Elles seront de vraies petites princesses!
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Déguisement Barbie Adultes
3 nouveaux films sur Barbie sont d'ailleurs en projet pour 2010. On lui attribuera un compagnon, Ken, qui sera remplacé temporairement par Blaine, le surfeur australien, et dans les années 80, Barbie prend des couleurs et elle devient tantôt asiatique, tantôt noire. En vraie star, Barbie a été habillée par les plus grands noms de la mode tels que Versace, Christian Dior, ou encore Yves Saint Laurent. En 2000, Barbie représentait 1 milliard de dollars sur le marché du jouet pour enfant. Si Barbie est devenue un personnage à part entière, au delà même de l'industrie du jouet, elle est restée une figure féminine qui incarne la douceur, la grâce tout en étant faussement naïve. Dans ses aventures, Barbie est courageuse, élégante, et elle a des valeurs positives. Déguisements adultes Barbie™, vente de costumes homme / femme pas cher - Déguise-toi. Pas étonnant que les petites filles veuillent lui ressembler et qu'elle suscite autant de réactions! Ses petites fans pourront trouver de nombreuses parures et des déguisements à son effigie pour une fête pour enfants, ou pour un anniversaire.
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Attention, garder loin du feu. L'emballage n'est pas un jouet, veuillez tenir loin de la portée des enfants. Attention! Barbie déguisement - Festival center. Pas apte pour enfants de moins de 36 mois. Petites pièces, risque d'étouffement. Instructions, ne pas laver en machine, laver uniquement à main. Ne pas utiliser de sechoir ni blanchir. Marque et design déposées. Cet article peut être légèrement différent par rapport à la photo.
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Costume Barbie, bleu, avec combinaison, ceinture, bandeau, serviette, perruque et jambières. Instructions de lavage: Lavage à la main séparément. Livraison 4-5 jours
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Faire le bilan d'une transformation chimique
On réalise la combustion du fer dans le dioxygène de l'air. Il se forme alors uniquement des petites boules de couleur gris foncé: de l'oxyde de fer. Du dioxygène et du fer présents initialement ont disparu. Dresser un tableau des réactifs et des produits
On identifie d'abord les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final. Cela nous permet d'identifier les réactifs et les produits. Les réactifs sont les espèces chimiques qui disparaissent lors de la transformation. Les produits sont les espèces chimiques qui apparaissent lors de la transformation. Les réactifs sont le fer et le dioxygène. Le seul produit est l'oxyde de fer. Rédiger le bilan
Écrire le bilan en plaçant les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite. Ici on obtient le bilan suivant: fer dioxygène oxyde de fer
Utiliser la conservation de la masse
Dans la réaction de combustion du fer, le dioxygène et le fer sont des réactifs tandis que l'oxyde de fer est le produit.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen C
Un morceau de fil de fer placé dans une flamme ne brule pas. Il devient incandescent. Par contre si on place de la laine de fer dans une flamme, elle brule en produisant des étincelles. Remarque:
Lors de la combustion du fer, plus celui-ci est finement divisé (limaille de fer, laine de fer), plus il se brule facilement. On déclenche la combustion du fer en brulant de la paille de fer dans l'air. Puis on place la paille de fer dans un flacon contenant du dioxygène pur. Constat:
Au bout d'un moment, la combustion s'arrête car le dioxygène a disparu. Le volume du fer diminue
Le flacon devient chaud car il y a eu un dégagement de la chaleur
Des grains de fer (oxyde de fer) tombent dans le flacon
Bilan de la combustion
Fer + dioxygène Oxyde de fer
Fe + O 2 Fe 3 O 4
Le fer et le dioxygène sont les réactifs
L'oxyde de fer est le produit. On constante que cette équation n'est pas équilibré car on ne trouve pas le même nombre d'atomes dans les réactifs que dans le produit. L'équation équilibrée devient donc:
3Fe +2O 2 Fe 3 O 4
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen L
