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· 1- Ecrire
l'équation de la réaction modélisant la
transformation entre l'acide éthanoïque
CH 3 COOH et l'eau. · 2- On
souhaite déterminer la constante d'équilibre K
associée à cette réaction à l'aide d'une
mesure conductimétrique. On appelle constante de cellule A le rapport de
la conductance G et de la conductivité de la solution
s. On peut donc écrire la relation: G = A
Dans les conditions de l'expérience, la
constante de cellule vaut A = 2, 5
×
10
-
3 m. Dans un bécher, on verse un volume
V 0 =
100 mL d'une solution S 0 d'acide
éthanoïque, de concentration molaire apportée
C 0 =
1, 00 × 10 - 3 mol. L - 1. On immerge la cellule
d'un conductimètre. Celui-ci mesure une conductance de valeur
G = 11, 5 µS. On note l la conductivité
molaire ionique de l'ion oxonium H 3 O + et l ' la conductivité molaire ionique de l'ion
acétate CH 3 CO 2 -. Détermination d une constante d équilibre par conductimétrie d. La conductance G de la solution est-elle
changée si on modifie l'un des paramètres
suivants en gardant les autres identiques:
2. 1. la concentration apportée C 0.
Détermination D Une Constante D Équilibre Par Conductimétrie Pour
m) [H3O+]f (mol. m) (mol. Conductimétrie — Wikipédia. L 4 [CH3COO–]f (mol. L 4 [CH3COOH]f (mol. L 4 Qr, eq Avec les résultats de l'ensemble des groupes: Quand [CH3CO2H]i augmente, [H3O+]f et [CH3COO–]f et [CH3CO2H]f augmentent: les concentrations finales en réactifs et en produits dépendent de l'état initial du système. Quand [CH3CO2H]i augmente, Qr, eq reste à peu près constante: Qr, eq la valeur de la constante d'équilibre ne dépend pas de la concentration initiale de la solution. ]
CORRECTION DU T. P. I. 1 Préparation des solutions étudiées Placer dans un pot un peu de solution mère de concentration C1. ] Manipulation 1. 1 Préparation des solutions étudiées A partir du matériel et de la solution mère d'acide éthanoïque de concentration C1 disponibles, décrire et réaliser les dilutions nécessaires pour obtenir 100 mL des solutions filles suivantes: Concentration à obtenir (mol. L Volume de solution mère à prélever C3 = 3 C4 = 3 Placer les solutions de concentrations C1, C2, C3 et C4 dans des pots numérotés 1 à Mesures Relever la conductivité de chaque solution: faire la mesure aussitôt après avoir trempé la sonde. Rincer et essuyer la sonde entre chaque mesure. solution Ci (mol. L σeq ( mS / cm = σeq (S. m 3 3 S. Détermination d une constante d équilibre par conductimétrie mon. m 2 II. ] en acide éthanoique: nf (CH3CO2H) = ni xf xf = nf = nf (CH3COO–) nf (CH3CO2H) = ni nf = ni nf (CH3COO–) [CH3CO2H]f = Ci - [H3O+]f = Ci [CH3COO–]f 2. 6 Tableau de résultats 1 mol / L = 1 mol / 10 3 m 3 = mol. m 3 = 10 3 mol. L 1 Ci (mol. L) 2 (mol.