Iode 123
Identification
N o CAS
2052213-29-1 ( iodure) 69239-56-1 ( ion)
Code ATC
V09AB
PubChem
10220516 ( molécule 123 I 2)
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule
123 I 2
Masse molaire
245, 811 18 g/mol
Précautions
Composé radioactif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier
L' iode 123, noté 123 I, est l' isotope de l' iode dont le nombre de masse est égal à 123: son noyau atomique compte 53 protons et 70 neutrons avec un spin 5/2+ pour une masse atomique de 122, 905 59 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de −87 943 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 8 449, 2 keV [ 1]. Il s'agit d'un radioisotope, qui se désintègre en tellure 123 par capture électronique et radioactivité β +, selon une demi-vie de 13, 224 heures. Il est utilisé en imagerie médicale par tomographie par émission monophotonique grâce aux photons γ à 159 keV qui sont ceux principalement utilisés par cette technique. Isotope physique chimie seconde histoire. L'isotope est généralement employé sous forme d' iodure 123 I –, typiquement sous forme d'une solution d' iodure de sodium Na[ 123 I] à 0, 1 mol/L dans l' hydroxyde de sodium NaOH avec une pureté isotopique de 99, 8% [ 3].
Isotope Physique Chimie Seconde Reconstruction En France
Les autres isotopes sont dits instables ou radioactifs, ils ont une durée de vie moyenne qui varie de quelques millionièmes de seconde (pour les plus instables) à plusieurs milliards d'années. Leur noyau fini par se désintégrer et former un élément différent (qui dépend du mode de désintégration)
Certains éléments de numéro atomique élevé ne possèdent même aucun isotope naturel stables, ils n'ont que des isotopes radioactifs instables qui peuvent engendrés par réaction nucléaire entre éléments plus légers. Isotope physique chimie seconde chance. Les isotopes de l'hydrogène
Les isotopes de l'hydrogène ont la particularité de posséder le propre nom et leur symbole:
L'hydrogène 1, aussi appelé protium, est le principal isotope stable de l'hydrogène (99, 98% des hydrogènes naturels), c'est aussi le plus petit isotope existant puisque son atome ne comporte qu'un proton et aucun neutron. L'hydrogène 2, aussi appelé deutérium (de symbole D) est un isotope stable, son noyau est constitué d'un proton et d'un neutron. Une molécule d'eau dont les deux hydrogène sont du deutérium est appelée eau lourde (elle est utilisée dans les réacteurs nucléaires pour ralentir les neutrons)
L'hydrogène 3, aussi appelé tritium (de symbole T) est radioactif.
Isotope Physique Chimie Seconde Chance
Rendement
Nucléide
Commentaire
100, 276%
207 Pb
8, 9 × 10 −8%
205 Tl
Par fission 223 Ra ⟶ 14 C + 209 Pb, puis décroissance du plomb
8, 0 × 10 −10%
206 Pb
Par fission 235 U ⟶ 25 Ne + 210 Pb, puis décroissance du plomb
9, 9 × 10 −13%
208 Pb
Par fission 231 Pa ⟶ 23 F + 208 Pb
Utilisation dans les centrales nucléaires [ modifier | modifier le code]
Isotope fissile, l'uranium 235 est le combustible primaire de la plupart des réacteurs nucléaires.
Isotope Physique Chimie Seconde Histoire
Il est produit par irradiation de xénon par des protons dans un cyclotron. Le xénon 124 absorbe un proton et perd immédiatement ou bien un neutron et un proton pour donner du xénon 123, ou bien deux neutrons pour donner du césium 123, qui se désintègre également en xénon 123. Ce dernier se désintègre en iode 123, qui est ensuite piégé sur la paroi interne de la capsule d'irradiation réfrigérée avant d'être élué avec de l' hydroxyde de sodium dans une réaction de dismutation entre halogénures. Uranium 235 — Wikipédia. 124 Xe ( p, p n) 123 Xe ⟶ 123 I + e + + ν e;
124 Xe ( p, 2 n) 123 Cs ⟶ 123 Xe + e + + ν e.
Il est également produit par irradiation de tellure enrichi à 80% en 123 Te par des protons dans le cyclotron du laboratoire national d'Oak Ridge: 123 Te ( p, n) 123 I [ 4]. Sa désintégration procède par capture électronique pour former un état excité de 123 52 Te correspondant à une énergie d'excitation inférieure à celle de l' isomère 123m 52 Te; cet état excité retombe à l' état fondamental en émettant un photon γ ou, dans 13% des cas, par conversion interne en émettant des électrons à 127 keV [ 5] avec en moyenne 11 électrons Auger de très faible énergie (de 50 à 500 eV).
Sommaire Introduction La notation symbolique Exemples Les isotopes Les ions Exemples L'élément chimique La notation symbolique Propriété Pour désigner un atome de symbole chimique X, la notation suivante est adoptée:
Z A X \displaystyle{_{Z}^{A}X}
Où: A est le nombre de nucléons du noyau de l'atome X Z est le nombre de protons de cet atome. On dit que Z est le numéro atomique de l'atome X. Comme l'atome possède autant de protons que d'électrons, Z est aussi le nombre d' électrons. Enfin, le nombre de neutrons est égal à A-Z. Eléments chimiques - Seconde - Cours. Les isotopes Définition Des atomes ou des ions sont des isotopes s'ils ont le même nombre de protons, et donc le même numéro atomique (Z), mais des nombres de nucléons (A) différents. Les ions Définition Un ion monoatomique est un ion issu d'un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons Remarque Lors du passage de l'ion à l'atome, seul le nombre électrons varie, le noyau reste inchangé. Il existe deux sortes d'ions: le cation: c'est un ion qui a une charge positive.
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