1. Le soufre
A l'état normal, le soufre est un solide de couleur jaune. Il fait partie de la famille des chalcogènes. Son symbole est S et son numéro atomique est 16. 1. La combustion
On déclenche la combustion du soufre dans l'air en l'exposant au feu. Puis on met le soufre dans un flacon contenant du dioxygène pur. Observation:
Au bout d'un moment, la combustion s'arrête à cause d'un manque de dioxygène. Le flacon devient chaud car il y a eu un dégagement de la chaleur. Quand on place le produit obtenu dans l'eau, on voit l'apparition de la fumée blanche. Equations bilan:
Soufre + dioxygène Dioxyde de soufre
S + O 2 SO 2
Le soufre et le dioxygène sont les réactifs
le dioxyde de soufre est le produit. Le dioxyde de soufre dissous dans l'eau produit une solution acide et du trioxyde de soufre. H 2 O + SO 2 2H + + SO 3 2-
Attention! Le dioxyde de soufre est un gaz incolore et extrêmement toxique.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Des
4) En déduire le nombre de
moles de fer brûlé. 5) Calculer la masse du
produit obtenu. On donne M Fe = -1; M S = -1; Vm = 22, -1
EXERCICE 5
La combustion lente du fer donne un produit poreux, perméable à
l'air. 1) Quel est le nom de ce produit? 2) Donner la condition nécessaire qui favorise sa formation. 3) Citer deux mesures de protection des objets en fer contre la
rouille. EXERCICE 6
Un clou de fer, neuf est abandonné à l'air humide. 1- Que constate-t-on après quelques jours? 2- Quel est le nom donné à la réaction chimique qui s'est
produite? 3- Donner le nom et la formule du réactif gazeux qui a participé
à la réaction. 4- En admettant que le produit obtenu est composé
essentiellement d'oxyde de fer III (Fe 2 O 3), écrire l'équation bilan de la formation de ce produit. On donne M Fe = -1; M S = -1
ELECTROLYSE
ET SYNTHESE DE L'EAU
1) Qu'est-ce que l'électrolyse de l'eau? 2) Définir la synthèse de l'eau. 3) Faire le schéma annoté de l'expérience montrant l'électrolyse
de l'eau. 4) Ecrire l'équation bilan de l'électrolyse de l'eau.
Modérateur: moderateur
PIERRE
masse de fer et de dioxygène
Utiliser les proportions de l'équation bilan
La combustion complète de 0. 32 mol de fer dans 0. 27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3). L'équation-bilan de cette combustion est 4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3. Calculer les masses du Fer et du dioxygène présentes avant la Combustion. SoS(9)
Messages: 1119 Enregistré le: mer. 17 oct. 2007 12:35
Re: masse de fer et de dioxygène
Message
par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 10:49
Bonjour Pierre, je vous rappelle que ce forum est animé par des professeurs qui n'ont pas pour objectif de résoudre les exercices à votre place. Dites nous ce qui vous pose problème dans cet exercice afin que nous puissions vous aider. par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 11:17
Bonjour Pierre, vous n'avez pas besoin de calculer les quantités de matière présentes, elles vous sont données dans l'énoncé. Vous devez en revanche vérifier si les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques, sinon, il vous faut déterminer quel réactif est limitant.
COMBUSTION
VIVE ET LENTE DU FER
EXERCICE 1
1- Pendant la combustion vive
du fer, quels sont les réactifs et le produit obtenu? 2- Donner la formule chimique
du produit obtenu. 3- Faire le schéma annoté de
l'expérience. 4- Pendant la combustion
lente du fer, quel est le nom du produit obtenu? EXERCICE 2
Equilibrer les équations
bilan ci-dessous:
1) Fe + O 2 → FeO (oxyde ferreux)
2) Fe + O 2 → Fe 3 O 4 (oxyde ferreux)
3) Fe + O 2 → Fe 2 O 3 (oxyde ferrique)
EXERCICE 3
On brûle 5, 6g de fer dans le
dioxygène. 1- Quels sont les réactifs et
le produit obtenu? 2) Ecrire l'équation bilan de
la réaction. 3) Quel est le nom de cette
réaction? 4) Calculer, en L, le volume
de dioxygène nécessaire dans cette réaction. 5) Déterminer, en g, la masse
du produit obtenu
6) Calculer le nombre de
moles du produit obtenu. On
donne M Fe = -1; M O = -1
EXERCICE 4
On brûle du fer dans un
flacon de dioxygène. Le volume de dioxygène utilisé est 1, 12L. 1) Quels sont les réactifs et
3) Calculer la masse de fer
qui réagit.