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Oxyde De Nickel Symbol
La demande mondiale de nickel de nickel au nickel-oxyde de manganèse augmentera à 75610 mt en 2015 à partir de 21031 mt en 2010. On estime que soutenu par les industries en aval, la demande mondiale de la demande d'oxyde de manganèse au nickel au lithium continuera d'augmenter avec un taux de croissance moyen de 29, 53% au cours des cinq prochaines années. De plus, similaire à celui du globe, la demande d'oxyde de manganèse de cobalt au nickel au lithium en Chine passera de 5303 tonnes en 2010 à 27997 MT en 2015, accompagnée d'une croissance moyenne de la demande de 40, 19% au cours des cinq prochaines années. La Chine, le Japon et la Corée, représentant une part de production de 87, 5% en 2014, sont trois principaux pays producteurs qui dominaient non seulement l'oxyde de manganèse de cobalt au nickel au lithium, mais aussi le matériau de la cathode, même la batterie au lithium. UMICORE, NICHIA CORPORATION, L&F, Shanshan Advanced Matériaux sont les principaux fabricants d'oxyde de manganèse en nickel au lithium dans le monde.
Oxyde De Nickel En
L' oxyde de nickel(IV), ou dioxyde de nickel, est un composé chimique ionique de formule NiO 2. Préparation
L'oxyde de nickel(IV) peut être obtenu sous forme d'hydrate NiO 2 · n H 2 O par oxydation de l'hydroxyde de nickel(II) Ni(OH) 2 avec du peroxodisulfate S 2 O 8 2− en solution aqueuse. Propriétés physiques et chimiques
Il s'agit d'un solide cristallisé instable, souvent hydraté. Il cristallise dans une structure déformée en couches, typique de l'iodure de cadmium, de groupe d'espace C2/m, et de paramètres de maille a = 4, 875 Å, b = 2, 814 Å, c = 5, 582 Å, β = 125, 8°). Cet oxyde, ainsi que ses hydrates, sont chimiquement instables, ils se décompose sous l'effet de la chaleur et par simple contact avec l'eau. Ce solide est une matière comburante, un oxydant puissant, activant le feu. Il n'est pas inflammable mais augmente le risque d'incendie lorsqu'il est en contact avec des matières combustibles et est susceptible d'attiser fortement un incendie en cours. Applications
Il trouve des applications comme oxydant pour convertir des alcools en acides carboxyliques et des hydrazones à chaînes aliphatiques en leur composés diazodialcane correspondant.
Oxyde De Nickel Inrs
↑ a b c et d « The NaCl (B1) Structure », sur (consulté le 17 décembre 2009)
↑ R. W. Cairns, E. Ott: X-Ray Studies of the System Nickel-Oxygen-Water. I. Nickelous Oxide and Hydroxide. In: Journal of the American Chemical Society, Numéro55, 1933, page 527–533, DOI: 10. 1021/ja01329a013. ↑ Numéro index oxyde de nickel; oxyde de nickel ( II)">028-003-00-2 dans le tableau 3. 1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ « Monoxyde de nickel » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
↑ Georg Brauer, opus cité Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Tome III, page 1689, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1981, ( ISBN 3-432-87823-0)
↑ La réaction est plus ou moins exothermique. Il se dégage respectivement de la vapeur d'eau, du dioxyde d'azote et du dioxygène, du dioxyde de carbone. ↑ "Toxicology and Carcinogenesis Studies of Nickel Oxide", U.
Oxyde De Nickel 1
4) Gagnez du temps et de l'argent avec des informations importantes sur la marque ajoutées au rapport. 5) Analyser différentes perspectives de marché
6) Analyse qualitative de la taille actuelle du marché et des estimations futures pour la période 2020-2030
7) Identifier les développements récents, la part de marché et les stratégies adoptées par les principaux acteurs du marché. 8) Le rapport dresse le profil des entreprises clés avec des informations sur les principaux acteurs du marché L'Oxyde De Nickel et une analyse SWOT des principaux fournisseurs. Prenez contact avec nous:
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Site Web:
Oxyde de nickel(II)
__ Ni 2+ __ O 2− Structure de l'oxyde de nickel(II). Identification
Synonymes
monoxyde de nickel
N o CAS
1313-99-1
N o ECHA
100. 013. 833
N o CE
215-215-7
PubChem
14805
Apparence
poudre anhydre cristalline jaune clair très pure, gris cendré après calcination, le plus souvent vert clair à noir [ 1], la couleur verte ou gris-vert atteste d'un écart de stœchiométrie (excès d'oxygène) et les teintes grises et noires marquent le passage à la trivalence de l'ion Ni. Les solutions hydratées ou l'hydroxyde sont vert pomme.