Encore merci. Posté par céline, 11 novembre 2019 à 10:18 | | Répondre
Merci beaucoup pour le partage de votre travail! Posté par CCil, 28 octobre 2020 à 17:10 | | Répondre
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Recette Sorcière Ce1 Le
17 septembre 2006
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Commentaires sur Production écrite: la recette (CE1)
Merci! Merci pour ce travail! Je me lance dans une séquence sur la recette avec mes élèves de CE1. Merci pour le partage qui me donne de bonnes pistes de travail! Virgini. Posté par Virginie, 31 octobre 2011 à 18:24 | | Répondre
Super! Merci, c'est exactement ce que je cherchais
Bonne continuation! Recette sorcière ce1 le. merci c'est tres interessant
Posté par sara, 17 novembre 2015 à 22:18 | | Répondre
Bonjour, malheureusement les fiches à parti de la séance 2 ne sont pas accessibles. Dommage mais merci de vouloir partager votre travail! Posté par Vanessa, 29 septembre 2016 à 08:39 | | Répondre
merci infiniment c'est très utile pour moi bonne cotinuation
merci infiniment, votre travail m'a beaucoup soutenu, que vous soyez en bonne santé
Merci infiniment pour le partage de votre travail! Cela m'aide beaucoup! Posté par Sam, 20 juin 2018 à 00:14 | | Répondre
Merci beaucoup pour ce travail qui va me servir de base à a séquence.
Voici l'histoire: Des petites sorcières se creusent la cervelle pour trouver une idée monstrueuse pour Halloween: elles se déguisent en petites filles modèles. Evidemment leurs voisins, famille et amis sont complètement horrifiés par tant d'horreur! Hi! hi! hi! Les illustrations de Gérarld Guerlais sont adorables et pleine de vie! ça bouge, ça pulse! Sorcières | Bout de Gomme. J'adore! On est également vraiment dans le thème d'Halloween grâce au vocabulaire ( ben oui, en même temps, c'est un peu normal …mais on va pouvoir s'en servir pour travailler justement le lexique autour des sorcières). On va aussi pouvoir travailler sur les descriptions de personnages et l'utilisation des adjectifs grâce à des textes choisis dans ce livre: Il y a vraiment de quoi faire! … et Attention, comme je ne suis pas bavarde: #tartinesurmalife. Je commence: Je ne sais pas pour vous, mais j'ai eu besoin de repos, en dehors du boulot, une envie de rangement et de me changer les idées tant la première période a été épuisante, usante mais tellement riche et positive …enfin bref, il m'a fallu cette première semaine de vacances pour me ressourcer et penser à autre chose que le boulot.
Démontrer la relation entre p K A et le pH à la demi-équivalence Par définition de l'équivalence, à l'équivalence on a introduit autant de moles de base que de moles d'acide initialement présentes. Donc, lorsque l'on a ajouté un volume égal à V E 2, on a consommé exactement la moitié de la quantité d'acide initialement présente. De plus d'après l'équation de la réaction CH 3 CHOHCOOH ( aq) + OH ( aq) − → CH 3 CHOHCOO ( aq) − + H 2 O ( l) Si la moitié de la quantité d'acide a été consommée, on a formé aussi exactement la même quantité de la base conjuguée. On est donc dans la situation où [ CH 3 CHOHCOOH ( aq)] = [ CH 3 CHOHCOO ( aq) −] car il reste une moitié des moles d'acide à titrer et on a fabriqué une moitié de la base conjuguée. Or, d'après l'énoncé, on a: pH = p K A + log [ CH 3 CHOHCOO ( aq) −] [ CH 3 CHOHCOOH ( aq)] = p K A car log(1) = 0. Des quilibres acido-basiques en milieu biologiques. D'après le graphique du titrage, on détermine le volume équivalent par la méthode des tangentes et l'on trouve V E = 10 mL donc V E 2 = 5, 0 mL.
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L −1. Comparer des valeurs attendues et des valeurs expérimentales ainsi que leurs incertitudes L'encadrement de la concentration molaire attendue est C A = (2, 22 ± 0, 005) · 10 −2 mol · L −1 Cela correspond à l'encadrement 2, 215 · 10 −2 mol · L −1 C A 2, 225 · 10 −2 mol · L −1 Les deux encadrements ne coï ncident pas puisque chacune des valeurs ne rentre pas dans l'intervalle d'incertitude de l'autre. Des équilibres acido basiques en milieu biologique corrigé de l épreuve. Les intervalles ne se superposent pas. Critiquer une manipulation Les écarts peuvent avoir ici de nombreuses explications comme, par exemple, une erreur de lecture du niveau de la burette lors du titrage, une erreur effectuée sur la concentration de la solution titrante, une erreur lors du pipetage du volume de la solution titrée ou encore une erreur dans le repérage du volume équivalent, ce qui est certainement l'erreur la plus « facile » à faire car il s'agit d'un titrage colorimétrique.
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On peut donc calculer les incertitudes relatives de ces deux grandeurs: Δ V A V A = 0, 05 20 = 0, 0025 = 2, 5 · 10 − 3 et Δ C B C B = 0, 01 · 10 − 2 3, 0 · 10 − 2 = 0, 0033 = 3, 3 · 10 − 3. Or l'incertitude évaluée sur le volume équivalent est DV E = 0, 3 mL pour une valeur de 10, 1 mL. On obtient ainsi l'incertitude relative sur V E: Δ V E V E = 0, 3 10, 1 = 3 · 10 − 2. L'incertitude relative au volume équivalent est bien dix fois supérieure à celles relatives à C A ou C B. On peut donc négliger les incertitudes relatives à V A et C B par rapport à celle de V E. Encadrer une valeur à partir de l'incertitude commise On a alors Δ C A exp C A exp = Δ V E V E = 0, 3 10, 1 = 3. Des équilibres acido-basiques
en milieu biologique - Annales Corrigées | Annabac. Or, d'après la question 1, on a C A exp = 1, 51 · 10 –2 mol · L −1 donc l'incertitude relative sur C A exp est de 3% et correspond à 3 100 × 1, 51 · 10 − 2 = 5 · 10 − 4 mol · L − 1. On a alors C A exp = 1, 51 · 10 –2 ± 0, 05 mol · L –1. On peut aussi donner le résultat sous la forme d'un encadrement: 1, 46 · 10 −2 mol · L −1 C A exp 1, 56 · 10 −2 mol.
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