2. 4 Vers quelle électrode les électrons se déplacent-ils? 2. 5 Si 0, 025 mol de Cu sont produites, combien de moles d'électrons circulent à travers le fil? Exercice 4 1. L'étain est attaqué par l'acide sulfurique dilué avec formation de dihydrogène et d'ion étain (II). Par ailleurs, lorsque l'on trempe un fil d'aluminium bien décapé dans une solution de dichlorure d'étain ( SnCl 2), le fil se recouvre de cristaux d'étain. En déduire les positions relatives des couples redox mis en jeu dans ces deux réactions. On fait agir de l'acide chlorhydrique sur un morceau de laiton, alliage de zinc et de cuivre 2. 1 Identifier le métal qui agit avec H + 2. 2 Ecrire l'équation bilan de la réaction. 3 Déterminer la relation entre les quantités de matière des éléments mis en jeu. Oxydant réducteur exercice 2. 4 Calculer les quantités de matières de réactifs sachant que nous avons dans l'alliage 1 g de zinc dans 50 ml d'acide chlorhydrique de concentration C=1 mol/l. 5 Déterminer le réactif en défaut 2. 6 Calculer les quantités de matière des produits et le volume du dihydrogène dégagée dans les condition ou V m =24, 4 L
Exercice 5 On constitue une pile à partir de l'E.
Oxydant Réducteur Exercice Du Droit
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Question
1:
Indiquer l'oxydant et le réducteur
dans les réactions suivantes:
Fe 2+
Fe 3+
+ e -
Red
Ox
MnO 4 -
+ 8 H +
+ 5 e -
Mn 2+
+ 4 H 2 O
solution
2 S 2 O 4 2-
S 4 O 8 2-
+ 2 e -
Cu +
Cu 2+
MnO2
+ 4 H 3 O +
+ 6 H 2 O
SO 3 2-
+ 2 OH -
SO 4 2-
+ H 2 O+ 2 e -
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"définitions"
Oxydant Réducteur Exercice Physique
Exercice 8
On ajoute du fer en poudre à $30\, mL$ d'une solution de sulfate de cuivre placée dans un bécher. Une agitation régulière est effectuée pendant quelques minutes puis on réalise une filtration. Le filtrat obtenu est limpide et verdâtre. La poudre recueillie sur le papier filtre est recouverte d'un dépôt métallique rouge. $1-\ $ Quelle était la couleur de la solution initiale? $2-\ $ A quoi correspond le dépôt métallique rouge? $3-\ $ Comment peut-on vérifier chimiquement qu'il s'est formé des ions $Fe^{2+}$ au cours de la réaction? Fiche de révisions Physique-chimie : Oxydoréduction - exercices corrigés. $4-\ $ Écrire les deux demi-équations électroniques intervenant puis l'équation-bilan de la réaction. $5-\ $ Quel est l'oxydant dans cette réaction? Quel est réducteur? Quelle est l'espèce qui subit une réduction? Quelle est celle qui subit une oxydation? Exercice 9
Pour débarrasser une eau résiduelle des ions mercuriques $\left(Hg^{2+}\right)$ qu'elle contient, il est possible de mettre en œuvre une réaction d'oxydoréduction entre les ions $Hg^{2+}$ et le fer $Fe.
Oxydant Réducteur Exercice 4
2. Écrire la demi-équation rédox correspondant au couple 2, Quel est le réducteur de ce couple? 3. Série d'exercices : Notion de couples oxydant/réducteur - 1er s | sunudaara. Quelle est la réaction redox spontanée entre ces deux couples? 4. Quel rôle y joue l'eau oxygénée? Une eau oxygénée est dite « à 10 volumes » si un litre de cette solution est susceptible de libérer 10 litres de gaz O2 par la réaction du 3 (volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression: température 0°C, pression 1 atm, volume molaire normal = 22, 4 L/mol). Quelle est la concentration C d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes?
Oxydant Réducteur Exercice 2
Tu trouveras ici les exercices sur les équations d'oxydo-réduction. N'hésite pas à aller d'abord voir le cours sur l'oxydo-réduction avant de faire les exercices
Exercice 1
Donner les demi-équations des couples suivants:
1) Cu 2+ /Cu, Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+, I 2 /I –, H + /H 2
2) Ecrire la réaction entre Cu 2+ et I –, puis celle entre Al 3+ et H 2
Exercice 2
1) Donner les demi-équations des couples suivants en milieu acide:
Cr 2 O 7 2- /Cr 3+, MnO 4 – /Mn 2+, S 4 O 6 2- /S 2 O 3 2-
2) Même question mais en milieu basique, uniquement pour les deux premiers couples de la question précédente. Retour au cours Haut de la page
Oxydant Réducteur Exercice
Réaliser une pile P3 à partir des couples Mg 2+ /Mg et Pt 2+ / Pt 2. Faire le schéma annoté de la pile P 3, Donner le sens du courant lorsque la pile débite
Exercice 7 On plonge une masse m=5 g d'un bronze ( alliage de cuivre et d'étain) contenant en masse 23% d'étain dans V=200 mL d'acide chlorhydrique telle que la concentration en ion hydronium soit C=1 mol/L. Un réaction naturelle peut elle se produire? Si oui, écrire l'équation bilan 2. Quelles sont les quantité de matière initiale de chaque réactif? - En déduire qui est en excès et de combien? 3. Quels sont les concentrations finales des ions? 4. Oxydant réducteur exercice 4. Vérifier que la solution est électriquement neutre. 5. Quelle est la quantité d'électricité mise en jeu? M Sn =118, 7;
Exercice 8 L'eau oxygénée de formule H2O2 participe à deux couples redox: - Le couple (H2O2/H2O) de potentiel redox standard E1° = 1, 77 V - Le couple (O 2 /H 2 O 2) de potentiel rédox standard E 2 ° = 0, 68 V 1 1. Écrire la demi-équation rédox correspondant au couple, Quel est l'oxydant de ce couple 1?
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