivant les contours des ailes préalablement tracées. J'ajoute un petit tracé blanc dans les deux ailes inférieures, et le tour est joué! 2. Maquillage papillon vert * A l'aide d'une éponge, je place la forme des ailes du papillon en nettoyant avec une petite serviette les contours qui ne me conviennent pas sur la planche de pratique. * Avec un pinceau langue de chat, j'applique quatre formes de couleurs dans les ailes de papillon déjà dessinées.
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